精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
2．以N2和H2為反應物、溶有A的稀鹽酸為電解質溶液，可制成能固氮的新型燃料電池，原理如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．b電極為負極，發(fā)生氧化反應
B．a電極發(fā)生的反應為N2+8H++6e-=2NH4+
C．A溶液中所含溶質為NH4Cl
D．當反應消耗1molN2時，則消耗的H2為67.2L

分析 以N2、H2為原料，以溶有A的稀鹽酸為電解質溶液構成新型燃料電池，正極發(fā)生還原反應，即氮氣被還原生成NH4+，電極反應式為N2+6e-+8H+=2NH4+；負極是氫氣失電子生成氫離子，電極方程式為H2-2e-=2H+，電流從正極流向負極，以此解答該題．

解答 解：A．原電池中失電子的一極為負極，則通入氫氣的b極為負極，故A正確；
B．放電過程中，負極電極反應為：H2-2e-=2H+，正極電極反應N2+8H++6e-═2NH4+，故B正確；
C．根據負極電極反應為：H2-2e-=2H+，正極電極反應N2+8H++6e-═2NH4+，總反應式為N2+3H2+2H+=2NH4+，則H2為負極，A為NH4Cl，故C正確；
D．負極電極反應為：H2-2e-=2H+，正極電極反應N2+8H++6e-═2NH4+，總反應式為N2+3H2+2H+=2NH4+，當反應消耗1molN2時，則消耗的H2為3mol，在標準狀況下為67.2L，沒有說明是標準狀況，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考新型燃料電池，側重于學生的分析能力的考查，注意根據總反應式判斷出正負極的反應，從化合價變化的角度分析，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．將銅和氧化鐵的混和物溶于足量稀鹽酸，再向所得溶液滴入2滴 KSCN溶液后出現紅色．下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．容器中可能有固體殘渣B．所得溶液中存在Fe2+、Fe3+、Cu2+
C．原固體中n（Fe2O3）＞n（Cu）D．再加入銅后，溶液紅色逐漸褪去

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．X、Y、Z、U、W五種短周期非金屬元素，它們的原子半徑與原子序數有如圖關系，化合物XZ是水煤氣的主要成分之一，下列說法不正確的是（　�。�
A．U、X、W 三種元素最高價氧化物的水化物酸性依次增強
B．由Y、Z和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵
C．XZ2、YZ2與X60的化學鍵類型和晶體類型都相同
D．T元素與U同主族且在下一周期，能形成化合物TW4、TZ2、T3Y4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．霧霾天氣對環(huán)境影響很大．其中SO2是造成空氣污染的主要原因，利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2．
（1）室溫下，吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32─）：n（HSO3─）變化關系如下表：
n（SO32─）：n（HSO3─）91：91：11：91
pH8.27.26.2
c（H+）/mol•L─16.3×10─96.3×10─86.3×10─7
①由表判斷NaHSO3溶液顯酸性，從原理的角度解釋其原因在NaHSO3溶液中HSO3-存在HSO3-?H++SO32-和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-兩種平衡，HSO3-的電離程度大于其水解程度，故溶液呈酸性．
②在NaHSO3溶液中離子濃度關系不正確的是A（填序號）．
A．c（Na+）=2c（SO32─）+c（HSO3─）
B．c（Na+）＞c（HSO3─）＞c（H+）＞c（SO32─）＞c（OH─）
C．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32─）+c（OH─）
D．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3─）+c（OH─）
③計算室溫下HSO3─?H++SO32─的電離平衡常數K=6.3×10-8（保留2位有效數字）．
（2）NaHSO3溶液在不同的溫度下均可被過量的KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，將濃度均為0.02mol•L-1 的NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL和 KIO3（過量）酸性溶液40.0mL混合，記錄溶液變藍時間，實驗結果如圖．

①由圖可知，溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢是40℃之前，溫度越高，溶液變藍所需時間越短；40℃之后，溫度越高，溶液變藍所需時間越長．
40℃之后，淀粉不適宜用作該實驗的指示劑（填“適宜”或“不適宜”），原因是：溫度高于40℃時，碘與淀粉的顯色反應靈敏度降低（或淀粉會糊化）．
②b點和c點對應的反應速率的大小關系是ν （b）＜ν （c）（填“＞”、“＜”或“﹦”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，它們原子的最外層電子數之和為19．Y原子的電子層數與最外層電子數的比等于$\frac{1}{3}$，Z原子最外層電子數與內層電子數的比為$\frac{1}{10}$．下列說法正確的是（　　）
A．非金屬性：Y＜X＜W
B．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＜X
C．化合物ZW、XY中化學鍵類型相同
D．X、W的最高價氧化物的水化物均為強酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．ClO2氣體是一種高效、廣譜、安全的殺菌消毒劑，可用NaClO3和草酸（H2C2O4）反應制得．無水草酸100℃可以升華．某學習小組用圖1裝置模擬工業(yè)制取收集ClO2．
（1）實驗時裝置A需在60℃～100℃進行的原因是溫度過低，化學反應速率較慢，溫度過高草酸升華或分解，控制所需溫度的方法是水浴加熱．
（2）電動攪拌棒的作用是將反應物充分混合（或充分反應、或使反應物受熱均勻）．裝置A中反應產物有Na2CO3、ClO2和CO2等，該反應的化學方程式為2NaClO3+H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O．
（3）在裝置C中ClO2和NaOH反應生成等物質的量的兩種鹽，其中一種鹽為NaClO2，寫出反應的離子方程式2ClO2+2OH-=ClO3-+ClO2-+H2O．
（4）用ClO2處理過的飲用水（pH為5.5～6.5）往往殘留少量ClO2和一定量對人體不利的亞氯酸根離子（ClO2-）．
①ClO2被I-還原為ClO2-、Cl-的轉化率與溶液pH的關系如圖2所示
②當pH≤2.0時，ClO2-也能被I-還原成Cl-
③2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
根據上述信息，請補充完整測定飲用水中ClO2-含量的實驗方案：
取一定體積的飲用水，加入NaOH溶液調節(jié)pH為7.0～8.0；加入足量KI溶液，加2滴淀粉溶液；用標準Na2S2O3溶液滴定至終點（或藍色褪去），記錄消耗標準Na2S2O3溶液的體積；加入稀硫酸調節(jié)溶液的pH≤2.0；繼續(xù)用標準Na2S2O3溶液滴定至終點，記錄消耗標準Na2S2O3溶液的體積；再重復上述操作1～2次，計算得出結果．
（實驗中需使用的試劑：淀粉溶液、標準Na2S2O3溶液、KI溶液、稀硫酸）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知發(fā)生以下轉化

已知B的分子式為C3H8O，能與金屬鈉反應，且B的結構為一條直鏈，回答下列問題
（1）A的結構簡式為CH3CH=CH2，A中最少有6個原子共平面，最多有7個原子共平面；
（2）試推測A的結構和性質，下列說法不正確的是（　�。�
a、與氯化氫反應只有一種產物  b、能使酸性高錳鉀溶液腿色  c、能使溴水褪色   d、能發(fā)生加成反應
（3）寫出A、B、C化合物中官能團的名稱：A中官能團碳碳雙鍵；C中官能團醛基；
（4）寫出反應的化學方程式
①：CH3CH=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2CH2OH反應類型：加成反應
②：2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CHO+2H2O反應類型：氧化反應
③：CH3COOH+CH3CH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH2CH3+H2O反應類型：酯化反應
（5）乙酸丙酯中能與NaHCO3反應的同分異構體有4種．
（6）E是B的同系物，與B相差一個CH2，且E不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則E的結構簡式為（CH3）3COH．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗操作、現象與所得結論一致的是（　�。�
 實驗操作現象結論
A向盛有25mL沸水的燒杯中滴加5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸溶液生成紅褐色沉淀制得Fe（OH）3膠體
B向兩支盛有KI3溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍，
后者有黃色沉淀		KI3溶液中存在平衡：
I3-?I2+I-
C將溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合加熱，產生氣體通入酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液
褪色		一定產生了乙烯
D在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液溶液褪色CaCl2溶液有酸性
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）． T℃時．某研究小組向一恒容真空容器中充入NO和足量的碳單質，恒溫條件下測得不同時間各物質的濃度如表．
濃度/mol•L-1
時間/min		NON2CO2
01.0000
100.580.210.21
200.400.300.30
300.400.300.30
350.320.340.15
（1）0～10min以V（NO）表示的平均反應速率為0.042mol/（L•min）．
（2）根據表中數據，計算平衡時的NO轉化率為60%．
（3）根據表中數據，計算T℃時該反應的平衡常數為0.56．
（4）30～35min改變的實驗條件是分離出CO2．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案