Question

【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示。請回答下列問題：

(1)電極X的材料是_______；電解質(zhì)溶液Y是________；

(2)銀電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________________；

(3)外電路中的電子是從______→______；

(4)當(dāng)有1.6 g銅溶解時，銀棒增重______g 。

Answer 1

【答案】Cu AgNO3 Ag++e- =Ag X(或Cu) Ag 5.4

【解析】

(1)根據(jù)電池反應(yīng)式知，Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，Ag作正極，電解質(zhì)溶液為含有銀離子的可溶性銀鹽溶液；

(2)銀電極上是溶液中的Ag+得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；

(3)外電路中的電子是從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極；

(4)先計算Cu的物質(zhì)的量，根據(jù)反應(yīng)方程式計算出正極產(chǎn)生Ag的質(zhì)量，即正極增加的質(zhì)量。

(1)根據(jù)電池反應(yīng)式知，Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu作負(fù)極，則Ag作正極，所以X為Cu，電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液；

(2)銀電極為正極，正極上Ag+得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)式為：Ag++e-=Ag；

(3)外電路中的電子是從負(fù)極Cu經(jīng)導(dǎo)線流向正極Ag；

(4)反應(yīng)消耗1.6 g銅的物質(zhì)的量為n(Cu)==0.025 mol，根據(jù)反應(yīng)方程式2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)可知：每反應(yīng)消耗1 mol Cu，正極上產(chǎn)生2 mol Ag，則0.025 mol Cu反應(yīng)，在正極上產(chǎn)生0.05 mol Ag，該Ag的質(zhì)量為m(Ag)=0.05 mol×108 g/mol=5.4 g，即正極銀棒增重5.4 g。