【題目】在 300 mL 2 mol/L H2SO4溶液中，SO的物質(zhì)的量濃度是多少？H+的物質(zhì)的量濃度是多少？溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？此溶液中含 H+的物質(zhì)的量是少？其中含有多少個(gè) SO？

【答案】2mol/L；4mol/L；58.8g；1.2mol；3.612×1023

【解析】

300 mL 2 mol/L H2SO4溶液中，c(SO)=c(H2SO4)= 2 mol/L；

c(H+)= 2 c(H2SO4)= 4 mol/L；

溶質(zhì)即 H2SO4，由于n (H2SO4) = 0.3 L×2 mol/L = 0.6 mol，所以m(H2SO4) = 98 g/mol×0.6 mol = 58.8 g；

n(H+)= 2n(H2SO4)= 1.2 mol；

n(SO)= 0.6 mol，根據(jù)可知N(SO)= 0.6 mol×6.02×1023mol－1= 3.612×1023。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）H＞0，平衡移動關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

選項(xiàng)

壓強(qiáng)

縱坐標(biāo)

A

p1＜p2

C的物質(zhì)的量濃度

B

p1＞p2

B的轉(zhuǎn)化率

C

p1＜p2

混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

D

p1＞p2

A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化硅是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)。下列說法正確的是（ ）

A.圖中所有反應(yīng)都不屬于氧化還原反應(yīng)

B.硅酸鹽的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常用于制造光導(dǎo)纖維

C.可用鹽酸除去石英砂(主要成分為SiO2)中少量的碳酸鈣

D.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點(diǎn)很高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組利用圖甲裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。

（1）裝置A中燒瓶內(nèi)試劑可選用__（填序號）。

a．堿石灰　b．濃硫酸　c．五氧化二磷　d．氯化鈣

（2）若探究氨氣的溶解性，當(dāng)裝置D中集滿氨氣后，關(guān)閉K1、K2，打開K3，引發(fā)噴泉的實(shí)驗(yàn)操作是__。不能在K2的導(dǎo)管末端連接圖乙中的__裝置（填序號）。

（3）若探究氨氣的還原性，需關(guān)閉K1、K3，K2連接純凈、干燥氯氣的裝置。

①用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣，生成的氣體必須依次通過盛有__試劑和__試劑的洗氣瓶。

②D中氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙，同時(shí)生成一種無色無味的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

③尾氣可用C裝置處理，若尾氣中含有少量Cl2，則C裝置中應(yīng)盛放__溶液（填化學(xué)式），反應(yīng)的離子方程式為__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是 (　　)

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中所含的分子數(shù)約為6.02×1023

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為×6.02×1023

C. 22 g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L 氯化氫氣體含有的分子數(shù)不同

D. 2.24L CO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鮮花保鮮劑S-誘抗素制劑，可保證鮮花盛開。S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如下圖，下列關(guān)于該物質(zhì)的說法不正確的是（ ）

A. 其分子式為C15H20O4

B. 1mol該物質(zhì)完全燃燒，需要消耗20mol氧氣

C. 既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生取代反應(yīng)

D. 既能使紫色石蕊試劑顯紅色，又能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請回答下列問題：

(1)電極X的材料是_______；電解質(zhì)溶液Y是________；

(2)銀電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________________；

(3)外電路中的電子是從______→______；

(4)當(dāng)有1.6 g銅溶解時(shí)，銀棒增重______g 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)土肥外加少量酸、堿，而pH基本不變的溶液，稱為緩沖溶液，現(xiàn)有25℃時(shí)，濃度均為0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液，pH=4.76，回答下列問題：

[Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb為鹽的水解常數(shù)]

（1）CH3COOH的電離方程式為__。

（2）該緩沖溶液中離子濃度由大到小的順序是___。

（3）25℃時(shí)，Ka(CH3COOH)___Kb(CH3COO-)（填“>”“<”或“=”）。

（4）用1.0L上述緩沖溶液中滴加幾滴NaOH稀溶液（忽略溶液體積的變化），反應(yīng)后溶液中c(H+)__mol/L。

（5）人體血液存在H2CO3(CO2)與NaHCO3的緩沖體系，能有效除掉人體正常代謝產(chǎn)生的酸、堿，保持pH的穩(wěn)定，有關(guān)機(jī)理說法正確的是__（填寫選項(xiàng)字母）。

a.代謝產(chǎn)生的被HCO3-結(jié)合形成H2CO3

b.血液中的緩沖體系可抵抗大量酸、堿的影響

c.代謝產(chǎn)生的堿被H+中和，H+又由H2CO3電離補(bǔ)充

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科學(xué)家研制了一種新型的高比能量鋅-碘溴液流電池，其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲存電解質(zhì)溶液，提高電池的容量。下列敘述不正確的是

A. 放電時(shí)，a電極反應(yīng)為

B. 放電時(shí)，溶液中離子的數(shù)目增大

C. 充電時(shí)，b電極每增重，溶液中有被氧化

D. 充電時(shí)，a電極接外電源負(fù)極

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