Question

【題目】某探究學(xué)習(xí)小組測(cè)定加碘食鹽中碘的含量，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（1）準(zhǔn)確稱(chēng)取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

（2）用稀硫酸酸化所得溶液，加入過(guò)量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；請(qǐng)配平反應(yīng)的方程式KIO3＋KI＋H2SO4=K2SO4＋I2＋H2O；______________

（3）生成的碘單質(zhì)用Na2S2O3溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式為：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－。滴定時(shí)，選擇______________為指示劑，眼睛應(yīng)該注視______________，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為______________，加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL時(shí)，恰好反應(yīng)完全。

（4）該加碘食鹽樣品中的碘元素含量是______________mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）。

（5）若記錄標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，起始時(shí)仰視，終點(diǎn)時(shí)俯視，則所測(cè)結(jié)果會(huì)______________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

Answer 1

【答案】KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O 淀粉溶液 錐形瓶中溶液顏色的變化 溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，并且半分鐘之內(nèi)不變色 偏低

【解析】

由題中信息可知，測(cè)定加碘食鹽中碘的含量的原理是：稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品，加適量蒸餾水使其完全溶解，用稀硫酸酸化所得溶液，加入過(guò)量KI溶液，，使KIO3與KI反應(yīng)完全，生成的碘單質(zhì)用Na2S2O3溶液滴定，根據(jù)消耗Na2S2O3溶液的體積計(jì)算加碘食鹽中碘的含量。

（1）準(zhǔn)確稱(chēng)取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

（2）用稀硫酸酸化所得溶液，加入過(guò)量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全，根據(jù)化合價(jià)升降的總數(shù)相等，配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式為KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O；

（3）生成的碘單質(zhì)用Na2S2O3溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式為：I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－。滴定時(shí)，根據(jù)碘能使淀粉變藍(lán)，可以選擇淀粉溶液為指示劑，眼睛應(yīng)該注視錐形瓶中溶液顏色的變化，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為：溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，并且半分鐘之內(nèi)不變色。

（4）加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL時(shí)，恰好反應(yīng)完全，則消耗Na2S2O3的物質(zhì)的量為2.0×10－3mol·L－110.0mL10-3L/mL=2.0×10－5mol，由上述兩反應(yīng)可得KIO3~3I2~6Na2S2O3，則n(KIO3)=n(Na2S2O3)=2.0×10－5mol。該加碘食鹽樣品中的碘元素含量是mg/kg。

（5）若記錄標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，起始時(shí)仰視，終點(diǎn)時(shí)俯視，則讀取Na2S2O3溶液的體積偏小，導(dǎo)致所測(cè)結(jié)果會(huì)偏低。