Question

4．鎂是一種重要的金屬資源，在工業(yè)上用途廣泛．回答下列問題：
（1）已知某溫度下Mg（OH）₂的Ksp=6.4×l0^-12，當溶液中c（Mg²⁺）≤1.0×10^-5mol/L可視為沉淀完全，則此溫度下應保持溶液中c（OH^-）≥8×10^-4mol•L^-1．
（2）已知常溫下CH₃COOH的電離常數(shù)為：K_a=l.75×10^-5mol/L；NH₃•H₂O的電離常數(shù)為K_b=1.76×l0^-5mol/L．
A．NH₄Cl溶液顯酸性，原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用離子方程式表示），NH₄Cl溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
B． CH₃COONH₄溶液顯中 （填“酸”、“堿”或“中”）性．
C．將飽和NH₄Cl溶液滴入少量的Mg（OH）₂懸濁液中，可看到白色沉淀溶解．產生這種現(xiàn)象的原因存在以下兩種觀點．
觀點①：2NH₄⁺+Mg（OH）₂═2NH₃•H₂O+Mg²⁺；
觀點②的離子方程式為NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺、Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．
要驗證①和②誰是Mg（OH）₂溶解的主要原因，可選取c（填序號）代替NH₄Cl溶液作對照實驗．
a． NH₄NO₃      b． （NH₄）₂SO₄      c． CH₃COONH₄       d． NH₄HSO₄．

Answer 1

分析 （1）結合c（OH^-）=$\sqrt{\frac{Ksp}{c（M{g}^{2+}）}}$計算；
（2）A．氯化銨中銨根離子水解顯堿性；
B．醋酸與一水合氨的電離平衡常數(shù)相等；
C．將飽和NH₄Cl溶液滴入少量的Mg（OH）₂懸濁液中，可看到白色沉淀溶解．產生這種現(xiàn)象的原因存在以下兩種觀點．
觀點①：2NH₄⁺+Mg（OH）₂═2NH₃•H₂O+Mg²⁺；
觀點②為銨根離子水解生成的氫離子與氫氧化鎂反應，可利用醋酸銨代替NH₄Cl溶液作對照實驗說明．

解答 解：（1）當溶液中c（Mg²⁺）≤1.0×10^-5mol/L可視為沉淀完全，則此溫度下應保持溶液中c（OH^-）≥$\sqrt{\frac{6.4×10-12}{1×1{0}^{-5}}}$=8×10^-4mol•L^-1，故答案為：8×10^-4；
（2）A．．氯化銨中銨根離子水解顯堿性，發(fā)生水解離子反應為NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，離子濃度為 c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
B．醋酸與一水合氨的電離平衡常數(shù)相等，則CH₃COONH₄溶液顯中性，故答案為：中；
C．觀點②的離子方程式為NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺、Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O；利用醋酸銨代替NH₄Cl溶液作對照實驗說明，若仍溶液可知觀點①成立，反應②成立，
故答案為：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺、Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O；c．

點評 本題考查難溶電解質的溶解平衡，為高頻考點，把握Ksp的計算、鹽類水解、平衡移動為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意溶解平衡移動的實驗探究，題目難度不大．