Question

4．下列各組順序的排列不正確的是（　�。�

• A． 離子半徑：Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺＞F^-
• B． 熱穩(wěn)定性：HCl＞H₂S＞PH₃
• C． 堿性強弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃
• D． 酸性強弱：H₂SO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃

Answer 1

分析 A．具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小；
B．非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定；
C．金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物堿性越強；
D．非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物酸性越強．

解答 解：A．具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑：F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故A錯誤；
B．非金屬性Cl＞S＞P，熱穩(wěn)定性：HCl＞H₂S＞PH₃，故B正確；
C．金屬性K＞Na＞Mg＞Al，對應最高價氧化物的水化物堿性強弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故C正確；
D．非金屬性S＞C＞Si，對應最高價氧化物的水化物酸性為H₂SO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，故D正確；
故選A．

點評 本題考查周期表及元素周期律的綜合應用，為高頻考點，把握元素的位置、性質及元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．