Question

（共14分）某中學(xué)化學(xué)實驗小組為了證明和比較SO₂和氯水的漂白性，設(shè)計了如下裝置：

（1）實驗室常用裝置E制各Cl₂，寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________________指出該反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)          
（2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個容器中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個容器加熱，兩個容器中的現(xiàn)象分別為：B      D         
（3）裝置C的作用是                       
（4）該實驗小組的甲、乙兩位同學(xué)利用上述兩發(fā)生裝置按下圖裝置繼續(xù)進行實驗：

通氣一段時間后，甲同學(xué)實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學(xué)的實驗現(xiàn)象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺。試根據(jù)該實驗裝置和兩名同學(xué)的實驗結(jié)果回答問題。
①試分析甲同學(xué)實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因是：                  。（用離子方程式進行說明）
②你認(rèn)為乙同學(xué)是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？                      

Answer 1

（1）MnO₂+4H⁺+2Cl^- Mn²⁺+Cl₂↑+ 2H₂O     還原性
（2）B：溶液恢復(fù)紅色     D：溶液不恢復(fù)紅色
（3）吸收SO₂和Cl₂，防止污染空氣
（4）①SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-
②控制兩種氣體通入的量，使其物質(zhì)的量不相等（或使其比例不等于1:1）

解析試題分析：（2）SO₂使品紅褪色，生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，可以看作是一個化合反應(yīng)。該生成的無色物質(zhì)不很穩(wěn)定，受熱又能分解放出SO2，而恢復(fù)原來的紅色。氯氣使品紅褪色是氧化性漂白，不可還原，無法恢復(fù)。
考點：化學(xué)方程式的書寫；實驗探究
點評：本題主要考查了二氧化硫的制備以及其相關(guān)性質(zhì)的綜合實驗，解題過程中，應(yīng)圍繞課本基本知識，如“二氧化硫使品紅溶液褪色”、“二氧化硫與氯氣反應(yīng)生成氯化氫和硫酸”等基礎(chǔ)知識。同時，對于實驗的設(shè)計，尤其是多因素影響的實驗，應(yīng)考慮“控制變量法”。