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【題目】原子核磁共振譜(NMR)是研究有機化合物結構的有力手段之一。在所研究化合物的分子中，每一結構中的等性氫原子，在NMR譜中都給出相應的峰(信號)。譜中峰的強度與結構中的H原子數(shù)成正比。例如，乙醛的結構式為，其NMR譜中有兩個信號，其強度之比為3∶1。

（1）分子式為C3H6O2的二元混合物，如果在NMR譜中觀察氫原子給出的峰有兩種情況：第一種情況峰的強度比為3∶3；第二種情況峰的強度比為3∶2∶1。由此可推斷該混合物的組成可能是(寫結構簡式)_____________________。

（2）在測得的CH3CH2CH2CI化合物的．NMR譜上可觀察到三種峰，而測定化合物CH3CH=CHCl時，卻得到氫原子給出的6個信號峰。根據(jù)原子空間排列方式不同，試寫出CH3CH=CHCl分子的空間異構____。

【答案】CH3COOCH3 CH3CH2COOH HCOOCH2CH3

【解析】

（1）由各類有機物的通式可初步判斷分子式為C3H6O2的有機物可能是飽和一元羧酸、酯或含羥基的醛或酮，由NMR譜中觀察氫原子給出的峰確定有機物的結構簡式；（2）若不考慮空間因素，利用題中給出的思路CH3CH＝CHCl應只有3種信號峰，現(xiàn)該有機物的NMR譜給出了6個信號峰，因此它應存在不同的空間異構體。

（1）混合物是由分子式為C3H6O2的兩種有機物混合而成，由各類有機物的通式可初步判斷該有機物可能是飽和一元羧酸、酯或含羥基的醛或酮．第一種有機物的1H-NMR譜中有兩組信號峰且強度是3：3，則此中有兩種不等性氫原子，每種都有三個等性氫原子，由此得出結構簡式為CH3COOCH3；另一種有機物1H-NMR譜中有三組信號峰，強度之比為3：2：1，說明此有機物中有三種不等性氫原子，且個數(shù)比為3：2：1，由此推測其結構中含有-CH3、-CH2-、-OH或-CHO等基團，所以結構簡式為CH3CH2COOH、CH3COCH2OH、HCOOCH2CH3等。（2）測定CH3CH＝CHCl時，能得到氫原子給出的信號峰6種，這說明該有機物存在順反異構，則該有機物是順-1-氯丙烯和反-1-氯丙烯，結構簡式為和。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某氯化鐵樣品含有FeCl2雜質�，F(xiàn)要測定其中鐵元素的質量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：

(1)操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、100mL的容量瓶外，還必須有_________(填儀器名稱)。容量瓶使用前必須進行的操作是_________(填序號)

A.干燥 B.驗漏 C.潤濕

(2)寫出加入氯水發(fā)生反應的離子方程式_______________________________________。該反應若不用氯水，可用下列試劑中的______________代替(填序號)。

A．H2O2 B．碘水 C．NaClO

(3)檢驗沉淀已經洗滌干凈的操作及現(xiàn)象是__________________________。

(4)坩堝質量為W1g，加熱后坩堝與紅棕色固體總質量為W2g，則樣品中鐵元素的質量分數(shù)是____________________(列出原始算式，不需化簡)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】⑴某研究學習小組的同學對乙烯使溴水褪色的本質原因提出兩種不同的觀點：甲觀點認為，乙烯與溴單質發(fā)生加成反應；乙觀點認為，乙烯與溴單質發(fā)生取代反應。請你設計簡單的實驗方案來確認哪種觀點正確___________________________________________________________。

⑵在一定條件下．萘可以和硝酸、硫酸的混合酸發(fā)生硝化反應，生成二硝基物．

它是1．5一二硝基萘和1．8一二硝基萘的混合物。后者可溶于質量分數(shù)大于98％的硫酸，而前者不能；又知兩同分異構體是都難溶于水和稀酸。利用這一特性將這兩種異構體分離。請寫出你設計的實驗步驟：

⑴______________________________________________________________。

⑵______________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子中的14個碳原子不可能處于同一平面的是 （ ）

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫(500K)、體積為2.0L 的密閉容器中通入1.0 mol N2和1 mol H2發(fā)生合成氨反應，20 min 后達到平衡，測得反應放出的熱量為 18.4 kJ，混合氣體的總物質的量為 1.6 mol。

（1）從開始反應至達到平衡時，用NH3表示該反應的化學反應速率V(NH3)=__________。

（2）該反應的熱化學方程式為_____________________________________________。

（3）若拆開1 mol H—H鍵和1 mol NN 鍵需要的能量分別是436 kJ和946 kJ，則拆開1 mol N—H鍵需要的能量是__________kJ。

（4）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________(填序號)。

①單位時間內消耗1mol N2 的同時消耗了3mol H2 ；

②單位時間內斷裂1mol N≡N 的同時斷裂了6mol N–H；

③V正(N2)=V逆(NH3);

④NH3的物質的量分數(shù)不再隨時間而變化

⑤容器內氣體的壓強不再隨時間而變化的狀態(tài) ;

⑥容器內氣體的密度不再隨時間而變化的狀態(tài)；

⑦c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2 ;

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于苯的敘述正確的是(　　)

A. 反應①常溫下不能進行

B. 反應②不發(fā)生，但是仍有分層現(xiàn)象，紫色層在上層

C. 反應③為取代反應，加熱方式為酒精燈直接加熱

D. 反應④能發(fā)生，生成的產物其二氯代物有4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是A、B、C.D、E、F等幾種常見有機物之間的轉化關系圖，其中A是面粉的主要成分；C和E反應能生成F，F(xiàn)具有香味，B與E的實驗式相同。

根據(jù)以上信息及各物質的轉化關系完成下列各題:

（1）B的化學式為____________， C中所含官能團名稱__________, 與B同分異構體的一種物質的名稱_____________。

（2）其中能與新制氫氧化銅懸濁液在加熱煮沸條件下能產生磚紅色的沉定的物質有_______(填名稱)

（3）寫出C→D的化學方程式___________________________________________

（4）寫出C+E→F的化學方程式_________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下圖像與相對應的反應情況分析正確的是

A. 圖1：向含KOH和Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2

B. 圖2：向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

C. 圖3：向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

D. 圖4：向Na[Al(OH)4]溶液中逐滴加入鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物與人類生產、生活息息相關�；卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)氮原子的價電子排布圖是______________。

(2)B、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是__________。

(3)NaNO2中氮原子的雜化方式是____________,陰離子的立體構型是__________。

(4)NF3的鍵角____________NH3的鍵角(填“<”“>”或“=”),原因是____________。

(5)NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1 mol NH4BF4含有_______mol配位鍵。

(6)安全氣囊的設計原理為6NaN3+Fe2O33Na2O+2Fe+9N2↑。

①該反應中元素的電負性由大到小的順序是____________;

②Na2O的晶胞結構如圖所示,晶胞邊長為566 pm,晶胞中氧離子的配位數(shù)為____________,Na2O晶體的密度為________g·cm-3(只要求列算式,不必計算出結果)。

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