10.化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān).下列說法正確的是( 。
A.為了增加食物的營養(yǎng)成分,可以大量使用食品添加劑
B.加碘鹽是食鹽中加入碘單質(zhì)
C.石英可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維
D.從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)

分析 A.大量使用食品添加劑對人體有害;
B.加碘鹽中碘元素以碘酸鉀形式存在;
C.二氧化硅具有良好的光學(xué)特性;
D.從海水中可以提取氯化鈉.

解答 解:A.大量使用食品添加劑對人體有害,如防腐劑等,故A錯(cuò)誤;
B.加碘鹽是食鹽中加入碘酸鉀,故B錯(cuò)誤;
C.石英主要成分是二氧化硅,二氧化硅具有良好的光學(xué)特性,是制造光導(dǎo)纖維主要成分,故C正確;
D.從海水中提取蒸餾水和鹽時(shí),通過蒸餾、蒸發(fā)等物理變化就能實(shí)現(xiàn),提取溴、碘、鎂等物質(zhì)時(shí),必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn),故D錯(cuò)誤;
故選:C.

點(diǎn)評 本題考查食品添加劑的使用、硅及其化合物用途、物理變化與化學(xué)變化等,題目不大,明確物理變化化學(xué)變化的區(qū)別是解題的關(guān)鍵.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

20.(1)下列有關(guān)微粒間作用力的說法正確的是A、C
A.配位鍵的強(qiáng)度有大有小,所以有的配合物很穩(wěn)定,有的很不穩(wěn)定
B.水加熱到很高的溫度都難以分解是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵
C.壁虎能在光滑的墻壁上行走是因?yàn)楸诨⒛_底的細(xì)毛與物體表面的分子產(chǎn)生分子間作用力
D.互為手性異構(gòu)本的分子具有完全相同的組成和原子排列,所以生產(chǎn)手性藥物時(shí)無需分離手性異構(gòu)體
(2)判斷下列哪個(gè)模型(圖1)代表金屬晶體鋅的堆積方式乙.

(3)第四周期未成對電子數(shù)最多的P區(qū)元素的元素符號是As,核外電子占據(jù)18個(gè)原子軌道.
(4)碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑,其結(jié)構(gòu)如圖2.碳原子的雜化方式有sp3、sp2,分子中σ鍵與π鍵之比為10:1.
(5)比較NH2-和NH3的鍵角∠HNH的大。篘H2-<NH3(填“>”“=”“<”),請用價(jià)層電子對互斥規(guī)解釋:NH2-中N原子孤電子對數(shù)為2,NH3中N原子孤電子對數(shù)為1,孤電子與成鍵電子間的斥力大于成鍵電子與成鍵電子間的斥力,孤對電子數(shù)前者多,排斥作用強(qiáng),所以前者鍵角小.
(6)SO32-中硫原子的價(jià)層電子對互斥模型是三角錐形;寫出一種與SO32-互為等電子體的分子PCl3(或NF3,NCl3合理即可).
(7)SiC晶胞與金剛石晶胞相似,設(shè)晶胞邊長為a cm,碳原子直徑為b cm,硅原子直徑為c cm,則該晶胞的空間利用率為$\frac{2π(^{3}+{c}^{3})}{3{a}^{3}}×100%$.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列各組順序,正確的是( 。
A.微粒半徑大小:S2->Cl->Na+>Al3+>F-
B.熱穩(wěn)定性大。篠iH4>PH3>NH3
C.相同條件下與水反應(yīng)的劇烈程度:Rb>K>Na>Li
D.酸性強(qiáng)弱順序:HClO4<H2SO4<H3PO4<H2SiO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.寫出下列物質(zhì)的電子式或者結(jié)構(gòu)式
化學(xué)式電子式結(jié)構(gòu)式
HCl
CO2
CaCl2
N2
Na2S

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.關(guān)于分液漏斗的使用,下列說法正確的是( 。
A.可在分液漏斗內(nèi)用四氯化碳萃取碘酒中的碘單質(zhì)
B.分液漏斗在使用前只需檢查旋塞芯處是否漏水即可
C.在分液漏斗中加入萃取劑后應(yīng)上下顛倒搖勻使萃取劑與溶質(zhì)充分接觸
D.放出下層液體時(shí),應(yīng)打開上方的玻璃塞,并使下端管口緊貼燒杯內(nèi)壁

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列離子在同一溶液中一定可以大量共存的是( 。
A.K+、Mg2+、NO${\;}_{3}^{-}$、Na+B.H+、Br-、CO${\;}_{3}^{2-}$、K+
C.Fe2+、K+、OH-、SO${\;}_{4}^{2-}$D.H+、Na+、NO3-、SO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.鐵在自然界分別廣泛,在工業(yè)、農(nóng)業(yè)和國防科技中有重要應(yīng)用.

回答下列問題:
(1)用鐵礦石(赤鐵礦)冶煉生鐵的高爐如圖(a)所示.原料中除鐵礦石和焦炭外含有石灰石.除去鐵礦石中脈石(主要成分為SiO2 )的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑、CaO+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3;高爐排出氣體的主要成分有N2、CO2 和CO(填化學(xué)式).
(2)已知:①Fe2O3 (s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)△H=+494kJ•mol-1
②CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO2(g)△H=-283kJ•mol-1
③C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO  (g)△H=-110kJ•mol-1
則反應(yīng)Fe2O3 (s)+3C(s)+$\frac{3}{2}$O2(g)=2Fe(s)+3CO2 (g) 的△H=-355kJ•mol-1.理論上反應(yīng)②③放出的熱量足以供給反應(yīng)①所需的熱量(填上述方程式序號)
(3)有人設(shè)計(jì)出“二步熔融還原法”煉鐵工藝,其流程如圖(b)所示,其中,還原豎爐相當(dāng)于高爐的爐腰部分,主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2;熔融造氣爐相當(dāng)于高爐的爐腹部分.
(4)鐵礦石中常含有硫,使高爐氣中混有SO2 污染空氣,脫SO2 的方法是堿液或氫氧化鈉、氨水等吸收.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用.制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O,經(jīng)過濾、水洗,再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2.用現(xiàn)代分析儀器測定TiO2粒子的大。醚趸原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù):一定條件下,將TiO2溶解并還原為Ti3+,再以KSCN溶液作指示劑,用NH4Fe(SO42標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+.請回答下列問題:
(1)TiCl4水解生成TiO2•x H2O的化學(xué)方程式為TiCl4+(x+2)H2O?TiO2•xH2O↓+4HCl
(2)玻璃棒有多種用途,下列實(shí)驗(yàn)操作中玻璃棒的作用完全相同的是BC(填字母)
①測定醋酸鈉溶液的pH            ②加熱食鹽溶液制備NaCl晶體
③配制0.1mol/L的硫酸溶液        ④用淀粉-KI試紙檢驗(yàn)溶液中氧化性離子
⑤配制10%的硫酸鈉溶液
A.①⑤B.②⑤C.①④D.③④
(3)水洗時(shí)檢驗(yàn)TiO2•x H2O已洗凈的方法是取少量水洗液,滴加AgNO3溶液,不產(chǎn)生白色沉淀,說明Cl-已除凈
(4)下列可用于測定TiO2粒子大小的方法是d(填字母代號)
a.核磁共振氫譜     b.紅外光譜法     c.質(zhì)譜法      d.透射電子顯微鏡法
(5)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液變成紅色且半分鐘內(nèi)不褪色
(6)滴定分析時(shí),稱取TiO2(摩爾質(zhì)量為Mg•mol-1)試樣w g,消耗c mol•L-1 NH4Fe(SO42標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL,則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為$\frac{cVM}{10w}$%
(7)下列操作會(huì)導(dǎo)致TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果偏高的是B
A.滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí),俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面
B.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),燒杯中的NH4Fe(SO42溶液有少量濺出
C.容量瓶清洗之后,未干燥
D.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí),俯視刻度線.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

20.A、B、C、D為短周期元素,A的M電子層有1個(gè)電子,B的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍,C的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對值的3倍,C與D同周期,D的原子半徑小于C.
(1)B位于元素周期表第二周期第IVA族.
(2)C2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖為.A+、C2-、D-中離子半徑最小的是Na+.(用具體離子符號表示)
(3)BC2與二氧化碳的結(jié)構(gòu)相似,其結(jié)構(gòu)式為S=C=S.A2C的電子式為
(4)A、D元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HClO4=NaClO4+H2O.

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同步練習(xí)冊答案