下列有關(guān)實驗的說法正確的是( )
A.中和滴定時,用待測溶液潤洗錐形瓶
B.使用pH試紙測定溶液pH時先潤濕,則測得溶液的pH一定偏小
C.用堿式滴定管量取12.00 mL高錳酸鉀溶液
D.滴定前滴定管內(nèi)無氣泡,終點讀數(shù)時有氣泡,所測體積偏小
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
電化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān).請運用相關(guān)知識回答下列問題:
(1)如圖1為某同學(xué)設(shè)計的裝置,用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液制備家用環(huán)保型消毒液(NaClO溶液)發(fā)生器.
若通電時,為使生成的Cl2被完全吸收,制得有較強殺菌能力的消毒液,
則電源的a電極名稱為 極(填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽”),
裝置溶液中反應(yīng)生成NaClO的離子方程式為: .
(2)該消毒液還具有的化學(xué)性質(zhì)是 (填序號).
A.強氧化性 B.強還原性 C.不穩(wěn)定性 D.漂白性E.弱酸性
(3)設(shè)計方案,對該消毒液對碳鋼制品的腐蝕原理實施探究.
①用燒杯取少量樣品,將一顆光亮的普通碳鋼釘放入燒杯,浸泡一段時間.預(yù)期的實驗現(xiàn)象是 .
②為了進一步探究鐵釘在該漂白劑(NaClO)溶液中的腐蝕原理,現(xiàn)設(shè)計了如圖2實驗裝置,請寫出碳(C)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
丙酮醛()是重要的制藥中間體,如果以2-溴丙烷為初始原料,通過多步反應(yīng)制得。需要經(jīng)過的反應(yīng)依次是( )
A.取代-氧化-加成-消去 B.消去-取代-加成-氧化
C.消去-加成-取代-氧化 D.取代-消去-加成-氧化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
通常把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能. 已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下:
化學(xué)鍵 | N—H | N—N | O==O | N≡N | O—H |
鍵能(kJ/mol) | 386 | 167 | 498 | 946 | 460 |
發(fā)射神舟飛船的長征火箭用了肼(N2H4,氣態(tài))為燃料,若它在氧氣(氣態(tài))中燃燒,生成N2(氣態(tài))和H2O(液態(tài)).1 mol肼完全燃燒時放出的熱量為________ .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知充分燃燒7.8g 乙炔氣體時生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水,并放出熱量389.9kJ,則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是( )
A.2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) △H=—389.9 kJ/mol
B.C2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l) △H=—1299.6 kJ/mol
C.2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(g) △H=-2599.2 kJ/mol
D.2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) △H=—1299.6 kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在一定條件下,Na2CO3溶液中存在CO+H2OHCO+OH-平衡。下列說法不正確的是 ( )
A.稀釋溶液,增大
B.通入CO2,溶液pH減小
C.升高溫度,平衡常數(shù)增大
D.加入NaOH固體,減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
I:常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,分別進行編號為①、②、③的實驗,實驗數(shù)據(jù)記錄如下表
序號 | HA物質(zhì)的量濃度(mol·L-1) | NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1) | 混合溶液的pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
② | c | 0.2 | pH=7 |
③ | 0.2 | 0.1 | pH<7 |
請回答:(1)根據(jù)①組實驗情況,分析混合溶液的pH=9的原因是_________________。
(用反應(yīng)的離子方程式表示),在該溶液中下列關(guān)系式不正確的是(填序號字母)________。
A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-) B.c(Na+)=c(HA)+c(A-)
C.c(HA)+c(H+)=c(OH-) D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)+c(HA)
(2)②組情況表明,c 0.2mol·L-1(選填“>”、“<”或“=”)。混合溶液中離子濃度
c(A-)_____c(Na+)(選填“>”、“<”或“=”)從③組實驗結(jié)果分析,說明HA的電離程度________NaA的水解程度(選填“>”、“<”或“=”)。
Ⅱ:室溫下,若將0.1 mol·L-1鹽酸滴入20 mL 0.1 mol·L-1氨水中,溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如下圖所示。 (1)NH3·H2O的電離方程式是 。
(2)b點所示溶液中的溶質(zhì)是 。
(3)c點所示溶液中,離子濃度從大到小的關(guān)系為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知1~18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列關(guān)系正確的是( )
A.質(zhì)子數(shù):c>d B.離子的還原性:Y2->Z-
C.氫化物的穩(wěn)定性:H2Y>HZ D.原子半徑:X<W
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