5．以下離子檢驗正確的是（　�。�
A．檢驗試液中的SO42-：試液$\stackrel{BaCl_{2}溶液}{→}$ 白色沉淀$\stackrel{HCl溶液}{→}$ 白色沉淀
B．檢驗試液中的Cl-：試液$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$無沉淀$\stackrel{AgNO_{3}溶液}{→}$ 白色沉淀
C．檢驗試液中的Fe2+：試液$\stackrel{氯水}{→}$無明顯現(xiàn)象$\stackrel{KSCN溶液}{→}$血紅色溶液
D．檢驗試液中的NH4+：試液$→_{供熱}^{NaOH溶液}$氣體逸出$→_{石蕊試紙}^{濕潤的紅色}$ 試紙變藍

分析 A．檢驗硫酸根離子，先加鹽酸排除干擾離子；
B．檢驗氯離子，先加硝酸酸化，排除干擾離子；
C．檢驗亞鐵離子，先加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加氯水；
D．銨根離子與堿反應生成氨氣，氨氣使紅色石蕊試紙變藍．

解答 解：A．檢驗硫酸根離子，先加鹽酸排除干擾離子，試劑加入順序不合理，不能檢驗，故A錯誤；
B．檢驗氯離子，先加硝酸酸化，排除干擾離子，試劑不合理，硫酸銀為白色沉淀干擾氯離子檢驗，故B錯誤；
C．檢驗亞鐵離子，先加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加氯水，溶液為血紅色，試劑順序不合理，故C錯誤；
D．銨根離子與堿反應生成氨氣，氨氣使紅色石蕊試紙變藍，檢驗方法合理，故D正確；
故選D．

點評 本題考查常見離子的檢驗，為高頻考點，把握檢驗試劑、試劑順序、現(xiàn)象與結論的關系為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．有200mL氯化鎂和氯化鋁混合液，其中c（Mg2+）為0.2mol•L-1，c（Cl-）為1.3mol•L-1，要使沉淀量達最大值，需加4mol•L-1NaOH溶液的體積為（　�。�
A．20mLB．45mLC．65mLD．80mL

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．已知可逆反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），達到平衡時，K=$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$，K是常數(shù)，只與溫度有關，與濃度無關．
（1）830K時，若起始時c（CO）=2mol•L-1，?c（H2O）=3mol•L-1，平衡時CO的轉化率為60%，水蒸氣的轉化率為40%；K值為1．
（2）830K時，若只將起始時c（H2O）改為6mol•L-1，則水蒸氣的轉化率為25%．
（3）若830K時，起始濃度c（CO）=a mol•L-1，c（H2O）=b mol•L-1，H2的平衡濃度c（H2）=c mol•L-1?
①a、b、c之間的關系式是$\frac{c×c}{（a-c）×（b-c）}$=1；
②當a=b時，a=2c．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．按要求回答下列問題：
（1）實驗室鋁粉和Fe2O3作鋁熱反應實驗，鋁熱反應的方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，該實驗中除用到鋁粉和Fe2O3外，需要的試劑還有ab（填編號）．a(chǎn)．KClO3      b．Mg    c．MnO2    d．KCl
（2）據(jù)文獻報道，在實際反應中鋁熱反應的產(chǎn)物成分較為復雜．某課題組對鋁熱反應產(chǎn)物的成分進行探究，經(jīng)成分分析，發(fā)現(xiàn)主要得到甲和乙兩種產(chǎn)物．甲由具有相同電子層結構的陰、陽離子構成；乙是一種鐵鋁的金屬互化物（可用FexAly表示），取該合金粉末2.47g，滴加足量濃NaOH溶液，充分攪拌、過濾、洗滌得固體．再將所得固體在空氣中充分加熱、灼燒得紅棕色粉末1.60g．
①甲的化學式為Al2O3，乙的組成可表示為Fe2Al5．
②甲的晶體是耐高溫材料，用此材料做成的坩堝，不能用來熔融NaOH，用化學方程式解釋其原因Al2O3+2NaOH+3H2O═2Na[Al（OH）]4；
含二氧化硅材料做成的坩堝不能（填“能”或“不能”）用來熔融NaOH．
③如圖表示室溫下相同組分的乙分別在兩種不同的酸中的腐蝕情況，由圖可知，乙在65%濃硝酸中具有比較強的抗腐蝕性，原因可能是遇濃硝酸表面鈍化，阻礙進一步反應（只要體現(xiàn)出“鈍化”即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．一定溫度下，將3mol A氣體和1mol B氣體通人一密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）若容器體積固定為2L，反應2min時測得剩余0.6mol B，C的濃度為0.4mol/L．
①x=2；
②4min后，C的濃度小于0.8mol/L （填“大于”、“等于”或“小于”）；
③已知平衡混合物中C的體積分數(shù)為25%，則A的轉化率為40%；
④改變起始物質加入的量，欲使反應達到平衡時C的物質的量分數(shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質的物質的量分別為a、b、c，它們之間應該滿足的關系式為n（A）+1.5n（C）=3、n（B）+0.5n（C）=1；
（2）若維持容器壓強不變，改變起始物質加入的量，欲使反應達到平衡時C的物質的量是原平衡的2倍，則應加入6mol A氣體和2mol B氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．實驗室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液．
應稱取NaOH的質量/g應選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外，還需要的其它玻璃儀器
12.5g250mL燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
（2）容量瓶上需標有以下五項中的①③⑤．
①溫度    ②濃度    ③容量    ④壓強    ⑤刻度線
（3）配制時，其正確的操作順序是BCAFED（用字母表示，每個字母只能用一次）．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用天平準確稱取所需的NaOH的質量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面最低處恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是保證溶質全部轉入容量瓶，溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為容量瓶盛放熱溶液時，體積不準．
（5）下列配制的溶液濃度偏小的是ABEF．
A．向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面
B．加蒸餾水時不慎超過了刻度線、
C．定容時俯視刻度線
D．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水．
E．稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤
F．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．氮、磷及其化合物在科研及生產(chǎn)中均有著重要的應用．
（1）某課外學習小組欲制備少量NO氣體，寫出鐵粉與足量稀硝酸反應制備NO的離子方程式：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O．
（2）利用NH3的還原性可消除氮氧化物的污染，相關熱化學方程式如下：
H2O（l）=H2O（g）△H1=+44.0kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H2=+229.3kJ•mol-1
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H3=-906.5kJ•mol-1
4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H4
則△H4=-2317kJ•mol-1．
（3）磷及部分重要化合物的相互轉化如右圖所示．
①步驟Ⅰ為白磷的工業(yè)生產(chǎn)方法之一，反應在1300℃的高溫爐中進行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是做還原劑．
②不慎將白磷沾到皮膚上，可用0.2mol/L CuSO4溶液沖洗，根據(jù)步驟Ⅱ可判斷，1mol CuSO4所能氧化的白磷的物質的量為0.05mol
③步驟Ⅲ中，反應物的比例不同可獲得不同的產(chǎn)物，除Ca3（PO4）2外可能的產(chǎn)物還有CaHPO4、Ca（H2PO4）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．以強制弱是物質世界的普遍規(guī)律．已知：四種物質的氧化能力Cl2＞Br2＞FeCl3＞I2，下列氧化還原反應不能發(fā)生的是（　�。�
A．2I-+Cl2═I2+2Cl-B．2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
C．Br2+2I-═2Br-+I2D．2Fe2++I2═2Fe3++2I-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列離子分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是（　�。�
①H+�、贑l-�、跘l3+　④K+�、軸2-�、轔H-   ⑦NO${\;}_{3}^{-}$�、郚H${\;}_{4}^{+}$．
A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦C．①⑥D．②④⑥⑧

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