【題目】相同溫度下，體積均為0.25 L 的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.6kJ/mol.實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

容器編號

起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達平衡時體系能量的變化

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出熱量：23.15kJ

②

0.9

2.7

0.2

放出熱量：Q

下列敘述錯誤的是（ ）

A.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

B.平衡時，兩個容器中NH3的體積分數(shù)相等

C.容器②中達平衡時放出的熱量Q＝23.15kJ

D.若容器①體積為0.5L，則平衡時放出的熱量小于23.15kJ

【答案】C

【解析】

A. 平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生相同的反應(yīng)，則平衡常數(shù)應(yīng)相同，故A正確；

B. ①容器中放出23.15kJ熱量，則生成氨氣的物質(zhì)的量為：=0.5mol，利用三段式法計算：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.6kJ/mol

起始：1mol3mol0

轉(zhuǎn)化：0.25mol0.75mol0.5mol

平衡：0.75mol2.25mol0.5mol

平衡時，①容器中NH3的體積分數(shù)等于氣體的物質(zhì)的量分數(shù)，

從等效平衡的角度分析，0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3相當于1molN2、3molH2，在相同條件下處于相同平衡狀態(tài)即等效平衡，所以平衡時兩個容器內(nèi)氨氣的體積分數(shù)相等，故B正確；

C. ②中含有0.2molNH3相當在①的基礎(chǔ)上加入氨氣，抑制平衡正向移動，則平衡時放出的熱量小于23.15kJ，故C錯誤；

D. 若容器①體積為0.5L，相當于在原來的基礎(chǔ)上減小壓強，平衡逆向移動，平衡時放出的熱量小于23.15kJ，故D正確。

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將鎂鋁鐵合金投入到300 mL硝酸溶液中，金屬恰好完全溶解生成Mg2＋、Al3＋和Fe3＋；硝酸全部被還原為一氧化氮，其體積為6.72 L(標準狀況)，當加入300 mL某濃度氫氧化鈉溶液時，金屬陽離子恰好全部沉淀，干燥后測得質(zhì)量為27.2 g。下列有關(guān)推斷正確的是(　　)

A. 參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.9 mol

B. 參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量為11.9 g

C. 硝酸的物質(zhì)的量濃度為3 mol·L－1

D. 氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為6 mol·L－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】自然界中存在大量的元素，如鈉、鎂、鋁、鐵、銅、砷、鋅、鎳等在生活中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)請寫出Fe的基態(tài)原子核外電子排布式________，砷屬于________區(qū)元素。

(2)金屬A的原子只有3個電子層，其第一至第四電離能如下：

電離能

A

932

1821

15390

21771

則A原子的價電子排布式為___________________________。

(3)鋅化銅是一種金屬互化物，其化學(xué)式有多種形式，如，，等。其中所含元素銅的第二電離能________(填“大于”“小于”或“等于”)鋅的第二電離能。

(4)用鋅還原的鹽酸溶液，經(jīng)后續(xù)處理可制得綠色的晶體。該晶體所含元素中，電負性最大的元素是________，與Ti形成配位鍵的配體是________，該配合物中含有鍵的數(shù)目為________。

(5)能形成多種配離子，如，等。的空間構(gòu)型為：________；與互為等電子體的分子有：___________________(填分子式)。

(6)銅的化合物種類很多，如圖是氯化亞銅的晶胞結(jié)構(gòu)(黑色球表示，白色球表示)，已知晶胞的棱長為acm，則氯化亞銅密度的計算式為ρ=________(用表示阿伏加德羅常數(shù))

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（10分）（1）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是________。

A. KMnO4B. H2O2C. Cl2水 D. HNO3

然后再加入適當物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的________。

A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2

（2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認為可以通過計算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol·L-1時就認為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為________，Fe3+完全沉淀時溶液的pH為________，通過計算確定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標準狀況下氯氣和氫氣共aL，在光照下充分進行反應(yīng)，反應(yīng)后的氣體恰好能使bmol 氫氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成鹽，則a、b的關(guān)系不可能是下列的(　　)

A. b＜ B. b＜ C. b＞ D. b＞

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某電動汽車配載一種可充放電的鋰離子電池，放電時電池總反應(yīng)為下列關(guān)于該電池的說法不正確的是（ ）

A.充電時，若轉(zhuǎn)移，石墨（）電極將增重

B.充電時，陽極的電極反應(yīng)式為

C.放電時，在電解質(zhì)中由負極向正極遷移

D.放電時，負極的電極反應(yīng)式為

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組為了證明二氧化硫和氯氣的漂白性，設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置：

他們制備二氧化硫和氯氣所依據(jù)的原理分別是：

Na2SO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+SO2↑

MnO2+4HCl(濃) MnCl2+2H2O+Cl2↑

(1)用來制取氯氣的裝置是______(填字母)，反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出________________性質(zhì)。

(2)反應(yīng)開始一段時間后，B、D試管中的品紅溶液均退色。停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱____ (填" B”或“D")試管中無明顯現(xiàn)象。

(3)裝置C的作用是________________________；

(4)若裝置D中的品紅溶液換成紫色的石蕊溶液，則出現(xiàn)的現(xiàn)象是____________________________；

(5)該小組同學(xué)將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時間后，品紅溶液幾乎不退色。查閱資料得知：兩種氣體按體積比1:1混合，再與水反應(yīng)可生成兩種常見的酸，因而失去漂白作用，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法正確的是（ ）

A.相同條件下，形狀大小相同的Mg、Al 分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)的速率相同

B.使用合適的催化劑可以加快反應(yīng)速率，但不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

C.在容積固定的恒溫密閉容器中，發(fā)生合成NH3的反應(yīng)，充入He，反應(yīng)速率增大

D.10mL0.5mol·L－1的FeCl3溶液加入10mL的0.5mol·L－1的KSCN 溶液，充分反應(yīng)后加入KCl固體，溶液顏色變淺

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水是可以綜合利用的。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）請寫出一種海水淡化的方法：__。

（2）步驟Ⅰ獲取Br2的離子方程式為___。

（3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達到富集的目的。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，在該反應(yīng)中，氧化劑是__(填化學(xué)式)。若反應(yīng)中生成2molHBr，則消耗___molSO2。

（4）根據(jù)上述反應(yīng)判斷SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強到弱的順序是__。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案