Question

【題目】自然界中存在大量的元素，如鈉、鎂、鋁、鐵、銅、砷、鋅、鎳等在生活中有著廣泛的應用。

(1)請寫出Fe的基態(tài)原子核外電子排布式________，砷屬于________區(qū)元素。

(2)金屬A的原子只有3個電子層，其第一至第四電離能如下：

電離能
A	932	1821	15390	21771

則A原子的價電子排布式為___________________________。

(3)鋅化銅是一種金屬互化物，其化學式有多種形式，如，，等。其中所含元素銅的第二電離能________(填“大于”“小于”或“等于”)鋅的第二電離能。

(4)用鋅還原的鹽酸溶液，經后續(xù)處理可制得綠色的晶體。該晶體所含元素中，電負性最大的元素是________，與Ti形成配位鍵的配體是________，該配合物中含有鍵的數(shù)目為________。

(5)能形成多種配離子，如，等。的空間構型為：________；與互為等電子體的分子有：___________________(填分子式)。

(6)銅的化合物種類很多，如圖是氯化亞銅的晶胞結構(黑色球表示，白色球表示)，已知晶胞的棱長為acm，則氯化亞銅密度的計算式為ρ=________(用表示阿伏加德羅常數(shù))

Answer 1

【答案】或 p 大于 O 、 或 三角錐形 或

【解析】

根據(jù)核外電子排布規(guī)律，寫出鐵基態(tài)原子核外電子排布式，根據(jù)As在元素周期表的位置寫出分區(qū)。根據(jù)電離能的突變，找出原子的價電子數(shù)，寫出價電子排布式。從原子的結構分析銅的第二電離能大于鋅的第二電離能。利用原子的非金屬性的大小比較出電負性的大小，根據(jù)配位鍵的定義和結構，找出鍵的數(shù)目。根據(jù)價層電子對互斥理論判斷分子的立體構型，根據(jù)同族替換或等量代換找出等電子體。根據(jù)晶胞結構分析化學式并進行計算。

(1)鐵是26號元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，可知其基態(tài)原子核外電子排布式為：

或；砷原子的外圍電子排布為4s24p3，故位于p區(qū)；

(2)從表中原子的第一至第四電離能可以看出，A的第二電離能小，第三電離能較大，說明易失去2個電子，則A的化合價為+2價，應為Mg元素，價電子排布式為；

(3)根據(jù)失去一個電子后的價電子排布式確定第二電離能的大小；的價電子排布式為，處于全充滿狀態(tài)；而鋅失去一個電子后的排布式為，最外層處于半充滿狀態(tài)，故銅的第二電離能大于鋅的第二電離能；

(4)在晶體中含有Ti、Cl、H、O四種元素，元素的非金屬性越強，電負性越大。由于元素的非金屬性最強的元素的O元素，所以O的電負性最大；晶體中內界離子是，中心離子是，配位體是、；配位數(shù)是6；外界離子是2個，配離子中含有共價鍵、配位鍵，中含有6個配位鍵，也屬于鍵，水分子中含有2個鍵，故中含有鍵，個數(shù)為18NA；

(5)分子中N原子是雜化，且具有一對孤對電子，則的空間構型為三角錐形，與互為等電子體的分子有：或；

(6)一個晶胞中Cu原子數(shù)目為，Cl原子數(shù)目為4，則晶胞密度為：。