20．基準(zhǔn)物NaCl 0.1173g，溶解后加入30.00m1AgNO3溶液，過(guò)量的Ag+需用去3.20ml  NH4SCN溶液，已知滴定20.00ml AgNO3溶液要21.00ml NH4SCN溶液．計(jì)算AgNO3和NH4SCN溶液的濃度．

分析 根據(jù)Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，據(jù)此計(jì)算出溶液中剩余的AgNO3的物質(zhì)的量，AgNO3的總量減去剩余的AgNO3的量，即為Cl-反應(yīng)的Ag+的物質(zhì)的量，據(jù)此進(jìn)行分析．

解答 解：AgNO3 +NH4SCN=AgSCN↓+NH4NO3
           1                                   1
C（AgNO3）×20.00ml    C（NH4SCN）×21.00ml
則：C（AgNO3）×20=C（NH4SCN）×21①
n（NaCl）=$\frac{0.1173g}{23g/mol}$=0.0051mol
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
1               1
0.0051     0.0051
則：n消（AgNO3）=0.0051mol
故C（AgNO3）×30.00×10-3L=n消（AgNO3）+C（AgNO3）×3.20×10-3L，即C（AgNO3）×30.00×10-3L=0.0051mol+C（AgNO3）×3.20×10-3L，
故C（AgNO3）=0.1903mol/L②，將②代入①得，C（NH4SCN）=0.1812mol/L．
答：AgNO3和NH4SCN溶液的濃度，分別為0.1903mol/L和0.1812mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查滴定原理過(guò)程中涉及的計(jì)算，注意把握信息與所學(xué)方程式的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24LCO2氣體通入150mL1.00mol•L-1 NaOH溶液中，充分反應(yīng)后溶液中c（CO32-）與c（HCO3-）的比值為（不考慮CO32-、HCO3-的水解）（　�。�
A．1：1B．1：2C．2：1D．1：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．從防止污染和減少用酸量的角度分析，下列制取Cu（NO3）2的方法中最好的是（　　）
A．Cu$\stackrel{濃硝酸}{→}$Cu（NO3）2B．Cu$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO3）2
C．Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{硝酸}{→}$Cu（NO3）2D．Cu$→_{△}^{濃硫酸}$CuSO4$\stackrel{硝酸鋇}{→}$Cu（NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

8．為探究黑色固體X（僅含兩種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)回答：
（1）X的化學(xué)式是CuO．
（2）固體甲與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O．
（3）加熱條件下氨氣被固體X氧化成一種氣體單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列溶液中物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．室溫，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中：c（CH3COOH）＜c（CH3COO-）
B．1L 0.1mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（SO${\;}_{4}^{2-}$）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．室溫，0.1mol•L-1的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液，pH大小的順序?yàn)椋篘aOH＜CH3COONa＜Na2CO3
D．向0.01mol•L-1的NaHSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性時(shí)：c（SO${\;}_{4}^{2-}$）＞c（Na+）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：

已知：RX$\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$ROH；RCHO+CH3COOR′$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$RCH═CHCOOR′
請(qǐng)回答：
（1）E中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-CHO．
（2）B+D→F的化學(xué)方程式CH3COOH+$?_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（3）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（4）對(duì)于化合物X，下列說(shuō)法正確的是AC．
A．能發(fā)生水解反應(yīng)              B．不與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)
C．能使Br2/CCl4溶液褪色        D．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．為維持人體血液中的血糖含量，在給病人輸液時(shí)，通常用葡萄糖注射液，如圖為病人輸液用的葡萄糖（化學(xué)式為C6H12O6）注射液標(biāo)簽上的部分內(nèi)容（該注射液就是葡萄糖的水溶液）．試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
（1）注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度為0.278 mol•L-1．
（2）某學(xué)生欲用葡萄糖和蒸餾水配制此濃度的注射液450mL，回答下列問(wèn)題：
①學(xué)生用托盤天平需要稱取25.0g葡萄糖粉末進(jìn)行配制．
②請(qǐng)寫出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟
a：計(jì)算，b：稱量，c：溶解，d：移液，e：搖勻，f：定容，g：搖勻，h：裝液．
在溶解中為了溶解得更快，通�？梢圆扇〉拇胧┦菙嚢瑁徊襟Ef的具體操作為加水至離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管加水至凹液面最低處與刻度線相切．
③操作f所需主要儀器為：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶．
④在上述配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？（選填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”）．
I．稱量粉末時(shí)物體和砝碼位置放反了（無(wú)影響）
II．定容時(shí)仰視刻度線（偏低）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．25℃，有pH=12的氫氧化鈉溶液100ml，要使它的pH降為11．應(yīng)加蒸餾水的體積為900ml；若加pH=10的氫氧化鈉溶液，應(yīng)加1000ml．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．（1）將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是通過(guò)化學(xué)方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一．已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H2=-242.0kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H3=-283.0kJ•mol-1
根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C（s）與水蒸氣反應(yīng)生成CO（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ•mol-1．
（2）已知白磷和PCl3的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵鍵能：
P-P 198kJ•mol-1，Cl-Cl 243kJ•mol-1，P-Cl 331kJ•mol-1．
則反應(yīng)P4（白磷，s）+6Cl2（g）=4PCl3（s）的反應(yīng)熱△H=-1326kJ•mol-1．

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