Question

16．在10mL濃度均為0.1mol/L的碳酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液中逐滴加入16mL0.1mol/L的鹽酸后，溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序正確的是（　　）

• A． c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）
• B． c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）
• C． c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）
• D． c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）

Answer 1

分析 在10mL濃度均為0.1mol/L的碳酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液中逐滴加入16mL0.1mol/L的鹽酸后，n（Na₂CO₃）=0.010L×0.1mol/L=0.001mol，n（NaOH）=）=0.010L×0.1mol/L=0.001mol，n（HCl）=0.016L×0.1mol/L=0.0016mol，
              NaOH+HCl=NaCl+H₂O，
          0.001mol   0.001mol   0.001mol
            Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，
0.0006mol    0.0006mol  0.0006mol    0.0006mol
剩余0.0004mol Na₂CO₃，
不發(fā)生反應(yīng)NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂+H₂O，
最后溶液中為0.0016molNaCl，0.0006molNaHCO₃，0.0004mol Na₂CO₃，
據(jù)此分析溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到�。�

解答 解；在10mL濃度均為0.1mol/L的碳酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液中逐滴加入16mL0.1mol/L的鹽酸后，n（Na₂CO₃）=0.010L×0.1mol/L=0.001mol，n（NaOH）=）=0.010L×0.1mol/L=0.001mol，n（HCl）=0.016L×0.1mol/L=0.0016mol，
              NaOH+HCl=NaCl+H₂O，
          0.001mol   0.001mol   0.001mol
            Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，
0.0006mol    0.0006mol  0.0006mol    0.0006mol
剩余0.0004mol Na₂CO₃，
不發(fā)生反應(yīng)NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂+H₂O，
最后溶液中為0.0016molNaCl，0.0006molNaHCO₃，0.0004mol Na₂CO₃，
溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小為：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)方程式定量計算、反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量的計算應(yīng)用、離子濃度大小比較等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．