6．已知20℃，兩種一元弱酸的鈉鹽NaX和NaY，已知往NaX溶液中通入少量CO2只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入少量CO2能生成HY和Na2CO3，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．酸性HX＜HY
B．結(jié)合H+的能力Y-＞CO32-＞X-＞HCO3-
C．溶液的堿性NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3
D．HX和HY酸性相同，但比H2CO3弱

分析 根據(jù)題意寫(xiě)出方程式CO2+H2O+NaX=HX+NaHCO3；HX+Na2CO3=NaHCO3+NaX，CO2+H2O+2NaY=2HY+Na2CO3；NaHCO3+NaY=HY+Na2CO3；利用強(qiáng)酸制弱酸的原理判斷出酸性：H2CO3＞HX＞NaHCO3＞HY．

解答 解：A．向NaX溶液中通入CO2氣體，只能生成HX和NaHCO3，則酸性H2CO3＞HX＞NaHCO3，向NaY溶液中通入CO2，只生成HY和Na2CO3，則酸性NaHCO3＞HY，則有酸性由強(qiáng)到弱：H2CO3＞HX＞HY，故A錯(cuò)誤；
B．由A可知酸性H2CO3＞HX＞NaHCO3＞HY，則結(jié)合質(zhì)子能力：Y-＞CO32-＞X-＞HCO3-，故B正確；
C．酸性H2CO3＞HX＞NaHCO3＞HY，堿性強(qiáng)弱可以利用越弱越水解判斷：NaHCO3＜NaX＜Na2CO3＜NaY，故C錯(cuò)誤；
D．向NaX溶液中通入CO2氣體，只能生成HX和NaHCO3，則酸性H2CO3＞HX＞NaHCO3，向NaY溶液中通入CO2，只生成HY和Na2CO3，則酸性NaHCO3＞HY，則有酸性由強(qiáng)到弱：H2CO3＞HX＞HY，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，注意根據(jù)通入二氧化碳的反應(yīng)判斷酸的強(qiáng)弱是解答該題的關(guān)鍵，做題時(shí)注意體會(huì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在10mL濃度均為0.1mol/L的碳酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液中逐滴加入16mL0.1mol/L的鹽酸后，溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序正確的是（　�。�
A．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（Cl-）＞c（OH-）B．c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
C．c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）D．c（Cl-）＞c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
①常溫下，0.1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
②常溫常壓下，18g H2O中含有的電子總數(shù)為10NA
③將100mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒0.01NA
④在反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成6mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA．
A．①⑤B．③④C．②③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在100mL0.3moL•L-1的A1Cl3溶液中，加入2.3g鈉塊，待其充分反應(yīng)后，若忽略溶液體積的變化，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．反應(yīng)后溶液為澄清狀態(tài)
B．反應(yīng)后溶液中AlO2-濃度為0.1 mo L•L-1
C．反應(yīng)后溶液中離子濃度最大的是Cl-
D．溶液中Al3+與AlO2-濃度之比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．下列是元素周期表的前三周期中的部分元素
族 
周		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二LiCNOFNe
三NaMgSCl
四KCaBr
（1）表中所標(biāo)出的元素當(dāng)中，最活潑的金屬元素是K，最活潑的非金屬元素是F，最不活潑的元素是Ne；
（2）K和Mg兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是堿，則這兩種堿的堿性強(qiáng)弱為：KOH大于Mg（OH）2（大于/小于）；
（3）Si元素位于元素周期表的第三周期第ⅣA族，它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是SiO2，由共價(jià)鍵（離子鍵/共價(jià)鍵）組成；
（4）已知①2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O；②Cl2和H2混合，在光照下就可以發(fā)生爆炸，生成HCl．據(jù)此推斷，活潑性比較：O2小于Cl2（大于/小于）；另由③Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，可推斷氧化性比較：Cl2大于Br2 （大于/小于）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)與常用危險(xiǎn)化學(xué)品的類(lèi)別不對(duì)應(yīng)的是（　�。�
A．Na、K--遇濕易燃物品B．TNT、NH4NO3--爆炸品
C．CH4、C2H5OH--易燃?xì)怏wD．濃H2SO4、濃HNO3--腐蝕品

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．按要求填空：
（1）將質(zhì)量比為7：15的N2和NO混合，則混合氣體中N2和NO的物質(zhì)的量之比為1：2；氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)之比為2：1；22克該混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為16.8 L．
（2）在氯化鎂和硫酸鎂的混合液中，若Mg2+與Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為4：3時(shí)，則Mg2+與SO物質(zhì)的量濃度之比為8：5
（3）將8g鐵片放入100mL硫酸銅溶液中，溶液中的Cu2+全部被還原時(shí)，“鐵片”變?yōu)?.4g，則原c（CuSO4）為0.5mol/L．
（4）使4.48L CO2氣體迅速通過(guò)Na2O2固體后得到3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，這3.36L氣體的質(zhì)量是6 g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．用價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR）預(yù)測(cè)H2S和NF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是（　�。�
A．直線(xiàn)形；三角錐形B．V形；三角錐形
C．直線(xiàn)形；平面三角形D．V形；平面三角形

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是（　�。�
A．濃硝酸光照逐漸變黃，說(shuō)明光照分解生成的有色產(chǎn)物能溶于其中
B．中和滴定時(shí)，眼睛應(yīng)注視滴定管中的液面下降
C．向飽和FeCl3溶液中滴加過(guò)量氨水，可制得Fe（OH）3膠體
D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，應(yīng)將剛?cè)芙夂蟮娜芤毫⒓崔D(zhuǎn)移到容量瓶中

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