5．將一定質(zhì)量的鎂和鋁的混合物投入100mL鹽酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．若不考慮金屬和鹽酸反應(yīng)時HCl的揮發(fā)．則下列說法正確的是（　�。�
A．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為2.5mol•L-1
B．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為5mol•L-1
C．鎂和鋁的總質(zhì)量為9g
D．生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L

分析 由圖可知，0～20mL發(fā)生H++OH-=H2O；20mL～200mL生成Mg（OH）2和Al（OH）3，200mL～240mL發(fā)生Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，結(jié)合反應(yīng)及守恒法計算．

解答 解：A.200mL～240mL發(fā)生Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，n[Al（OH）3]=0.35mol-0.15mol=0.2mol，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.2mol}{0.04L}$=5mol•L-1，故A錯誤；
B.200mL時沉淀質(zhì)量最大，溶質(zhì)為NaCl，由原子守恒可知，n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH）=5mol/L×0.2L=1mol，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1mol}{0.1L}$=10mol•L-1，故B錯誤；
C．由Mg、Al原子守恒可知，0.15mol×24g/mol+0.2mol×27g/mol=9g，故C正確；
D．由電子守恒可知生成氫氣為$\frac{0.15mol×（2-0）+0.2mol×（3-0）}{2×（1-0）}$×22.4L/mol=10.08L，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握圖象與反應(yīng)的對應(yīng)關(guān)系、物質(zhì)的量相關(guān)計算、守恒法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意原子守恒及電子守恒的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．CO是一種重要的含碳化合物，它與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)．
（1）已知一定量的c單質(zhì)能在O2（g）中燃燒，其可能的產(chǎn)物及能量關(guān)系如圖1所示：寫出co（g）生成co2（g）與C（s）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2CO（g）=CO2（g）+C（s）△H=-172.5kJ/mol．
（2）工業(yè)用CO制備氫氣的一種方法為：C0（g）+H20（g）=molfCO2（g）+H2（g）


①向1L恒容密閉容器中充入CO和H20（g），t℃時測得部分數(shù)據(jù)如下表．則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.5．
t/min01234
n（H20）/mol0.600.500.440.400.40
n（CO）/mol0.400.300.240.200.20
②相同溫度下，若向2L恒容密閉容器中充入1mol CO、4mol H20（g）、2mol C02、2mol H2，此時v正＜ V逆．（填“＞”、或“＜”）
（3）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）  $\stackrel{催化劑}{?}$ 2C02（g）+N2（g）△＜0
在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c（C02）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖所示．
①在T2溫度下，0〜2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=0.075mol/（L•s）．能使上述平衡體系中$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（CO）}$ 增大的措施有降低溫度或增大壓強或增大CO的物質(zhì)的量或從體系中分離出N2    （任寫一條）．
②向某密閉恒容容器中按體積比1：1充入44.8L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO和CO混合氣體，發(fā)生上述反應(yīng)，下列各項能判斷該反應(yīng)t=10min時反應(yīng)達到平衡的是BD．（填序號字母）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在10mL濃度均為0.1mol/L的碳酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液中逐滴加入16mL0.1mol/L的鹽酸后，溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序正確的是（　�。�
A．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（Cl-）＞c（OH-）B．c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
C．c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）D．c（Cl-）＞c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列對于分子式為C4H8O2的有機物X的判斷正確的是（　�。�
A．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且與單質(zhì)鈉產(chǎn)生氣體的同分異構(gòu)體有3種
B．能水解的X有4種同分異構(gòu)體，能與NaHCO3反應(yīng)的X有3種同分異構(gòu)體
C．X的某種同分異構(gòu)體水解后的一種產(chǎn)物可以通過兩步連續(xù)氧化得到另一水解產(chǎn)物
D．X分子中不可能含有兩個羥基

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．請回答：
（1）NO的物質(zhì)的量為0.26mol，NO2的物質(zhì)的量為0.24mol．
（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmL、amol•L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為$\frac{50+0.1aV}{14}$mol•L-1．
（3）欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水57.8g．
（書寫計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．電解質(zhì)在溶液中的行為是化學(xué)研究的重要內(nèi)容．下列有關(guān)溶液的敘述正確的是（　�。�
A．等濃度的 CH3COOH 與 KOH 任意比混合：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入鹽酸至恰好呈無色，則此時溶液的 pH=7
C．濃度均為 0.1 mol/L 的氨水和氯化銨溶液，水電離出的 c（H+）前者大于后者
D．常溫下 pH 為 5 的鹽酸溶液稀釋 1000 倍后，pH 等于 8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中正確的是（　　）
①常溫下，0.1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
②常溫常壓下，18g H2O中含有的電子總數(shù)為10NA
③將100mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒0.01NA
④在反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成6mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA．
A．①⑤B．③④C．②③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在100mL0.3moL•L-1的A1Cl3溶液中，加入2.3g鈉塊，待其充分反應(yīng)后，若忽略溶液體積的變化，下列說法正確的是（　　）
A．反應(yīng)后溶液為澄清狀態(tài)
B．反應(yīng)后溶液中AlO2-濃度為0.1 mo L•L-1
C．反應(yīng)后溶液中離子濃度最大的是Cl-
D．溶液中Al3+與AlO2-濃度之比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．用價層電子對互斥理論（VSEPR）預(yù)測H2S和NF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是（　　）
A．直線形；三角錐形B．V形；三角錐形
C．直線形；平面三角形D．V形；平面三角形

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