10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Y既可是金屬也可是非金屬
B．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W＞X＞Y＞Z
C．X、Z形成的某化合物在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電
D．WY2分子中既有非極性鍵又有極性鍵

分析 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，則W為C，X為Al，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4，Z為Cl，Y的原子序數(shù)在13～17之間，Y可能為Si、P、S，以此來(lái)解答．

解答 解：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，則W為C，X為Al，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4，Z為Cl，Y的原子序數(shù)在13～17之間，Y可能為Si、P、S，
A．Y只能為非金屬元素，故A錯(cuò)誤；
B．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是X＞Y＞Z＞W(wǎng)，故B錯(cuò)誤；
C．X、Z形成的某化合物為氯化鋁，為共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故C正確；
D．WY2分子可為CS2分子，分子中只含極性共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子序數(shù)、原子結(jié)構(gòu)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意周期律及元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．室溫下如圖，關(guān)閉活塞，在左右兩室（體積相同）各充入一定量H2和Cl2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同，打開(kāi)活塞，點(diǎn)燃使H2與Cl2充分反應(yīng)生成氯化氫氣體：H2+Cl2=2HCl，恢復(fù)到原溫度后，下列判斷正確的是（　�。�
A．開(kāi)始時(shí)左右兩室分子數(shù)相同B．最終容器內(nèi)無(wú)H2存在
C．反應(yīng)前后H2室壓強(qiáng)相同D．最終容器內(nèi)密度與原來(lái)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3）同時(shí)生成二氧化碳，其三步反應(yīng)如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1
總合成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中：K+、NH4+、SO42-、NO3-
B．0.1 mol/L NaAlO2溶液：Fe3+、H+、Cl-、SO42-
C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-
D．使甲基橙試液顯黃色的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．今有10種物質(zhì)：①Na�、谙∠跛帷、奂兇姿帷、躈H3�、菘諝狻、轈O2⑦Fe（OH）3膠體�、郚aCl晶體�、酈aCO3�、獾饩�
（1）至（4）小題按信息用番號(hào)填空．
（1）能導(dǎo)電的物質(zhì)①②⑦；
（2）電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電③．
（3）強(qiáng)電解質(zhì)⑧⑨；
（4）非電解質(zhì)④⑥；
（5）區(qū)分Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液實(shí)驗(yàn)方法用一束可見(jiàn)光線通過(guò)Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液，在氫氧化鐵膠體中會(huì)出現(xiàn)光亮的通路；
（6）實(shí)驗(yàn)室中①通常保存在煤油中；
（7）寫(xiě)出②和⑨反應(yīng)的離子方程式BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．分類(lèi)是學(xué)習(xí)和研宄化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法，下列分類(lèi)合理的是（　�。�
①根據(jù)酸分子中含有H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等
②堿性氧化物一定是金屬氧化物
③根椐丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為膠體、溶液和濁液
④SiO2能與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和水，SiO2是酸性氧化物．
A．②③B．②④C．①②④D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．電解100mL含c（H+）=0.3mol/L的下列溶液，當(dāng)電路中通過(guò)0.04mol電子時(shí)，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是（　�。�
A．0.10mol∕L Ag+B．0.20mol∕L Cu2+C．0.20mol∕L Zn2+D．0.20mol∕LPb2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．麻黃素是中樞神經(jīng)興奮劑，其合成路線如圖所示．其中A為經(jīng)，相對(duì)分子質(zhì)量為92． NHS是一種選擇性溴代試劑．

已知：CH3-C≡CH+H2O$→_{稀硫酸}^{H_{2}SO_{4}}$
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，E中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為羥基．
（2）反應(yīng)B→C的反應(yīng)條件和試劑是氫氧化鈉水溶液、加熱，⑤的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)．
（3）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（4）寫(xiě)出C→O的化學(xué)方程式：2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O．
（5）F的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的共有8種（不含立體異構(gòu)）；
①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體       ②含有苯環(huán)．
其中核磁共振氫譜顯示為5組峰，且峰面積比為3：2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（任寫(xiě)一種）．
（6）請(qǐng)仿照題中流程圖合成路線，設(shè)計(jì)以乙醛為起始主原料合成強(qiáng)吸水性樹(shù)脂（）的合成路線，其它試劑及溶劑任選．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．含有大量Ba2+的溶液：Cl- K+ SO42- CO32-
B．含有大量H+的溶液：Mg2+ Na+ SO42- CO32-
C．含有大量 OH-的溶液：Cu2+ NO3- SO42- CO32-
D．含有大量Na+的溶液：H+ K+ SO42- NO3-

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