1.工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(CO和H2)合成二甲醚(CH3OCH3)同時(shí)生成二氧化碳,其三步反應(yīng)如下:
①2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ•mol-1
③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=-41.3kJ•mol-1
總合成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)△H=-246.4kJ•mol-1

分析 ①2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ•mol-1
③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=-41.3kJ•mol-1
由蓋斯定律可知,通過①×2+②+③可得(CO和H2)合成二甲醚(CH3OCH3)的熱化學(xué)方程式.

解答 解:(1)①2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ•mol-1
③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=-41.3kJ•mol-1
由蓋斯定律可知,通過①×2+②+③可得所求反應(yīng)方程式,則△H=-90.8kJ•mol-1×2-23.5kJ•mol-1-41.3kJ•mol-1=-246.4kJ•mol-1,
故答案為:3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)△H=-246.4kJ•mol-1

點(diǎn)評 本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫、有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,題目難度中等,注意蓋斯定律的應(yīng)用,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

11.二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源.以CO2和NH3為原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例.在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下:
反應(yīng)Ⅰ:2NH3(g)+CO2(g)?NH2CO2NH4(s)△H1=a kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅱ:NH2CO2NH4(s)?CO(NH22(s)+H2O(g)△H2=+72.49kJ•mol-1
總反應(yīng)Ⅲ:2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH22(s)+H2O(g)△H3=-86.98kJ•mol-1
請回答下列問題:
(1)反應(yīng)Ⅰ的△H1=-159.47kJ•mol-1(用具體數(shù)據(jù)表示).
(2)反應(yīng)Ⅱ的△S>(填>或<)0,一般在高溫情況下有利于該反應(yīng)的進(jìn)行.
(3)反應(yīng)Ⅲ中影響CO2平衡轉(zhuǎn)化率的因素很多,下圖1為某特定條件下,不同水碳比$\frac{n({H}_{2}O)}{n(C{O}_{2})}$和溫度影響CO2平衡轉(zhuǎn)化率變化的趨勢曲線.
①其他條件相同時(shí),為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率,生產(chǎn)中可以采取的措施是降低(填提高或降低)水碳比.
②當(dāng)溫度高于190℃后,CO2平衡轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢,其原因是溫度高于190℃時(shí),因?yàn)榉磻?yīng)Ⅲ是放熱反應(yīng),溫度升高平衡向逆方向進(jìn)行,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低.

(4)某研究小組為探究反應(yīng)Ⅰ中影響c(CO2)的因素,在恒溫下將0.4molNH3和0.2molCO2放入容積為2L的密閉容器中,t1時(shí)達(dá)到平衡過程中c(CO2)隨時(shí)間t變化趨勢曲線如圖2所示.若其他條件不變,t1時(shí)將容器體積壓縮到1L,請畫出t1后c(CO2)隨時(shí)間t變化趨勢曲線(t2達(dá)到新的平衡)
(5)尿素在土壤中會發(fā)生反應(yīng)CO(NH22+2H2O?(NH42CO3.下列物質(zhì)中與尿素有類似性質(zhì)的是AB.
A.NH2COONH4          B.H2NOCCH2CH2CONH2C.HOCH2CH2OH         D.HOCH2CH2NH2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.依據(jù)2Ag++Cu═Cu2++2Ag設(shè)計(jì)的原電池如圖所示.請回答下列問題:
(1)電極X的材料是Cu;電解質(zhì)溶液Y是AgNO3
(2)X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+
(3)外電路中的電子是從Cu電極流向Ag電極.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

9.綠礬晶體(FeSO4•7H2O)由于保存不妥或長久放置,容易部分或全部被氧化,現(xiàn)有一瓶綠礬樣品,想了解其是否被氧化和被氧化的程度,試選擇合適的試劑,根據(jù)相關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行推測(可供選擇的試劑:KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、氯水、NaOH溶液、BaCl2溶液等).
①證明其未被氧化的試劑是KSCN溶液現(xiàn)象是溶液不變色;
②證明其已完全被氧化的試劑是KSCN溶液、高錳酸鉀現(xiàn)象是加KSCN溶液變?yōu)檠t色,另取少量加高錳酸鉀溶液不褪色.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

16.選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì),將分離方法的序號填在橫線上.
A.萃取分液B.分液 C.升華  D.結(jié)晶  E.蒸餾   F.過濾   G洗氣法
(1)F分離飽和食鹽水與沙子的混合物.
(2)D、F粗鹽提純.
(3)B分離水和汽油的混合物.
(4)E分離四氯化碳(沸點(diǎn)為76.75°C)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6°C)(四氯化碳和甲苯互溶).
(5)A提取碘水中的碘.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.對于藥品的使用和作用,下列說法正確的是( 。
A.我國明代醫(yī)學(xué)家李時(shí)珍所著的醫(yī)學(xué)名著是<<神農(nóng)本草經(jīng)>>
B.麻黃堿是國際奧委會嚴(yán)格禁止使用的興奮劑
C.毒品就是有毒的藥品
D.表示非處方藥,表示處方藥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列離子方程式中,正確的是( 。
A.已知電離平衡常數(shù):H2CO3>HClO>HCO3-,向NaClO溶液中通入少量二氧化碳:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
B.硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合:SiO32-+2H+=H2SiO3
C.從酸化的海帶灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2=I2+2OH-
D.Ca(ClO)2溶液中通入過量的SO2氣體:ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4:3,Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4.下列說法正確的是( 。
A.Y既可是金屬也可是非金屬
B.W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W>X>Y>Z
C.X、Z形成的某化合物在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電
D.WY2分子中既有非極性鍵又有極性鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.海帶中碘元素的檢驗(yàn)可經(jīng)過以下四個(gè)步驟完成(已知H2O2在酸性條件下能將海帶中的I?氧化成I2,I2遇淀粉變藍(lán)),各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)用品不正確的是( 。
A.將海帶剪碎后灼燒成灰,選用①、②和⑨
B.將海帶灰加蒸餾水溶解,選用④、⑥和⑦
C.過濾得到濾液,選用④、⑤和⑦
D.取濾液,先加入幾滴稀硫酸,再滴加H2O2,最后滴加淀粉溶液,選用③和⑩

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