2．下列物質(zhì)的體積約為22.4L的是（　�。�
A．標準狀況下1molH2O
B．20℃、101kPa時36.5gHCl
C．常溫常壓下17gNH3
D．標準狀況下0.4mol H2和0.6molO2的混合氣

分析 A．標準狀況下H2O的狀態(tài)不是氣態(tài)；
B．20℃、101kPa時Vm≠22.4L/mol；
C．常溫常壓下不是標準狀態(tài)下，Vm≠22.4L/mol；
D．混合氣體的總物質(zhì)的量為1mol，標準狀態(tài)下Vm=22.4L/mol，帶入V=n•Vm計算．

解答 解：A．標準狀況下H2O的狀態(tài)不是氣態(tài)，不能帶入V=n•Vm計算，故A錯誤；
B．36.5gHCl的物質(zhì)的量是$\frac{36.5g}{36.5g/mol}$=1mol，但20℃、101kPa時Vm≠22.4L/mol，因此體積不是22.4L，故B錯誤；
C．17gNH3的物質(zhì)的量是1mol，但常溫常壓下不是標準狀態(tài)下，Vm≠22.4L/mol，因此體積不是22.4L，故C錯誤；
D．混合氣體的總物質(zhì)的量為0.4mol+0.6mol=1mol，標準狀態(tài)下Vm=22.4L/mol，帶入V=n•Vm=1mol×22.4L/mol=22.4L，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了氣體摩爾體積，難度不大，答題時注意公式V=n•Vm使用時的條件，不能盲目的帶入計算．

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12．嫦娥一號”探月成功是我國航天事業(yè)的又一偉大成就，衛(wèi)星正常工作的能源有的來自于太陽能，為了順利完成能量轉化需一種良好的半導體材料，該元素在地殼中含量僅次于氧，則這種半導體材料是（　�。�
A．鋁B．硅C．金剛石D．硫

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13．已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關系：
①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）            
②c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）           
④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
填寫下列空白：
（1）若溶液中溶解了一種溶質(zhì)，則該溶液是NH4Cl（用化學式表示）．上述四種離子濃度的大小吮吸為①（填序號）．
（2）若上述關系④是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為NH4Cl，HCl（用化學式表示）；
（3）若該溶液是由體積相等的HCl溶液和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）＜c（NH3•H2O），混合前酸中c（H+）和堿中c（OH-）的關系c（H+）＞c（OH-）（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應用．請你根據(jù)所學知識回答下列問題：
（1）把氯氣緩慢通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是溶液先變紅色后褪色．
（2）某化學興趣小組計劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡易消毒液．
①其反應原理為：（用離子方程式表示）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
②實驗室配制好4.0mol•L-1的NaOH溶液，這種溶液50mL才能與2.24L氯氣（標準狀況）恰好完全反應．
（3）配制250mL 4.0mol•L-1 NaOH溶液的實驗步驟：
a．計算需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量
b．稱量氫氧化鈉固體
c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶．
d．用適量蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，靜置冷卻．
e．蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻．
f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1cm～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切．
①用天平稱量的所需氫氧化鈉固體的質(zhì)量是40g．
②上述步驟的正確操作順序a、b、d、c、f、e．
（4）某化學實驗小組的同學為了證明、比較SO2和氯水的漂白性，設計了如圖1所示的實驗裝置．

①實驗室常選用制CO2的發(fā)生裝置，用KMnO4和濃鹽酸制Cl2；選用Cu和濃硫酸反應制取SO2時，應選用上圖A、E兩發(fā)生裝置中E裝置（填裝置序號），反應的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，．
②反應開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：無變化，
D：恢復紅色．
（5）化學實驗小組的同學還利用圖2所示裝置探究SO2和Cl2按不同比例混合后的漂白性．
試分析：
①在氣體進入品紅溶液之前，先將SO2和Cl2通過盛有濃硫酸裝置的目的是：a．控制氣體通入速率；b．使SO2和Cl2充分混合．
②實驗過程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色，其原因是SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4（用化學方程式表示）．

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17．下列實驗現(xiàn)象與氧化還原反應有關的是（　�。�
A．NH3使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍
B．向硅酸鈉溶液中滴加適量稀鹽酸，有透明的凝膠形成
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D．向Fe2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，生成紅褐色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4LH2SO4含有的原子數(shù)為7NA
B．16g氧氣和16g臭氧含有的氧原子數(shù)均為NA
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．已知反應Cu2S+2Cu2O
△
．
6Cu+SO2↑，還原劑為Cu2S，當有64gCu生成時，轉移1mol電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．試管中裝有足量的煤油和水的混合物，靜置后投入一小塊堿金屬．可觀察到金屬在煤油和水的界面附近上下往復運動，下列說法不正確的是（　�。�
A．此堿金屬可能是鉀或鈉
B．反應過程中煤油不會燃燒
C．堿金屬上下運動是由于與水反應產(chǎn)生了氣體
D．若是金屬鉀則上下運動的幅度比鈉小

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．一定條件下在密閉容器中發(fā)生反應：
A：NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）   　
B：2HI（g）?H2（g）+I2（g）
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（2）達到平衡后，縮小容器體積，反應B不移動（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”），達到新的平衡時容器內(nèi)顏色將怎樣變化加深．（填“加深”、“變淺”或“不變”）

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