3．NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩緩地反應生成N2和CO2，化學方程式為：2NO+2CO$\stackrel{催化劑}{?}$N2+2CO2，對此反應，下列敘述錯誤的是（　　）
A．使用正催化劑能加大反應速率
B．改變反應物的壓強對反應速率產(chǎn)生影響
C．冬天氣溫低，反應速率降低，對人體危害更大
D．無論外界條件怎樣改變，均對此化學反應的速率無影響

分析 A．催化劑可改變反應速率；
B．該反應有氣體參加；
C．降低溫度，反應速率減小；
D．溫度、濃度、壓強、催化劑均可改變反應速率．

解答 解：A．催化劑可改變反應速率，則用正催化劑能加大反應速率，故A正確；
B．該反應有氣體參加，則改變反應物的壓強對反應速率產(chǎn)生影響，故B正確；
C．降低溫度，反應速率減小，則冬天氣溫低，反應速率降低，對人體危害更大，故C正確；
D．溫度、濃度、壓強、催化劑均可改變反應速率，反應速率受外界條件的影響，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查反應速率的影響因素，為高頻考點，把握溫度、濃度、壓強、催化劑對反應速率的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意選項A為解答的易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．用醋除水垢的原理CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
C．NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
D．酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2  IO3-+I-+6H+═I2+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各溶液中，粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是（　　）
A．（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）
C．氨水中，c（OH-）=c（NH4+）
D．NH4Cl溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．可以通過電解熔融AlCl3來冶煉鋁
B．HF的穩(wěn)定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵
C．非極性鍵不只存在于雙原子單質(zhì)分子中
D．分解反應都是吸熱反應，化合反應都是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．KClO3是一種常見的氧化劑，常用于醫(yī)藥工業(yè)、印染工業(yè)和制造煙火．實驗室用KClO3和MnO2混合加熱制氧氣，現(xiàn)取KClO3和MnO2的混合物16.60g加熱至恒重，將反應后的固體加15g水充分溶解，剩余固體6.55g （25℃），再加5g水充分溶解，仍剩余固體4.80g（25℃）．
（1）若剩余的4.80g固體全是MnO2，則原混合物中KClO3的質(zhì)量為11.80g；
（2）若剩余的4.80g固體是MnO2和KCl的混合物
①則25℃時KCl的溶解度為35g/100g水；
②原混合物中KClO3的質(zhì)量為12.25g；
（3）MnO2是一種典型的強氧化劑，無論在實驗室還是在化工生產(chǎn)中都有重要的應用．如下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持設(shè)備和加熱裝置已略）．

①制備氯氣選用的藥品為MnO2和濃鹽酸，相應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O．
②裝置B的作用是除雜和安全瓶．實驗進行時C中可能發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象：錐形瓶中的液面下降，長頸漏斗中的液面上升．
③裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入c（選“a”“b”或“c”）．
abc
Ⅰ干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條
Ⅱ堿石灰濃硫酸無水氯化鈣
Ⅲ濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條
④設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性．當向D中緩緩通入足量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說明氯的非金屬性大于溴．打開活塞，將D中的少量溶液加入E中，振蕩E，觀察到的現(xiàn)象是E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色．該現(xiàn)象不能（填“能”或“不能”）說明溴的非金屬性強于碘，原因是過量的Cl2也可將I-氧化為I2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知釩的化合物在水溶液中存在多種離子形式：V2+（紫色）、V3+（綠色）、VO2+（藍色）、VO2+（淡黃色）、VO43-（無色）、V5O143-（紅棕色）等．
（1）如果向酸性的VSO4溶液中滴加高錳酸鉀溶液，溶液出現(xiàn)的顏色變化是紫色→綠色Ⅰ→藍色→綠色Ⅱ→黃色．
①第一次出現(xiàn)綠色發(fā)生反應的離子方程式是5V2++MnO4-+8H+=5V3++Mn2++4H2O
②第二次出現(xiàn)綠色時溶液中的主要陽離子是VO2+、VO2+、Mn2+、H+
（2）向酸性淡黃色的（VO2）2SO4溶液中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，溶液會出現(xiàn)一定的顏色變化，最終變?yōu)闊o色．若向所得溶液中加入硫酸，則現(xiàn)象恰好相反．由給出的釩所形成的離子的信息可知，在調(diào)節(jié)PH過程中會出現(xiàn)紅棕 色，用離子方程式表示過程中出現(xiàn)該顏色的特征：5VO2++8OH-?V5O143-+4H2O、V5O143-+12OH-?5VO43-+6H2O
（3）VO2+加入氨水中可以得到NH4VO3．
①室溫下，NH4VO3在水中的Ksp曲線如圖1所示，則Ksp（NH4VO3）=3×10-8

②熱重分析可探究化學變化的歷程，某研究小組取234g NH4VO3進行探究，焙燒過程中減少的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖2所示，則B是HVO3 （填化學式，后同），C是V2O5
（4）釩液流電池具有廣泛的應用領(lǐng)域和市場前景．如圖3所示為電池充電時的部分工作原理，電池放電時負極是Y （填“X”或“Y”），電池充電時陽極的電極反應式是VO2++H2O-e-=VO2++2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，用0.1000mol•L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol•L-1CH3COOH 溶液和HCN溶液，所得滴定曲線如圖．下列說法不正確的是（　　）
A．點①時：c（CN-）＞c（Na+）＞c（HCN）＞c（OH-）
B．點③時：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）
C．點④時：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．點①和點②所示溶液中：c（CH3COO-）-c（CN-）=c（HCN）-c（CH3COOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．有一種新合成的高度對稱的有機物A．已知10.4g A在足量O2中充分燃燒，將生成的混合氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重7.2g和35.2g，經(jīng)檢驗剩余氣體為O2．
（1）A的實驗式為CH
（2）稱取10.4g A，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的52倍．則A的分子式是C8H8
（3）A分子的紅外光譜顯示無不飽和鍵；A分子的核磁共振氫譜如圖，則A的鍵線式是 
（4）同時滿足三個條件：①A的同分異構(gòu)體②芳香族化合物③只有一個側(cè)鏈的有機物的結(jié)構(gòu)簡式，其核磁共振氫譜有5個吸收峰．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　　）
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
A將硫的酒精溶液滴入一定量的熱水中得微藍色透明液體，用激光筆照射有丁達爾效應微藍色透明液體為膠體
B將FeSO4高溫強熱，得紅色固體，產(chǎn)生的氣體通入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀為BaSO4和BaSO3
C取將氣體X分別通入品紅溶液和酸性高錳酸鉀溶液兩溶液均褪色X可能是乙烯
D向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀Y中一定含有SO42-
A．A、B．BC．CD．D

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