19．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A將硫的酒精溶液滴入一定量的熱水中得微藍(lán)色透明液體，用激光筆照射有丁達(dá)爾效應(yīng)微藍(lán)色透明液體為膠體
B將FeSO4高溫強(qiáng)熱，得紅色固體，產(chǎn)生的氣體通入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀為BaSO4和BaSO3
C取將氣體X分別通入品紅溶液和酸性高錳酸鉀溶液兩溶液均褪色X可能是乙烯
D向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀Y中一定含有SO42-
A．A、B．BC．CD．D

分析 A．丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)；
B．二氧化硫不與氯化鋇溶液反應(yīng)，不會(huì)生成亞硫酸鋇沉淀；
C．乙烯不能使品紅褪色；
D．硝酸可氧化亞硫酸根離子，白色沉淀可能為AgCl或硫酸鋇．

解答 解：A．用激光筆照射微藍(lán)色透明液體，有光亮的通路，該現(xiàn)象為丁達(dá)爾現(xiàn)象，屬于膠體特有的性質(zhì)，由現(xiàn)象可知微藍(lán)色透明液體為膠體，故A正確；
B．將FeSO4高溫強(qiáng)熱，得紅色固體，產(chǎn)生的氣體為二氧化硫和三氧化硫，二氧化硫不與BaCl2溶液反應(yīng)，生成的沉淀只有硫酸鋇，故B錯(cuò)誤；
C．乙烯不能使品紅褪色，則兩溶液均褪色，氣體可能為二氧化硫，故C錯(cuò)誤；
D．白色沉淀可能為AgCl或硫酸鋇，則原溶液中可能含SO32-、SO42-或銀離子，但SO32-、SO42-均與銀離子不能同時(shí)存在，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、離子檢驗(yàn)、物質(zhì)檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩緩地反應(yīng)生成N2和CO2，化學(xué)方程式為：2NO+2CO$\stackrel{催化劑}{?}$N2+2CO2，對(duì)此反應(yīng)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．使用正催化劑能加大反應(yīng)速率
B．改變反應(yīng)物的壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響
C．冬天氣溫低，反應(yīng)速率降低，對(duì)人體危害更大
D．無論外界條件怎樣改變，均對(duì)此化學(xué)反應(yīng)的速率無影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（　�。�
A．肥皂水、氫氧化鐵膠體均屬于膠體
B．膠體區(qū)分于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑大小在1-100nm之間
C．用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3膠體時(shí)，產(chǎn)生現(xiàn)象相同
D．Fe（OH）3膠體能夠使水中懸浮物的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水的目的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．用下列裝置能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201708/76/99f4a16b.png" style="vertical-align:middle" />
A．甲圖裝置用標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測(cè)液B．用乙圖裝置制備Fe（OH）2
C．丙圖裝置可制得金屬鉀D．丁圖驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列試劑的保存方法，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氫氟酸保存在玻璃試劑瓶中
B．濃硝酸保存在棕色玻璃試劑瓶中
C．氫氧化鈉溶液保存在帶橡皮塞的玻璃試劑瓶中
D．少量液溴通常保存在棕色玻璃試劑瓶中，并在液溴上加少量水液封

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．常溫下，向20.00mL 0.1000mol•L-1CH3COONa 溶液中逐滴加入 0.100 0mol•L-1鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示（不考慮揮發(fā)）．下列說法正確的是（　�。�
A．CH3COONa溶液中：c（H+）+c（CH3COOH）=c（OH-）+c（Na+）
B．點(diǎn)①所示溶液中：c（CH3COOH）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
C．點(diǎn)②所示溶液中：c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
D．點(diǎn)③所示溶液中：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．有機(jī)物W（分子式C3H6O3）能與NaHCO3反應(yīng)，分子中含有四種活動(dòng)性不同的氫原子，個(gè)數(shù)比為3：1：1：1．
（1）W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH（OH）COOH．
（2）W在不同條件下可脫水形成不同物質(zhì)：無若兩分子W反應(yīng)形成鏈狀酯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；若兩分子W反應(yīng)形成環(huán)酯，寫出反應(yīng)方程式：W還可形成高分子化合物-聚酯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為．
（3）W的某種同分異構(gòu)體具有下列性質(zhì)：
能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；1mol該物質(zhì)能跟金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1molH2．
則該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 （已知同一個(gè)碳原子上不能連接2個(gè)羥基）．
（4）W的工業(yè)合成路線如圖所示：
乙烯$→_{催化劑、加熱、高壓}^{CO，H_{2}}$A$\stackrel{氧化}{→}$B$\stackrel{氧化}{→}$C$\stackrel{PBr_{3}}{→}$D$\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$ $\stackrel{H+}{→}$W
已知：
Ⅰ．A、B、C、D與W分子中含有相同碳原子數(shù)；
Ⅱ．RCH2COOH
①寫出A的名稱1一丙醇．
②B與新制Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3CH2CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{加熱}{→}$CH3CH2COOH+Cu2O↓+2H2O．
③某有機(jī)物與C互為同分異構(gòu)體，既屬于酯類，又含醛基．則該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOC2H5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體V L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1：1，則V可能為（　�。�
A．9.0LB．13.5LC．22.4LD．16.8L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下，下列關(guān)于海水制碘的說法，正確的是（　�。�
干海帶$\stackrel{灼燒}{→}$海帶灰$→_{浸泡}^{沸水}$懸濁液$\stackrel{過濾}{→}$濾液$→_{H_{2}O_{2}}^{H+}$碘水$\stackrel{CCl_{4}}{→}$I2的CCl4溶液$\stackrel{蒸餾}{→}$I2．
A．實(shí)驗(yàn)室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌
B．含I-的濾液中加入稀硫酸和過氧化氫后，碘元素發(fā)生還原反應(yīng)
C．在海帶灰中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色
D．該過程中涉及的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為 H2O2+2I -+2 H+=I2+2 H2O

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