Question

11．把0.4molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，一定條件下使它們發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g），5min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)已生成0.2molW，若測(cè)知以Z濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)平均速率為0.01mol/L•min
（1）達(dá)到平衡時(shí)X的濃度為0.1mol/L
（2）化學(xué)方程式中的n值是1．

Answer 1

分析 5min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)已生成0.2molW，v（W）=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{5min}$=0.02mol/（L•min），若測(cè)知以Z濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)平均速率為0.01mol/（L•min），由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，$\frac{0.02}{0.01}$=$\frac{2}{n}$，解得n=1，則
         2X（g）+Y（g）?Z（g）+2W（g）
開(kāi)始    0.4         0.6          0           0
轉(zhuǎn)化    0.2          0.1        0.1         0.2
平衡   0.2           0.5        0.1         0.2
結(jié)合c=$\frac{n}{V}$計(jì)算．

解答 解：5min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)已生成0.2molW，v（W）=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{5min}$=0.02mol/（L•min），若測(cè)知以Z濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)平均速率為0.01mol/（L•min），由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，$\frac{0.02}{0.01}$=$\frac{2}{n}$，解得n=1，則
         2X（g）+Y（g）?Z（g）+2W（g）
開(kāi)始    0.4         0.6          0           0
轉(zhuǎn)化    0.2          0.1        0.1         0.2
平衡    0.2           0.5        0.1         0.2
（1）達(dá)到平衡時(shí)X的濃度為$\frac{0.2mol}{2L}$=0.1mol/L，故答案為：0.1mol/L；        
（2）由上述分析可知，n=1，故答案為：1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握平衡三段法、速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意n的確定方法，題目難度不大．