Question

14．關(guān)于小蘇打溶液的表述正確的是（　�。�

• A． c（Na⁺）═c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）
• B． c （Na⁺）+c （H⁺）═c （HCO₃^-）+c （CO₃^2-）+c （OH^-）
• C． HCO₃^- 的電離程度大于HCO₃^-的水解程度
• D． c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．碳酸氫鈉溶液中存在物料守恒，n（Na）=n（C）；
B．溶液中存在電荷守恒，陰陽離子所帶電荷總數(shù)相同；
C．碳酸氫鈉溶液顯堿性，碳酸氫根離子水解程度大于電離程度；
D．碳酸氫鈉溶液顯堿性，碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，據(jù)此分析溶液中離子濃度大��；

解答 解：A．碳酸氫鈉溶液中存在物料守恒，c（Na⁺）═c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故A正確；
B．溶液中存在電荷守恒，c （Na⁺）+c （H⁺）═c （HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c （OH^-），故B錯(cuò)誤；
C．碳酸氫鈉溶液顯堿性，HCO₃^- 的電離程度小于HCO₃^-的水解程度，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸氫鈉溶液顯堿性，碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-），故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較、溶液中電荷守恒、物料守恒的計(jì)算應(yīng)用，注意碳酸氫鈉溶液顯堿性的原因，題目較簡單．