Question

為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄²⁺以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(1)判斷BaCl₂已過量的方法是_________________________。

(2)第④步中，相關(guān)的離子方程式是___________；　　　　　 。

(3)若先用鹽酸調(diào)pH值再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是_____________。

(4)為檢驗精鹽純度，需配制150 mL.0.2 mol/L NaCl(精鹽)溶液，右圖是該同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是__________。

Answer 1

（1）取第②步后的上層清液1～2滴于滴定板上，再滴入1～2滴BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl₂已過量

（2）Ca²⁺ + CO₃^2－ = CaCO₃↓；  Ba²⁺ + CO₃^2－ = BaCO₃↓

（3）在此酸度條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度

（4）未用玻璃棒引流；未采用150 mL容量瓶。