A. | 0.1mol•L-1KHS溶液中c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)=0.1mol•L-1 | |
B. | 飽和食鹽水中:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) | |
C. | pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH2COOH溶液等體積混合后c(CH2COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(0H-) | |
D. | 在K2CO3溶液中:c(CO32-)+c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+) |
分析 A.KHS溶液中存在物料守恒n(K)=n(S),硫元素所有存在形式濃度總和等于鉀離子濃度;
B.溶液中存在電荷守恒,陰陽離子所帶電荷總數(shù)相同;
C.醋酸是弱酸存在電離平衡,平衡狀態(tài)下氫離子和氫氧根離子濃度相同,混合反應后,醋酸又電離出氫離子溶液顯酸性;
D.溶液中電荷守恒和物料守恒計算分析判斷.
解答 解:A.0.1mol•L-1KHS溶液中存在物料守恒c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)=c(K+)=0.1mol•L-1,故A正確;
B.飽和食鹽水中陽離子為鈉離子和氫離子,陰離子為氫氧根離子和氯離子,溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),故B正確;
C.pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH2COOH溶液等體積混合后,醋酸又電離出氫離子溶液顯酸性,離子濃度大小為:c(CH2COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(0H-),故C正確;
D.溶液中存在物料守恒2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)=c(K+),電荷守恒c(K+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-),代入計算得到:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3),故D錯誤;
故選D.
點評 本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小,電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒的分析判斷,主要是弱電解質(zhì)電離平衡和電解質(zhì)溶液中離子濃度關(guān)系的正確判斷,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 該物質(zhì)的分子式為C15H10O5 | |
B. | 該物質(zhì)中所有原子一定在同一平面內(nèi) | |
C. | 1mol該物質(zhì)最多可與5molBr2發(fā)生反應 | |
D. | 1mol該物質(zhì)最多可與3molNaOH發(fā)生反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 最外層有6個電子 | B. | 位于元素周期表的第七周期 | ||
C. | 主要化合價為-4價、+4價 | D. | “類鉛”不能和鹽酸反應放出氫氣 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | a mol FeBr2溶液中通入a mol Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl- | |
B. | 向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣:4H++O2+6I-═3I2+2H2O | |
C. | 向50mL 1mol•L-1明礬溶液中滴入數(shù)滴0.1mol•L-1Ba(OH)2溶液:Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-═Al(OH)3↓+2BaSO4↓ | |
D. | 在澄清石灰水中加入少量碳酸氫鎂溶液:Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 向HNO2溶液中加入NaNO2固體,pH變大 | |
B. | 用HNO2溶液做導電性實驗,燈泡很暗 | |
C. | 0.1mol•L-1的HNO2溶液的pH=2 | |
D. | pH=3的HNO2溶液稀釋至100倍后,3<pH<5 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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