13．0.6mol（NH4）2SO4中含NH${\;}_{4}^{+}$的物質(zhì)的量為1.2mol所含NH${\;}_{4}^{+}$的數(shù)目為1.2NA．

分析 由（NH4）2SO4的組成可知，銨根離子物質(zhì)的量為硫酸銨的2倍，根據(jù)N=nNA，進行計算求解．

解答 解：0.6mol（NH4）2SO4中含NH4+的物質(zhì)的量為0.6mol×2=1.2mol，NH4+的數(shù)目為1.2NA，故答案為：1.2mol；1.2NA．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，側(cè)重化學(xué)的組成的分析，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解和公式的運用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．甲醇（CH3OH）是一種重要的化工原料．已知
CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）；△H=-443.64kJ•mol-1
2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566.00kJ•mol-1
H2O（1）=H2O （g）；△H=+44.00kJ•mol-1
①試寫出能表示CH3OH（1）燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CH3OH（1）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-814.64kJ•mol-1．
試?yán)脽峄瘜W(xué)方程式計算，完全燃燒16g甲醇生成CO2和H2O（l）時，放出的熱量為407.32kJ
②科研人員新近開發(fā)出一種由甲醇和氧氣以強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池．
據(jù)此回答下列問題：
氧氣在正極上反應(yīng)；通入甲醇的電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．對某星球外層空間取回的氣體樣品分析如下：
①將樣品溶于水，發(fā)現(xiàn)其主要成分氣體A極易溶于水，水溶液呈酸性；
②將A的濃溶液與KMnO4反應(yīng)產(chǎn)生一種黃色氣體單質(zhì)B，將B通入石灰乳可生成兩種鈣鹽的混合物D；
③A的稀溶液與鋅粒反應(yīng)生成氣體C，C和B的氣體充分混合經(jīng)光照發(fā)生爆炸又生成氣體A，實驗測得反應(yīng)前后氣體體積不變．
據(jù)此回答下列問題：
（1）化學(xué)式：AHCl；CH2；
（2）氣體B與Ca（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．蛋殼的主要成分是CaCO3．某化學(xué)興趣小組擬測定蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其實驗步驟如下：
①蛋殼洗凈，加水煮沸約10分鐘，去除蛋白薄膜、小火烤干、研成粉末；
②準(zhǔn)確稱取0.1000g蛋殼粉末，加入適量鹽酸溶液，加熱使粉末完全溶解；
③加入稍過量（NH4）2C2O4溶液和適量氨水，充分反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀，靜置30分鐘，發(fā)生的反應(yīng)是：
Ca2++C2O42-=CaC2O4↓
④過濾，分別用稀溶液、蒸餾水洗滌干凈后，將沉淀加入稀硫酸中，加熱至70～80℃充分溶解：CaC2O4+2H+=Ca2++H2C2O4
⑤用0.0100mol/L的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液35.20mL．
（1）第④步過濾用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（2）室溫下Ksp（CaC2O4）=2.0×10-9，若要使步驟③中Ca2+完全沉淀為CaC2O4[使溶液中c（Ca2+）≤1.0×10-5mol/L]，則溶液中c（C2O42-應(yīng)不低于2.0×10-4mol/L．
（3）步驟⑤中有二氧化碳生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；滴定至終點的現(xiàn)象是最后一滴高錳酸鉀滴入錐形瓶，溶液出現(xiàn)紫紅色，30s內(nèi)不褪色．
（4）計算蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．將18g銅和鐵的混合物投入到200mL稀硝酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24：LNO，剩余9.6g金屬；繼續(xù)加入200mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L NO．若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法不正確的是（　　）
A．原混合物中銅和鐵各0.15mol
B．第一次剩余9.6g金屬為銅和鐵
C．稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.0mol/L
D．向反應(yīng)后的溶液中再加入該硝酸200mL，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO體積小于2.24L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．用含有Al2O3及少量Fe2O3和SiO2的鋁土礦制備凈水劑--液體聚合硫酸鋁鐵，工藝流程如圖：

（1）“酸浸”時，除了向鋁土礦中加入過量H2SO4外，還需加熱、攪拌．
（2）過濾Ⅱ得到的濾渣主要成分是SiO2（填化學(xué)式）．
（3）“增鐵”中，應(yīng)增大n（Fe3+）到n（Al3+）﹕n（Fe3+）=1：1．
（4）研究表明，液體聚合硫酸鋁鐵的純度越高，凈水效果越好．“調(diào)pH=1”時使用熟石灰而不用NaOH的原因用Ca（OH）2調(diào)pH能得到溶解度較小的CaSO4，得到的產(chǎn)品較純．
（5）寫出“加熱”獲得產(chǎn)品的離子方程式Al3++Fe3++mSO42-+nH2O$\frac{\underline{\;穩(wěn)定劑\;}}{△}$ AlFe（OH）n（SO4）m+nH+
（6）液體聚合硫酸鋁鐵兼具鐵鹽和鋁鹽的雙重絮凝特性，一般是以鐵鹽為主，鋁鹽為輔，則凈水時起主要作用的物質(zhì)是Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

9．已知A、B、C、D、E是短周期中的5種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素原子形成的離子核外電子數(shù)是0，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．E元素與D元素同主族，E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳．
（1）請寫出下列元素的名稱．
B碳；C氮；E硫．
（2）畫出E的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）A的單質(zhì)和C的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物X，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3；向X的水溶液中滴入酚酞溶液，可觀察到溶液變紅．
（4）比較B、C、D元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O＞NH3＞CH4：（用化學(xué)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

6．為了測定一種氣態(tài)烴A的分子式，取一定量的A置于一密閉容器中燃燒，定性實驗表明產(chǎn)物是CO2、CO和水蒸氣．學(xué)生甲、乙設(shè)計了兩個方案，均認(rèn)為根據(jù)自己的方案能求出A的實驗式．他們測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（箭頭表示氣流的方向，實驗前系統(tǒng)內(nèi)的空氣已排盡）：
甲：燃燒產(chǎn)物$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}}{→}$濃H2SO4增重2.52g$\underset{\stackrel{2.52g}{→}}{18g•mo{l}^{-1}}$增重1.32g$\stackrel{點燃}{→}$生成CO2 1.76g
乙：燃燒產(chǎn)物$\stackrel{堿石灰}{→}$增重5.60g$\stackrel{灼燒CuO}{→}$增重0.64g$\stackrel{石灰水}{→}$增重4g
試完成下列問題：
（1）你認(rèn)為甲同學(xué)方案正確；乙同學(xué)方案不正確（填正確、不正確）
（2）請根據(jù)你選擇的方案，通過計算求出A的實驗式．
（3）若要確定A的分子式，是否需要測定其他數(shù)據(jù)？說明原因．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于物質(zhì)用途的敘述中正確的是（　　）
A．鎂合金的硬度比鎂小
B．推廣使用無磷洗衣粉主要是為了防止水體富營養(yǎng)化
C．純堿可作治療胃酸過多的一種藥劑
D．SO2可用于漂白一切有色物質(zhì)

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同步練習(xí)冊答案