7．下列關(guān)于物質(zhì)用途的敘述中正確的是（　　）
A．鎂合金的硬度比鎂小
B．推廣使用無(wú)磷洗衣粉主要是為了防止水體富營(yíng)養(yǎng)化
C．純堿可作治療胃酸過多的一種藥劑
D．SO2可用于漂白一切有色物質(zhì)

分析 A．合金的硬度比各成分的高；
B．磷元素可導(dǎo)致水中藻類植物大量生長(zhǎng)；
C．純堿的堿性太強(qiáng)；
D．二氧化硫一般可漂白品紅，不能漂白所有有色物質(zhì)．

解答 解：A．合金的硬度比各成分的高，則鎂合金的硬度比鎂大，故A錯(cuò)誤；
B．磷元素可導(dǎo)致水中藻類植物大量生長(zhǎng)，則推廣使用無(wú)磷洗衣粉主要是為了防止水體富營(yíng)養(yǎng)化，故B正確；
C．純堿的堿性太強(qiáng)，一般選小蘇打或氫氧化鋁作治療胃酸過多的一種藥劑，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化硫一般可漂白品紅，不能漂白所有有色物質(zhì)，如二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)不是漂白性，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)和用途，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)與生活的聯(lián)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．0.6mol（NH4）2SO4中含NH${\;}_{4}^{+}$的物質(zhì)的量為1.2mol所含NH${\;}_{4}^{+}$的數(shù)目為1.2NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列敘述中正確的是（　�。�
A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封
B．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物
C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-
D．醫(yī)用酒精的濃度通常為95%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．鐵是人類較早使用的金屬之一．運(yùn)用鐵的有關(guān)知識(shí)，回答下列問題：
（1）據(jù)有關(guān)報(bào)道，目前已能冶煉純度高達(dá)99.9999%的鐵，關(guān)于純鐵的如下敘述中，正確的是BE
A．硬度比生鐵高 B．耐腐蝕性強(qiáng)，不易生銹 C．不能與鹽酸反應(yīng) D．與不銹鋼成分相同 E．在冷的濃硫酸中鈍化
（2）向沸水中逐滴滴加1mol•L-1FeC13溶液，至液體呈透明的紅褐色，該反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+形成該分散系的分散質(zhì)的粒子直徑大小范圍是1-100 m．
（3）電子工業(yè)需用30%的FeC13溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板．請(qǐng)寫出 FeC13溶液與銅反應(yīng)的離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中存在Fe3+的試劑是KSCN溶液．
（4）欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeC13溶液，現(xiàn)有下列試劑：①鐵粉②氯氣 ③濃硝酸 ④濃鹽酸 ⑤燒堿 ⑥濃氨水，需要用到的一組試劑是C
A．①④⑥B．②④⑤C．①②④D． ①③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．歸納是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一，小明在以下的歸納中你認(rèn)為不正確的是（　　）
A．中和反應(yīng)生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)
B．分解反應(yīng)就是一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)
C．合金是金屬材料，所以合金都是由金屬元素組成的
D．酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，鹽溶液也不一定呈中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．向鹽酸中加入幾滴碳酸鈉溶液：H++CO32-═HCO3-
B．向三氯化鐵溶液中加入碘化鉀溶液：Fe3++2I-═Fe2++I2
C．過量的鐵粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
D．等物質(zhì)的量濃度的明礬溶液與氫氧化鋇溶液按體積比1：2混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（　�。�
A．增加C的量
B．將容器的體積縮小一半
C．保持體積不變，充入H2O（g），使體系的壓強(qiáng)增大
D．保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)猓谷萜鞯捏w積增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

16．如圖所示：

（1）寫出如圖中序號(hào)①～③儀器的名稱：
①蒸餾燒瓶；   ②冷凝管；   ③分液漏斗．
（2）儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有③④．（填儀器序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．用pH大小表示溶液的酸堿性相對(duì)強(qiáng)弱有許多不足之處，因此，荷蘭科學(xué)家Hcnk Van Lubeck引入了酸度（AG）的概念，即把電解質(zhì)溶液中的酸度定義為c（H+）與c（OH-）比值的對(duì)數(shù)，酸度的計(jì)算公式表示為AG=lg[c（H+）/c（OH-）]，常溫下，在AG=1的溶液中能大量共存的離子是（　�。�
A．Ca2+、K+、Cl-、NO3-B．NH4+、Fe3+、I-、SO42-
C．Na+、K+、ClO-、S2-D．Na+、S2O32-、AlO2-、K+

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