Question

用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，寫出離子反應(yīng)方程式：
①除去銅粉中混有的鐵粉

 

．
②除去AlCl₃溶液中混有的MgCl₂

 

、

 

、

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫,物質(zhì)的分離、提純和除雜

專題：元素及其化合物,化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

分析：①鐵可與酸反應(yīng)，而銅為不活潑金屬，可加鹽酸除雜；
②加入過(guò)量堿溶液，可分別生成偏鋁酸鈉和氫氧化鎂，過(guò)量后通入二氧化碳?xì)怏w生成氫氧化鋁，以達(dá)到分離的目的．

解答： 解：①可用鹽酸除雜，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故答案為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
 ②由于氫氧化鋁具有兩性，可與強(qiáng)堿反應(yīng)，則可先加入過(guò)量氫氧化鈉除雜，發(fā)生Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，
然后再通入二氧化碳?xì)怏w可的氫氧化鋁，發(fā)生AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-或2AlO₂^-+CO₂+3H₂O═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-，最后加鹽酸可得到氯化鋁，反應(yīng)為Al（OH）₃↓+3H⁺=Al³⁺+3H₂O[或AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O]，
故答案為：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；AlO₂^-+4 H⁺=Al³⁺+2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，綜合考查學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，為高頻考點(diǎn)，注意相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．