Question

12．過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可用作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑．以下是一種制備過氧化鈣的實(shí)驗(yàn)方法．回答下列問題：
（一）碳酸鈣的制備（如圖1）

（1）步驟①加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液pH使Fe（OH）₃沉淀，小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于過濾分離．
（2）如圖是某學(xué)生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是ade（填標(biāo)號）．
a．漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁
b．玻璃棒用作引流
c．將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁
d．濾紙邊緣高出漏斗
e．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加過過濾速度
（二）過氧化鈣的制備（如圖3）

（3）步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈酸性（填“酸”、“堿”或“中”）．將溶液煮沸，趁熱過濾，將溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的二氧化碳．
（4）步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程CaCl₂+2NH₃．H₂O+H₂O₂+6H₂O=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行，原因是溫度過高時雙氧水易分解．

Answer 1

分析 （一）碳酸鈣的制備
由流程可知，加鹽酸，碳酸鈣、鐵的氧化物均溶解，加雙氧水可氧化亞鐵離子，加氨水將鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后的濾液中含鹽酸，加氨水中和酸，利用得到碳酸鈣沉淀；
（1）堿可中和酸，小火煮沸利于沉淀生成；
（2）過濾遵循一貼二低三靠，據(jù)此分析選項(xiàng)；
（二）過氧化鈣的制備
（3）由流程可知，碳酸鈣溶于鹽酸后，至溶液中尚存有少量固體，溶液中溶解二氧化碳，此時溶液呈酸性，將溶液煮沸的作用是趕出溶解的二氧化碳；
（4）溫度過高過氧化氫乙發(fā)生分解．

解答 解：（一）碳酸鈣的制備
由流程可知，加鹽酸，碳酸鈣、鐵的氧化物均溶解，加雙氧水可氧化亞鐵離子，加氨水將鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后的濾液中含鹽酸，加氨水中和酸，利用得到碳酸鈣沉淀；
（1）步驟①加入氨水的目的是中和多余的鹽酸，沉淀鐵離子．小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于過濾，
故答案為：過濾分離；
（2）a．漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁，應(yīng)漏斗末端頸尖緊靠燒杯壁，故a錯誤；
b．玻璃棒用作引流，使液體順利流下，故b正確；
c．將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁，防止液體從濾紙與漏斗的縫隙流下，故c正確；
d．濾紙邊緣應(yīng)低于漏斗上邊緣，故d錯誤；
e．玻璃棒不能在漏斗中輕輕攪動以加過過濾速度，可能搗破濾紙，過濾失敗，故e錯誤；
故答案為：ade；
（二）過氧化鈣的制備
由流程可知，碳酸鈣溶于鹽酸后，至溶液中尚存有少量固體，過濾后，濾液中氯化鈣、氨水、過氧化氫反應(yīng)生成CaO₂、NH₄Cl、水；再過濾，洗滌得到過氧化鈣；
（3）步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，溶液中溶解二氧化碳，此時溶液呈酸性；將溶液煮沸，趁熱過濾，將溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的二氧化碳，
故答案為：酸；除去溶液中溶解的二氧化碳；
（4）步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl₂+2NH₃．H₂O+H₂O₂=CaO₂+2NH₄Cl+2H₂O，該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行，原因是溫度過高時雙氧水易分解，
故答案為：溫度過高時雙氧水易分解．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握制備實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)技能、物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，題目難度中等．