12．下列有關(guān)0.2 mol/L Fe（NO3）2溶液的敘述正確的是（　�。�
A．該溶液中Na+、K+、[Fe（CN）6]3-、I- 可以大量共存
B．滴加稀硫酸，充分振蕩無現(xiàn)象
C．通入H2S氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe2++S2-═FeS↓
D．50 mL該溶液與過量Zn充分反應(yīng)，生成0.56 g Fe

分析 A．亞鐵離子能和[Fe（CN）6]3-反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀；
B．酸性條件下亞鐵離子能被硝酸根離子氧化；
C．通入H2S氣體時(shí)，硝酸亞鐵和硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且FeS能和硝酸反應(yīng)；
D．Zn和亞鐵離子發(fā)生置換反應(yīng)生成Fe．

解答 解：A．亞鐵離子能和[Fe（CN）6]3-反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，該反應(yīng)還用于檢驗(yàn)亞鐵離子，所以不能共存，故A錯(cuò)誤；
B．酸性條件下亞鐵離子能被硝酸根離子氧化生成鐵離子，硝酸根離子被還原生成NO，溶液由淺綠色轉(zhuǎn)化為黃色，故B錯(cuò)誤；
C．通入H2S氣體時(shí)，硝酸亞鐵和H2S反應(yīng)可以生成Fe 3+、S，故C錯(cuò)誤；
D．Zn和亞鐵離子發(fā)生置換反應(yīng)生成Fe，根據(jù)原子守恒得析出n（Fe）=n[Fe（NO3）2]=0.2mol/L×0.05L=0.01mol，m（Fe）=0.01mol×56g/mol=0.56g，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題以硝酸亞鐵為載體考查氧化還原反應(yīng)，涉及氧化還原反應(yīng)計(jì)算、離子共存等知識(shí)點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意原子守恒的靈活運(yùn)用，易錯(cuò)選項(xiàng)是C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（　　）
A．室溫下，測(cè)得0.1 mol/L 的氨水的pH為11：NH3•H2O?NH4++OH-
B．酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
C．向 NaAlO2溶液中通入過量CO2 制 Al（OH）3：CO2+AlO2-+2H20=HC03-+Al（OH）3↓
D．鉛酸蓄電池在充電時(shí)的正極反應(yīng)：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．氫氧電池以氫氣作還原劑，氧氣作氧化劑，電極為多孔鎳，電解質(zhì)溶液為30%的氫氧化鉀溶液．以下有數(shù)種說法，其正確的組合是（　　）
①負(fù)極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-
②負(fù)極反應(yīng)為2H2+4OH--4e-=4H2O
③電池工作時(shí)正極區(qū)pH升高，負(fù)極區(qū)pH下降；
④電池工作時(shí)溶液中的陰離子移向正極．
A．①③④B．②③C．②④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在一定條件下的密閉容器中，一定能說明可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
B．反應(yīng)速率之比υ（N2）：υ（H2）：υ（NH3）=1：3：2
C．每生成3molH2的同時(shí)消耗2molNH3
D．每斷裂1molN≡N鍵的同時(shí)斷裂6molN-H鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．頁巖氣是從頁巖層中開采出來的一種非常重要的非常規(guī)天然氣資源，頁巖氣的主要成分是烷烴，其中甲烷占絕大多數(shù)，下列有關(guān)甲烷的說法正確的是（　�。�
A．既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)
B．甲烷燃燒的產(chǎn)物可導(dǎo)致酸雨
C．甲烷可以做燃料電池的燃料
D．等質(zhì)量的不同烷烴充全燃燒，甲烷的耗氧最最少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．X、Y、Z、Q、R、T分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素．X、Y、Z同周期且相鄰，都是蛋白質(zhì)的組成元素；X、T同族，Q與R原子的最外層電子數(shù)之和與T原子的最外層電子數(shù)相等．U是d區(qū)元素，U2+的核外最高能級(jí)有2對(duì)成對(duì)電子，M為第四周期ds區(qū)元素，且有未成對(duì)電子．請(qǐng)回答下列問題：
（1）Q原子的核外電子排布式為1s22s22p63s1．
（2）XZ2的分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：1，YZ2-離子的VSEPR模型名稱是平面三角形．
（3）Q、R、T的單質(zhì)形成的晶體中，熔點(diǎn)由高到低的順序是Si＞Al＞Na（填化學(xué)式），既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)晶體類型是金屬晶體．
（4）通常情況下，U2+的溶液很穩(wěn)定，它與YH3形成的配位數(shù)為6的配離子卻不穩(wěn)定，在空氣中易被氧化為[U（YH3）6]3+，該反應(yīng)的離子方程式是4[Co（NH3）6]2++O2+2H2O═4[Co（NH3）6]3++4OH-．
（5）已知高溫下MZ→M2Z+Z2，從M原子價(jià)層電子結(jié)構(gòu)變化角度來看，能生成M2Z的原因是CuO中銅的價(jià)電子排布式為3d9，Cu2O中Cu的價(jià)電子排布式為3d10，后者處于全滿穩(wěn)定狀態(tài)，前者不是，故高溫時(shí)能生成Cu2O；．
（6）應(yīng)用劃痕法將棱錐形金剛鉆針刻劃所試礦物的表面而發(fā)生劃痕，表示礦物硬度的一種標(biāo)準(zhǔn)稱為莫氏硬度，用測(cè)得的劃痕的深度分十級(jí)來表示硬度，金剛石硬度為10，XT的硬度為9.5，其晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似；其體心為T，其它為X，則在晶體中，每個(gè)X原子周圍最近的X原子數(shù)目為12個(gè)；若晶胞的邊長(zhǎng)為apm，則XT的密度表達(dá)式為$\frac{4×40}{（a×1{0}^{-10}）^{3}×{N}_{A}}$g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，向體積均為V0、濃度均為c mol•L-1的MOH和ROH溶液中分別加水稀釋至體積為V，溶液pH隨-1g$\frac{{V}_{0}}{V}$的變化如圖所示．下列敘述正確的是（　　）
A．堿性：MOH＞ROH
B．b、c兩點(diǎn)的溶液中：c（R+）＞c（M+）
C．溶液中水的電離程度α：αc＞αb＞αa＞αd
D．c＞0.1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　　）
A．食鹽水、稀豆?jié){、蔗糖水都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B．14C可用于文物的鑒定，14C與12C互為同素異形體
C．新能源汽車的推廣與使用有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生
D．黑火藥含有硫磺、硝酸鉀和木炭，其中硝酸鉀是電解質(zhì)，硫磺和木炭是非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)化學(xué)與環(huán)境、生活的說法中，正確的是（　�。�
A．汽車尾氣的排放是造成溫室效應(yīng)的主要原因
B．碘是人體必需的微量元素，但食用過量也會(huì)引起甲亢
C．纖維素在人體內(nèi)可水解成葡萄糖，供人體組織的營(yíng)養(yǎng)需要
D．明礬是常用的水處理劑，可用于城市自來水的殺菌消毒

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