18．如圖所示的是某研究性學(xué)習(xí)小組探究金屬腐蝕條件的實(shí)驗(yàn)裝置圖，試分析實(shí)驗(yàn)并回答下列問題：

（1）若起始時(shí)甲、乙、丙三套裝置的導(dǎo)管中液面高度相同，過一段時(shí)間后液面最高的是乙．
（2）通過甲、乙裝置的對(duì)比說明鋼鐵中碳的含量越高（填“高”或“低”）越易腐蝕．
（3）乙裝置中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O═4OH-．

分析 （1）乙形成了原電池，丙浸沒在非電解質(zhì)溶液中，故腐蝕速率乙＞甲＞丙；
（2）含碳量越高，容易形成原電池，所以越易腐蝕；
（3）乙發(fā)生吸氧腐蝕，發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)正極氧氣得到電子生成氫氧根離子．

解答 解：（1）甲為鐵粉在氯化鈉溶液中的腐蝕，乙為鐵粉與碳形成原電池的腐蝕，而丙的腐蝕沒有電解質(zhì)溶液，所以腐蝕的速率大小為：乙＞甲＞丙，故過一段時(shí)間后液面最高的是乙，故答案為：乙；
（2）甲中為鐵粉，乙為鐵粉與碳粉的混合物，甲的腐蝕速率小于乙的，通過甲、乙裝置的對(duì)比說明鋼鐵中碳的含量越高，鋼鐵越易腐蝕，
故答案為：高；
（3）乙裝置中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，分解鐵失去電子，正極氧氣得到電子生成氫氧根離子，正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O═4OH-，
故答案為：O2+4e-+2H2O═4OH-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬的電化學(xué)腐蝕、原電池工作原理，題目難度中等，注意掌握原電池工作原理，明確金屬腐蝕快慢比較方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．
物質(zhì)類別酸堿鹽金屬氧化物非金屬氧化物
化學(xué)式①HCl
②H2SO4、H2CO3、H2SO3、H2S		③NaOH、KOH
④Ba（OH）2		⑤Na2SO4
⑥Na2CO3、Na2SO4、Na2SO3、Na2S		⑦Na2O⑧CO2
⑨H2O2
（1）以Na、K、H、O、C、S中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填寫一個(gè)在上表中②③⑥的后面．
（2）寫出實(shí)驗(yàn)室由⑨制備O2的化學(xué)方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）④和⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH．
該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的復(fù)分解 反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．（1）已知
物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率（%）=$\frac{反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量}{反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量}$×100%
在2L的容器中進(jìn)行下列可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
aA （g）+bB （g）?2C（g）
起始物質(zhì)的量濃度（mol/L）：1.5     1           0
2s末物質(zhì)的量濃度（mol/L）：0.9     0.8          0.4
則：①該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為3A（g）+B（g）?2C（g）；②0到2s用物質(zhì)B來表示的反應(yīng)速率為0.1mol/（L•s）；③從反應(yīng)開始到2s末，A的轉(zhuǎn)化率為40%；
④下列事實(shí)能夠說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是BE．
A．vB（反應(yīng)）=vC（生成）                      B．容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)保持不變
C．容器內(nèi)氣體的密度不變                       D．vA：vB：vC=3：2：2
E．容器內(nèi)氣體C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變
（2）①鋅電池有望代替鉛蓄電池，它的構(gòu)成材料是鋅、空氣、某種電解質(zhì)溶液，發(fā)生的總反應(yīng)式是：2Zn+O2═2ZnO．則該電池的負(fù)極材料是鋅；當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時(shí)，理論上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是5.6L． 
②瑞典ASES公司設(shè)計(jì)的曾用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如圖，該燃料電池工作時(shí)，外電路中電子的流動(dòng)方向是從電極1到電極2；電池的總反應(yīng)為4NH3+3O2=2N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．E、F、G三元素的原子序數(shù)依次增大，三原子的核外的最外層電子排布均為4s1．
①E元素組成的單質(zhì)的晶體堆積模型為體心立方堆積，一個(gè)晶胞中均攤2個(gè)E原子．E原子的配位數(shù)為8．
②F元素在其化合物中最高化合價(jià)為+6．
③G2+離子的核外電子簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d9，G2+離子的核外電子有27種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，有6個(gè)能級(jí)，G2+離子的核外電子占據(jù)14個(gè)軌道．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．請(qǐng)根據(jù)物質(zhì)在生產(chǎn)中的應(yīng)用填空：
（1）自來水廠對(duì)水消毒，常使用的物質(zhì)是液氯（填“液氯”或“明礬”）
（2）Al2O3能溶于酸或強(qiáng)堿溶液生成鹽和水，則是一種兩性（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）氧化物；
（3）在空氣質(zhì)量報(bào)告的各項(xiàng)指標(biāo)中，有SO2和NO2的指數(shù)，SO2是一種無色有毒氣體，NO2是一種紅棕色（填“無色”或“紅棕色”）有毒氣體；
（4）氨氣極易溶于水，其水溶液顯堿（填“酸”、“堿”或“中”）性；
（5）加熱時(shí)，濃硫酸可與碳發(fā)生反應(yīng)：C+2H2SO4（濃）=CO2↑+2SO2↑+2H2O．在該反應(yīng)中，濃H2SO4表現(xiàn)出氧化（填“吸水”、“脫水”或“氧化”）性．
（6）乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，乙醇分子含有的官能團(tuán)為羥基；
（7）生活中常用食醋除去暖瓶?jī)?nèi)的水垢（主要成分是CaCO3），反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O．通過這個(gè)事實(shí)，你得出醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱關(guān)系是：醋酸＞碳酸（填“＞”或“＜”）；
（8）在濃硫酸的催化作用下，加熱乙酸和乙醇的混合溶液，可發(fā)生酯化反應(yīng)．
請(qǐng)完成化學(xué)方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（9）苯滴入酸性高錳酸鉀溶液中，酸性高錳酸鉀溶液不褪色（填“褪色”或“不褪色”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．銅和鎂的合金2.14g完全溶于稀硝酸，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為0.896L（氣體只有NO），向反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，生成的固體經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量質(zhì)量為（　�。�
A．3.12gB．4.18gC．4.68gD．5.08g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)  O2-+2H+═H2O
B．向碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
C．氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．向澄清石灰水中通入少量CO2：CO2+OH-═HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．NH4HSO3與足量的2 mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體是NH3
B．
用如圖所示裝置探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)，為確認(rèn)CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色
C．取適量鐵粉與一定量的稀硝酸恰好完全反應(yīng)，體現(xiàn)酸性的硝酸與體現(xiàn)氧化性的硝酸的物質(zhì)的量之比為3：1
D．電解熔融氯化鋁制備金屬鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．對(duì)下列物質(zhì)的化學(xué)用語書寫正確的是 （　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2B．氫氧根的電子式：
C．Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為 D．溴乙烷的分子式：CH3CH2Br

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