【題目】VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含VIA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：

(1)S單質的常見形式為S8，其環(huán)狀結構如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是___________；

(2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為________________；

(3)Se原子序數(shù)為___________，其核外M層電子的排布式為___________；

(4)H2Se的酸性比H2S_____________(填“強”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構型為___________。

(5)琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預防和治療的常見藥物，臨床建議服用維生素C促進“亞鐵”的吸收，避免生成Fe3+，從結構角度來看，Fe2+ 易被氧化成Fe3+的原因是______________。

【答案】sp3 O>S>Se 34 3s23p63d10 強 平面三角形 Fe2+價電子3d6易失去一個電子達穩(wěn)定狀態(tài)

【解析】

（1）由S8分子結構可知，在S8分子中S原子成鍵電子對數(shù)為2，孤電子對數(shù)為2，即價層電子對數(shù)為4，因此S原子采用的雜化方式為sp3；

（2）同主族元素從上到下元素的第一電離能逐漸減小，則有O＞S＞Se；

（3）Se位于元素周期表第四周期第ⅥA族，原子序數(shù)為34，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p4，則核外M層電子的排布式為3s23p63d10；

（4）同主族元素對應的氫化物中，元素的非金屬性越強，對應的氫化物的酸性越弱，則H2Se的酸性比H2S強，氣態(tài)SeO3分子中Se形成3個δ鍵，沒有孤電子對，為平面三角形分子；

（5）從結構角度來看，Fe2+ 的價電子排布式是：3d6，再失一個電子就是3d5半充滿穩(wěn)定結構，故Fe2+價電子3d6易失去一個電子達穩(wěn)定狀態(tài)。

練習冊系列答案
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【題目】金屬加工后的廢切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理此廢切削液，使亞硝酸鈉轉化為無毒物質。該反應分兩步進行：

第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2

第二步：NH4NO2N2↑+2H2O

下列對第二步反應的敘述中正確的是

①NH4NO2僅是氧化劑

②NH4NO2僅是還原劑

③NH4NO2發(fā)生了分解反應

④只有氮元素的化合價發(fā)生了變化

⑤NH4NO2既是氧化劑又是還原劑

A. ①③ B. ①④

C. ②③④ D. ③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O—CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A. X是電源的負極

B. 陰極的反應式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉCO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ

C. 總反應可表示為：H2O＋CO2H2＋CO＋O2

D. 陰、陽兩極生成的氣體的物質的量之比是1︰1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】298 K時，向20 mL 0.1 mol·L1ROH溶液中滴加0.1 mol·L1鹽酸，混合溶液的pH與鹽酸體積的關系如圖所示。已知298 K時ROH的電離度為1.37%，lg 1.37≈0.1。下列說法正確的是

A. 水的電離程度：a>b

B. pH=7時，溶液中c(R+)=c(Cl)=c(H+)=c(OH)

C. b點溶液中存在c(C)>c(R+)>c(OH)>c(H+)

D. 298 K時0.1 mol·L1ROH溶液的pH≈11.1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）寫出CH3CH=CHCH3這種烯烴的順、反異構體的結構簡式：________、__________。

（2）有下列五種烴：①②③乙烷④正戊烷⑤ ⑥，其中② ③ ④ ⑤四種物質按它們的沸點由高到低的順序排列正確的是______________（填序號），等質量的①③⑥三種物質，完全燃燒時消耗O2的物質的量由多到少的順序為_________。

（3）某芳香烴的分子式為C8H10，它可能有的同分異構體共 _______種，其中________（結構簡式）在苯環(huán)上的一溴代物只有兩種。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA

B. 100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的數(shù)目為0.1NA

C. 標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

D. 密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應后分子總數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)中，4 mol HCl 被氧化，放出115.6 kJ的熱量。

又知：，；

判斷下列說法正確的是（　　）

A. 該反應的ΔH＝＋115.6 kJ·mol－1

B. 斷開1 mol H—O 鍵與斷開1 mol H—Cl 鍵所需能量相差約為32 kJ

C. HCl中H—Cl 鍵比H2O中H—O鍵穩(wěn)定

D. 由題中所提供信息判斷氯元素的非金屬性比氧元素強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列描述正確的是

A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L

B．40gNaOH溶解在1L水中，所制得的溶液，物質的量濃度為1molL﹣1

C．標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NA

D．常溫常壓下，5.6g鐵與過量的鹽酸反應轉移電子總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某幾種粉末混合而成，設計成分分析方案如下，下列分析不正確的是（ ）

A. 當m1>m2時，溶液a中陰離子只有1種

B. 生成藍色溶液的離子方程式涉Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

C. 要確定混合物中是否含Al，可取A加入適量稀HCl

D. 當m2－m3＝2.96 g，Fe3O4的質量至少為2.32 g

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