Question

【題目】298 K時，向20 mL 0.1 mol·L1ROH溶液中滴加0.1 mol·L1鹽酸，混合溶液的pH與鹽酸體積的關系如圖所示。已知298 K時ROH的電離度為1.37%，lg 1.37≈0.1。下列說法正確的是

A. 水的電離程度：a>b

B. pH=7時，溶液中c(R+)=c(Cl)=c(H+)=c(OH)

C. b點溶液中存在c(C)>c(R+)>c(OH)>c(H+)

D. 298 K時0.1 mol·L1ROH溶液的pH≈11.1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.a點對應的溶液中c(ROH)=c(RCl)，ROH電離而使溶液呈堿性，水的電離受到抑制，b點對應的溶液溶質是RCl，RCl水解使溶液呈弱酸性，水的電離受到促進，故b點溶液中水的電離程度較大，A項錯誤；B.中性溶液中溶質是ROH和RCl，c(R+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)，B項錯誤；C.b點溶液呈酸性，溶液中c(H+)>c(OH-)，C項錯誤；D.c(OH-)=0.1 mol·L-1×1.37%=1.37×10-3mol·L-1；pH=-lgc(H+)=14-pOH=14-(3-lg 1.37)≈11.1，D項正確。答案：D。