12.下列離子方程式與所述事實不相符的是(  )
A.苯酚鈉溶液中通少量CO2:C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
B.向Ca(ClO)2溶液中通入過量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+2H++Cl-+HClO
C.用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗乙醛中的醛基:CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+Cu2O↓+3H2O
D.在碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈣溶液:Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

分析 A.二者反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉;
B.二氧化硫過量,反應(yīng)生成硫酸鈣、鹽酸和硫酸;
C.氫氧化銅氧化醛基生成羧酸根離子;
D.二者反應(yīng)生成碳酸鈣和水.

解答 解:A.苯酚鈉溶液中通少量CO2,離子方程式:C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-,故A正確;
B.漂白粉溶液中通入過量SO2的離子反應(yīng)為:Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2=CaSO4↓+4H++2Cl-+SO42-,離子反應(yīng)錯誤,故B錯誤;
C.用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗乙醛中的醛基,離子方程式:CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+Cu2O↓+3H2O,故C正確;
D.在碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈣溶液,離子方程式:Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O,故D正確;
故選:B.

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷,為高頻考點,把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重氧化還原反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列離子方程式的書寫正確的是(  )
A.大理石與鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B.銅和硝酸銀溶液反應(yīng):Cu+Ag+═Cu2++Ag
C.氯氣溶于水:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D.硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng):2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.1.5g 火箭燃料二甲基肼(CH3-NH-NH-CH3)完全燃燒放出50kJ熱量,則二甲基肼的燃燒熱為(  )
A.2000kJB.△H=-2000kJ/molC.△H=-1500kJ/molD.-2000kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列說法正確的是( 。
A.將金屬A投入B的鹽溶液,A溶解說明A的金屬性比B的金屬性強
B.氯堿工業(yè)和金屬鈉的冶煉都用到了NaC1,在電解時它們的陰極都是Na+得電子
C.向硫酸溶液中加入適量氨水,當(dāng)溶液中c(SO42-)=c(NH4+)時,溶液呈酸性
D.等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中①NH4Cl ②NH4Al(SO42 ③NH3•H2O ④CH3COONH4,c(NH4+)由大到小的順序是:①>②>③>④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列化學(xué)用語和描述均正確的是( 。
A.空氣中電子式為${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{C}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$的分子含量過多會造成溫室效應(yīng)
B.結(jié)構(gòu)示意圖為的陰離子都不能破壞水的電離平衡
C.球棍模型為的分子可發(fā)生加成反應(yīng)
D.電子式分別為Na+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]2-Na+和H${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$H的兩種化合物均為常見的氧化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.A、B、W、D、E為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,質(zhì)子數(shù)之和為39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2,E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等.
(1)E元素在周期表中的位置為第三周期第ⅢA族.W、D、E三種元素的簡單離子的離子半徑由大到小順序為O2->Na+>Al3+(用離子符號表示)
(2)由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為
(3)經(jīng)測定A2W2為二元弱酸,其酸性比碳酸的還要弱,請寫出其第一步電離的電離方程式H2O2?H++HO2-,常用硫酸處理BaO2來制備A2W2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2
(4)元素D的單質(zhì)在一定條件下,能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA,熔點為800℃,DA能與水反應(yīng)放氫氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑.
(5)D的某化合物呈淡黃色,可與氯化亞鐵溶液反應(yīng).若淡黃色固體與氯化亞鐵反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1:2,且無氣體生成,則該反應(yīng)的離子方程式為3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列離子方程式正確的是(  )
A.氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+
B.過量鐵粉溶于稀硝酸:Fe+NO3-+4H+═Fe3++2H2O+NO↑
C.氯氣與水的反應(yīng):H2O+Cl2═2H++Cl-+ClO-
D.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液,使沉淀物質(zhì)的量最大:2Al3++3 Ba2++3SO42-+6OH-═2Al(OH)3↓+3BaSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

1.下列幾種結(jié)構(gòu)簡式代表了3種不同的烴.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.霧霾嚴(yán)重影響人們的生活,汽車尾氣排放是造成霧霾天氣的重要原因之一.已知汽車尾氣排放時容易發(fā)生以下反應(yīng):

①N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H1=a kJ•mol-1
②2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H2=b kJ•mol-1
③CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)?CO2(g)△H3=c kJ•mol-1
④2CO(g)+2NO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H4
請回答下列問題:
(1)根據(jù)反應(yīng)①②③,確定反應(yīng)④中△H4=2c-akJ•mol-1
(2)對于氣體參與的反應(yīng),表示平衡常數(shù)Kp時用氣體組分(B)的平衡壓強p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B),則反應(yīng)①的Kp=$\frac{{P}^{2}(NO)}{P({N}_{2})P({O}_{2})}$(用表達式表示).
(3)下列情況能說明反應(yīng)②已達平衡狀態(tài)的是CD(填編號).
A.單位時間內(nèi)生成1mol NO2的同時消耗了lmol NO
B.在恒溫恒容的容器中,混合氣體的密度保持不變
C.在絕熱恒容的容器中,反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化
D.在恒溫恒壓的容器中,NO的體積分?jǐn)?shù)保持不變
(4)探究反應(yīng)④中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關(guān)系,得到如圖1所示的曲線.試分析實際化工生產(chǎn)中不采用高壓的原因常壓下NO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)較高,并且高壓要增加成本.
(5)探究反應(yīng)④中平衡時CO2的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)物中$\frac{n(NO)}{n(CO)}$的比值、溫度的關(guān)系,得到如圖2所示的曲線.
①在X、Y、Z三點中,CO的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序是Z>Y>X.
②若保持其他條件不變,請在圖2中,畫出溫度為T2(T2<T1)時的變化趨勢曲線.

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