17.A、B、W、D、E為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,質(zhì)子數(shù)之和為39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2,E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等.
(1)E元素在周期表中的位置為第三周期第ⅢA族.W、D、E三種元素的簡單離子的離子半徑由大到小順序為O2->Na+>Al3+(用離子符號表示)
(2)由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為
(3)經(jīng)測定A2W2為二元弱酸,其酸性比碳酸的還要弱,請寫出其第一步電離的電離方程式H2O2?H++HO2-,常用硫酸處理BaO2來制備A2W2,寫出該反應的化學方程式BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2
(4)元素D的單質(zhì)在一定條件下,能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA,熔點為800℃,DA能與水反應放氫氣,該反應的化學方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑.
(5)D的某化合物呈淡黃色,可與氯化亞鐵溶液反應.若淡黃色固體與氯化亞鐵反應的物質(zhì)的量之比為1:2,且無氣體生成,則該反應的離子方程式為3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+

分析 A、B、W、D、E為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2,該液態(tài)化合物分別為H2O和H2O2,則A為H元素,W為O元素;A、D同主族,則D為Na元素;E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,且E的原子序數(shù)最大,應為第三周期ⅢA族元素,故E為Al元素;A、B、W、D、E五元素質(zhì)子數(shù)之和為39,設B的原子序數(shù)為x,則有1+x+8+11+13=39,x=6,所以B為C元素,據(jù)此解答.

解答 解:A、B、W、D、E為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2,該液態(tài)化合物分別為H2O和H2O2,則A為H元素,W為O元素;A、D同主族,則D為Na元素;E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,且E的原子序數(shù)最大,應為第三周期,ⅢA族元素,故E為Al元素;A、B、W、D、E五元素質(zhì)子數(shù)之和為39,設B的原子序數(shù)為x,則有1+x+8+11+13=39,x=6,所以B為C元素,
(1)E為Al元素,原子序數(shù)為13,原子核外有3個電子層,最外層電子為3,位于周期表第三周期第ⅢA族,
電子層結構相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故離子半徑:O2->Na+>Al3+,
故答案為:第三周期第ⅢA族;O2->Na+>Al3+
(2)由H、C、O三種元素組成的18電子微粒,該微粒中只能含有1個C原子、1個O原子,故含有H原子數(shù)目=18-6-8=4,故該微粒結構簡式為CH3OH,電子式為:,
故答案為:
(3)A2W2為H2O2,是二元弱酸,其第一步電離的電離方程式為H2O2?H++HO2-,硫酸處理BaO2來制備H2O2,則還有BaSO4生成,反應的化學方程式為BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2
故答案為:H2O2?H++HO2-;BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2
(4)NaH能與水反應放氫氣,同時生成氫氧化鈉,該反應的化學方程式為:NaH+H2O=NaOH+H2↑,
故答案為:NaH+H2O=NaOH+H2↑;
(5)鈉的某化合物呈淡黃色,該化合物為過氧化鈉,由于Na2O2和Fe2+的物質(zhì)的量之比為1:2,反應沒有氣體生成,根據(jù)質(zhì)量守恒可知生成物為Fe(OH)3、NaCl和FeCl3,反應的離子方程式為3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+
故答案為:3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+

點評 本題考查結構性質(zhì)位置關系綜合應用,側(cè)重對化學用語的考查,推斷元素是解題關鍵,題目涉及金屬氫化物在中學中基本不接觸,注意對基礎知識的理解掌握,難度中等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

7.(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:①足球烯:C60.②氧化銅:CuO.
(2)寫出Na2SO3和O2反應的化學方程式:2Na2SO3+O2=2Na2SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH:
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH8.18.811.610.311.111.3
(1)請根據(jù)上述信息判斷下列反應不能發(fā)生的是BD(填編號).
A.CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
B.CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
C.Na2CO3+C6H5OH→NaHCO3+C6H5ONa
D.HCN+Na2CO3→NaCN+CO2+H2O
(2)已知常溫時Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2•L-2,向50mL  0.18mol•L-1的AgNO3溶液中加入相同體積0.22mol•L-1的鹽酸,則c(Ag+)=9.0×10-8mol/L.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.碳、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用.請回答下列問題:
(1)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染.例如:
CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ•molˉ1
CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2
若2mol CH4還原NO2至N2,整個過程中放出的熱量為1734kJ,則△H2=-1160kJ•mol-1
(2)據(jù)報道,科學家在一定條件下利用Fe2O3與甲烷反應可制取“納米級”的金屬鐵.其反應為:Fe2O3(s)+3CH4(g)?2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)△H>0
①若反應在5L的密閉容器中進行,1min后達到平衡,測得Fe2O3在反應中質(zhì)量減少3.2g.則該段時間內(nèi)CO的平均反應速率為0.012mol/(L•min)
②若該反應在恒溫恒容容器中進行,能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是BD
A.CH4的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率
B.混合氣體的密度不變
C.v(CO)與v(H2)的比值為1:2
D.固體的總質(zhì)量不變
③該反應達到平衡時某物理量隨溫度變化如圖1所示,當溫度由T1升高到T2時,平衡常數(shù)KA<KB(填“>”、“<”或“=”).縱坐標可以表示的物理量有哪些BC
A.H2的逆反應速率
B.CH4的體積分數(shù)
C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
D.CO的體積分數(shù)
(3)若往20mL 0.0lmol•L-l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液,測得混合溶液的溫度變化如圖2所示,下列有關說法正確的是②③
①該燒堿溶液的濃度為0.02mol•L-1
②該燒堿溶液的濃度為0.01mol•L-1
③HNO2的電離平衡常數(shù):b>a
④從b點到c點,混合溶液中一直存在:
c(Na+)>c(NO2-)>c(OH)>c(H+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列離子方程式與所述事實不相符的是( 。
A.苯酚鈉溶液中通少量CO2:C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
B.向Ca(ClO)2溶液中通入過量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+2H++Cl-+HClO
C.用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗乙醛中的醛基:CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+Cu2O↓+3H2O
D.在碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈣溶液:Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.有兩個無標簽的試劑瓶,分別裝有Na2CO3和NaHCO3固體,有4位同學為鑒別它們采用了以下不同的方法,其中不可行的是( 。
A.分別配成溶液,再加入澄清石灰水
B.分別配成溶液,再加入CaCl2溶液
C.分別加熱,再檢驗是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生
D.分別取固體樣品,滴加同濃度鹽酸,觀察產(chǎn)生氣泡的快慢

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列物質(zhì)的變化,不能通過一步化學反應完成的是( 。
A.CO2→H2CO3B.Al(OH)3→Al2O3C.Na2O2→Na2CO3D.SiO2→H2SiO3

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

6.(1)足量鐵與少量稀硝酸發(fā)生的反應:3Fe+8HNO3=3Fe(NO32+2NO↑+4H2O
(2)少量鐵與過量稀硝酸發(fā)生的反應:Fe+4HNO3=Fe(NO33+NO↑+2H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用,減少氮氧化物的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一,請回答下列氮及其化合物的相關問題:
(1)N4的分子結構與白磷分子的正四面體結構相似.已知斷裂1mol N-N鍵吸收167kJ熱量,生成1mol N≡N鍵放出942kJ熱量,請寫出N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2反應的熱化學方程式:N4(g)=2N2(g)△H=-882kJ/mol.
(2)NH3可直接用作車用燃料電池,產(chǎn)物無污染.寫出堿性介質(zhì)下該電池負極的電極反應式:2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O.
(3)在T1℃時,將5mol N2O5置于10L固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應:
2N2O5(g)?4NO2(g)+O2(g);△H>0;反應至5分鐘時各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化,測得NO2的體積分數(shù)為50%.
①T1℃時該反應的平衡常數(shù)K的計算式為$\frac{0.1×0.{4}^{4}}{0.{3}^{3}}$.
②用O2表示從0~5min內(nèi)該反應的平均速率υ(O2)=0.02mol/(L•min).
③將上述平衡體系的溫度降至T2℃,密閉容器內(nèi)減小的物理量有AC.
A.壓強      B.密度       C.反應速率       D.N2O5的濃度
(4)在恒溫恒容的密閉容器中充入NO2,建立如下平衡:2NO2(g)?N2O4(g),平衡時N2O4與NO2的物質(zhì)的量之比為a,其它條件不變的情況下,分別再充入NO2和再充入N2O4,平衡后引起的變化正確的是B.
A.都引起a減小
B.都引起a增大
C.充入NO2引起a減小,充入N2O4引起a增大
D.充入NO2引起a增大,充入N2O4引起a減小
(5)25℃時,NH3•H2O電離常數(shù)Kb=1.8×10-5,Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=1.8×10-11,用pH計測得0.5mol•L一1氨水溶液的pH約為11.5.在某氯化鎂溶液中加入一定量某濃度的氨水后,測得混合液pH=11.0,則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+)=1.8×10-5mol/L.
(已知lg2≈0.3、lg3≈0.5).

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