分析 A、B、W、D、E為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2,該液態(tài)化合物分別為H2O和H2O2,則A為H元素,W為O元素;A、D同主族,則D為Na元素;E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,且E的原子序數(shù)最大,應為第三周期ⅢA族元素,故E為Al元素;A、B、W、D、E五元素質(zhì)子數(shù)之和為39,設B的原子序數(shù)為x,則有1+x+8+11+13=39,x=6,所以B為C元素,據(jù)此解答.
解答 解:A、B、W、D、E為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2,該液態(tài)化合物分別為H2O和H2O2,則A為H元素,W為O元素;A、D同主族,則D為Na元素;E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,且E的原子序數(shù)最大,應為第三周期,ⅢA族元素,故E為Al元素;A、B、W、D、E五元素質(zhì)子數(shù)之和為39,設B的原子序數(shù)為x,則有1+x+8+11+13=39,x=6,所以B為C元素,
(1)E為Al元素,原子序數(shù)為13,原子核外有3個電子層,最外層電子為3,位于周期表第三周期第ⅢA族,
電子層結構相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故離子半徑:O2->Na+>Al3+,
故答案為:第三周期第ⅢA族;O2->Na+>Al3+;
(2)由H、C、O三種元素組成的18電子微粒,該微粒中只能含有1個C原子、1個O原子,故含有H原子數(shù)目=18-6-8=4,故該微粒結構簡式為CH3OH,電子式為:,
故答案為:;
(3)A2W2為H2O2,是二元弱酸,其第一步電離的電離方程式為H2O2?H++HO2-,硫酸處理BaO2來制備H2O2,則還有BaSO4生成,反應的化學方程式為BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2,
故答案為:H2O2?H++HO2-;BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2;
(4)NaH能與水反應放氫氣,同時生成氫氧化鈉,該反應的化學方程式為:NaH+H2O=NaOH+H2↑,
故答案為:NaH+H2O=NaOH+H2↑;
(5)鈉的某化合物呈淡黃色,該化合物為過氧化鈉,由于Na2O2和Fe2+的物質(zhì)的量之比為1:2,反應沒有氣體生成,根據(jù)質(zhì)量守恒可知生成物為Fe(OH)3、NaCl和FeCl3,反應的離子方程式為3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+,
故答案為:3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+.
點評 本題考查結構性質(zhì)位置關系綜合應用,側(cè)重對化學用語的考查,推斷元素是解題關鍵,題目涉及金屬氫化物在中學中基本不接觸,注意對基礎知識的理解掌握,難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
溶質(zhì) | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
pH | 8.1 | 8.8 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 苯酚鈉溶液中通少量CO2:C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3- | |
B. | 向Ca(ClO)2溶液中通入過量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+2H++Cl-+HClO | |
C. | 用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗乙醛中的醛基:CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+Cu2O↓+3H2O | |
D. | 在碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈣溶液:Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 分別配成溶液,再加入澄清石灰水 | |
B. | 分別配成溶液,再加入CaCl2溶液 | |
C. | 分別加熱,再檢驗是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生 | |
D. | 分別取固體樣品,滴加同濃度鹽酸,觀察產(chǎn)生氣泡的快慢 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | CO2→H2CO3 | B. | Al(OH)3→Al2O3 | C. | Na2O2→Na2CO3 | D. | SiO2→H2SiO3 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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