下列表示溶液中發(fā)生反應的化學方程式錯誤的是

A．MnO 2 +4HCl（濃） MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O

B．K 2 Cr 2 O 7 +6FeSO 4 +7H 2 SO 4 ＝Cr 2 （SO 4 ） 3 +3Fe 2 （SO 4 ） 3 +K 2 SO 4 ＋7H 2 O

C．2Al+2NaOH+2H 2 O=2NaAlO 2 +3H 2 ↑

D．2KMnO 4 +HCOOK+KOH=2K 2 MnO 4 +CO 2 ↑+H 2 O

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


決定元素種類的微粒是（　�。�

　 A． 質(zhì)子 B． 中子 C． 電子 D． 質(zhì)子和中子

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科目：高中化學 來源： 題型：


某元素的一種同位素X的質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與11H原子組成HmX分子．在a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（　�。�

　

A．

（A﹣N+m）mol

B．

（A﹣N）mol

C．

（A﹣N）mol

D．

（A﹣N+m）mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溫度下，將Cl 通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO 的混合液，經(jīng)測定ClO - 與ClO 的離子個數(shù)比為1∶3，則Cl 與NaOH反應時被還原的氯原子與被氧化的氯原子的個數(shù)比為

A.21∶5 B.4∶1

C.3∶1       D.11∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：


 對溶液中的離子反應，下列說法：①不可能是氧化還原反應；②只能是復分解反應；③可能是置換反應；④不能有分子參加。其中正確的是(　　)

A.①③ B.③ C.①②    D.③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


某強酸性溶液X含有Ba 2+ 、Al 3+ 、N 、Fe 2+ 、Fe 3+ 、C 、S 、S 、Cl - 、N 中的一種或幾種,取該溶液進行實驗,實驗內(nèi)容如下:

根據(jù)以上信息,回答下列問題:
(1)溶液X中除H + 外還肯定含有的離子是 　　　 ;不能確定是否含有的離子是 　　　 ,若要確定其中陽離子的存在,最可靠的化學方法是 　　　　　　　　　　 。 
(2)沉淀G的化學式為 　　　 。 
(3)寫出有關離子方程式:
步驟①中生成A 　　　　　　　　　 。 
步驟②生成沉淀I 　　　　　　　　　 。 
(4)假設測定A、F、I均為0.01 mol,10 mL X溶液中n(H + )="0.04" mol,而沉淀C物質(zhì)的量0.07 mol,能說明(1)中不能確定的陰離子存在的理由是 　　　　　　　　　　 。 

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科目：高中化學 來源： 題型：


在1升密閉容器中，加入5 mol A物質(zhì)，在一定條件下同時發(fā)生下列兩個反應：(1)2A(g)2B(g)＋C(g)；(2)A(g)C(g)＋D(g)。當達到平衡時，測得c(A)=2.5 mol·L－1，c(C)=2.0 mol·L－1。則下列說法中正確的是

A.達到平衡時A的總轉(zhuǎn)化率為40%

B.達到平衡時c(B)為1.0 mol·L－1

C.達到平衡時c(B)=2c(D)

D.達到平衡時c(D)為0.5 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


標準狀況下的1molH2的體積約為（　　）

　 A． 11.2 L B． 22.4 L C． 33.6 L D． 44.8 L

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科目：高中化學 來源： 題型：


將鎂和鋁各0.3mol 分別放入足量的鹽酸中，所生成的氫氣在標準狀況下的體積比是（　�。�

　

A．

8：9

B．

1：1

C．

3：2

D．

2：3

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