決定元素種類的微粒是（　�。�

　 A． 質子 B． 中子 C． 電子 D． 質子和中子


考點： 元素；原子構成．

專題： 原子組成與結構專題．

分析： 元素是指具有相同核電荷數(shù)（或質子數(shù)）的一類原子的總稱．

解答： 解：元素是指具有相同核電荷數(shù)（或質子數(shù)）的一類原子的總稱，質子數(shù)相同，則屬于同種元素，而其他三個選項均不屬于元素的本質特征．

故選A．

點評： 主要考查決定元素種類的因素，難度不大，注意知識的積累．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


對于熱化學方程式：SO3（g）⇌SO2（g）+O2（g）；△H=+98.3kJ•mol﹣1的描述有如下四個圖象，其中正確的是（y表示SO2的含量）（　�。�

　

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：CH3CH2CH2CH3（g）+6.5O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2878kJ•mol﹣1，（CH3）2CHCH3（g）+6.5O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2869kJ•mol﹣1下列說法正確的是（　�。�

　

A．

正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子

　

B．

正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷

　

C．

異丁烷轉化為正丁烷的過程是一個放熱過程

　

D．

異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2 （g）⇌2SO3（g）   （△H＜0）

（1）寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式 K=　　

（2）降低溫度，該反應K值　　，二氧化硫轉化率　　，化學反應速度　（以上均填增大、減小或不變）

（3）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖，反應處于第一次平衡狀態(tài)的時間是　　．

（4）據(jù)圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是　（用文字表達），10﹣15min的曲線變化的原因能是　　（填寫編號）

a．加了催化劑       b．縮小容器體積   c．降低溫度        d．增加SO3的物質的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：


同主族元素形成的同一類型化合物，往往其結構和性質相似．化合物PH4I是一種無色晶體，下列對它的描述正確的是（　　）

　 A． 它是一種共價化合物

　 B． 在加熱條件下不能產(chǎn)生有色氣體

　 C． 它能與NaOH溶液反應

　 D． 該化合物中每個原子都能滿足8電子穩(wěn)定結構

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科目：高中化學 來源： 題型：


科學家最近發(fā)現(xiàn)兩種粒子：第一種是只由四個中子構成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”；第二種是由四個氧原子構成的分子．下列有關這兩種粒子的說法不正確的是（　�。�

　 A． “四中子”不顯電性

　 B． “四中子”的質量數(shù)為4，其質量比氫原子大

　 C． 第二種粒子是氧元素的另一種同位素

　 D． 第二種粒子的化學式為O4，與O2互為同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y是元素周期表第ⅦA族中的兩種元素．下列敘述能說明X的非金屬性比Y強的是（　�。�

　 A． X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定

　 B． X的最高價含氧酸的酸性比Y的弱

　 C． X原子的電子層數(shù)比Y的多

　 D． Y的單質能將X從NaX的溶液中置換出來

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室配制1mol/L鹽酸250mL，下列不需用的儀器是（　�。�

　

A．

250mL容量瓶

B．

托盤天平

C．

膠頭滴管

D．

燒杯

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列表示溶液中發(fā)生反應的化學方程式錯誤的是

A．MnO 2 +4HCl（濃） MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O

B．K 2 Cr 2 O 7 +6FeSO 4 +7H 2 SO 4 ＝Cr 2 （SO 4 ） 3 +3Fe 2 （SO 4 ） 3 +K 2 SO 4 ＋7H 2 O

C．2Al+2NaOH+2H 2 O=2NaAlO 2 +3H 2 ↑

D．2KMnO 4 +HCOOK+KOH=2K 2 MnO 4 +CO 2 ↑+H 2 O

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