Question

16．查表得知HI的穩(wěn)定性遠(yuǎn)不如HF，在HI的合成過程中存在下列平衡：
①H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H=-14.9kJ/mol
②H₂（g）+I₂（s）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol
向2L的密閉容器中，加入1mol H₂（g）和2molI₂（g）發(fā)生反應(yīng)①，達(dá)到平衡后，測得放熱5.96kJ，將容器壓縮體積至1L，當(dāng)各氣體組分濃度不再改變時，測反應(yīng)放出的熱量，就可以計算出平衡體系中I₂（g）的體積分?jǐn)?shù)．很據(jù)反應(yīng)①②還可以得出I₂（g）?I₂（s）△H=-41.38kJ/mol．上面描述中，沒有涉及到哪位化學(xué)家提出的理論（　�。�

• A．
  阿伏加德羅
• B．
  門捷列夫
• C．
  蓋斯
• D．
  勒夏特列

Answer 1

分析 A、阿伏伽德羅提出了阿伏伽德羅常數(shù)的概念，為微觀粒子的個數(shù)和物質(zhì)的量搭建了橋梁；
B、門捷列夫制出了第一張元素周期表，并研究出了元素周期律；
C、蓋斯提出了蓋斯定律；
D、勒夏特列提出了勒夏特列原理．

解答 解：A、阿伏伽德羅提出了阿伏伽德羅常數(shù)的概念，為微觀粒子的個數(shù)和物質(zhì)的量搭建了橋梁，而在上面的敘述中，涉及到了物質(zhì)的量，即涉及到了阿伏伽德羅提出的理論，故A錯誤；
B、門捷列夫制出了第一張元素周期表，并研究出了元素周期律，而而在上面的敘述中，”HI的穩(wěn)定性遠(yuǎn)不如HF“是元素周期律的結(jié)論，故涉及到了門捷列夫的理論，故B錯誤；
C、蓋斯提出了蓋斯定律，而在上面的敘述中，求I₂（g）?I₂（s）的反應(yīng)熱利用了蓋斯定律，故涉及到了蓋斯提出的理論，故C錯誤；
D、勒夏特列提出了勒夏特列原理，但上述的敘述中，未涉及到平衡的移動問題，故未涉及到勒夏特列提出的原理，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了幾位化學(xué)家的重要的貢獻(xiàn)，根據(jù)題目提供的信息來分辨涉及到的知識點并和科學(xué)家的貢獻(xiàn)聯(lián)系起來是解題的關(guān)鍵．