Question

2．X、Y、Z是三種常見的短周期元素，可以形成XY₂、Z₂Y、XY₃、Z₂Y₂、Z₂X等化合物．已知Y的離子和Z的離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X離子比Y離子多1個(gè)電子層．
（1）X離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）Z₂Y對(duì)應(yīng)水化物的堿性比LiOH強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（3）Z₂X屬于離子（共價(jià)或離子）化合物．
（4）Z₂Y₂中含有離子鍵和共價(jià)鍵，Z₂Y₂溶于水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．

Answer 1

分析 由Z₂Y、Z₂Y₂可推測(cè)是H₂O、H₂O₂或Na₂O、Na₂O₂，又因?yàn)閅離子和Z離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以只能是Na₂O、Na₂O₂，由此知Z為Na，Y為O，由于XY₂、XY₃，可知X可形成?+4、+6價(jià)的化合物，且X離子比Y離子多1個(gè)電子層，X只能是S，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

解答 解：由Z₂Y、Z₂Y₂可推測(cè)是H₂O、H₂O₂或Na₂O、Na₂O₂，又因?yàn)閅離子和Z離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以只能是Na₂O、Na₂O₂，由此知Z為Na，Y為O，由于XY₂、XY₃，可知X可形成?+4、+6價(jià)的化合物，且X離子比Y離子多1個(gè)電子層，X只能是S，
（1）X為S，S^2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為故答案為：；
（2）Z₂Y對(duì)應(yīng)水化物為NaOH，因金屬性Na＞Li，則堿性NaOH較強(qiáng)，故答案為：強(qiáng)；
（3）Z₂X為Na₂O，為離子化合物，故答案為：離子；
（4）Na₂O₂含有離子鍵和共價(jià)鍵，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，故答案為：離子；共價(jià)；2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，題目難度中等，正確推斷各元素名稱為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系．