12．分類(lèi)是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法．下列分類(lèi)不合理的是（　�。�
A．Na2O、Na2O2都屬于氧化物B．H2SO4、CH3COOH都屬于酸
C．燒堿、純堿都屬于堿D．Na2CO3、NaHCO3都屬于鹽

分析 A．氧化物是指只含有兩種元素，且其中一種元素是氧元素的化合物；
B．電離生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物是酸；
C．電離生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿；
D．能電離出金屬陽(yáng)離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物是鹽．

解答 解：A．Na2O和Na2O2都是只含有兩種元素，且其中一種元素是氧元素的化合物，屬于氧化物，故A不選；
B．H2SO4和CH3COOH是電離生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，屬于酸，故B不選；
C．燒堿為氫氧化鈉屬于堿，純堿為Na2CO3是由鈉離子和碳酸根離子形成的化合物，屬于鹽，故C選；
D．Na2CO3是由鈉離子和碳酸根離子形成的化合物，屬于鹽，NaHCO3是由鈉離子和碳酸氫根離子形成的化合物，屬于鹽，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸、堿、鹽、氧化物的概念，題目難度不大，注意這幾個(gè)概念的區(qū)別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．X、Y、Z是三種常見(jiàn)的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物．已知Y的離子和Z的離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X離子比Y離子多1個(gè)電子層．
（1）X離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）Z2Y對(duì)應(yīng)水化物的堿性比LiOH強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（3）Z2X屬于離子（共價(jià)或離子）化合物．
（4）Z2Y2中含有離子鍵和共價(jià)鍵，Z2Y2溶于水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志是（　　）
A．石油的產(chǎn)量B．乙烯的產(chǎn)量C．鋼鐵的產(chǎn)量D．硫酸的產(chǎn)量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

20．最近，我國(guó)利用生產(chǎn)磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸并聯(lián)產(chǎn)水泥的技術(shù)研究獲得成功．具體生產(chǎn)流程如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）操作a的名稱是過(guò)濾，實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行此操作的非玻璃儀器或用品有鐵架臺(tái)（含鐵圈）、濾紙；在實(shí)驗(yàn)室中操作b的名稱是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
（2）在裝置a中還生成兩種酸式鹽，它們的化學(xué)式分別是NH4H2PO4、（NH4）2HPO4．
（3）依題意猜測(cè)固體A中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式是CaSO4（結(jié)晶部分不寫(xiě)）．
（4）“熱交換器”是利用“廢熱”預(yù)熱參與反應(yīng)的SO2和O2，除此之外還可利用硫酸工業(yè)的“廢熱”發(fā)電．
（5）SO3在吸收塔（填設(shè)備名稱）中用98%的濃硫酸吸收轉(zhuǎn)化為發(fā)煙硫酸．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

7．現(xiàn)有一份由C、Al、Fe、Fe2O3、CuO中的幾種物質(zhì)組成的混合物粉末，某�；瘜W(xué)課外小組取樣品進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)（其中部分產(chǎn)物已略去）：

（1）取少量溶液X，加入過(guò)量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上層清液，通入CO2，無(wú)明顯變化，說(shuō)明樣品中不含有的物質(zhì)是（填寫(xiě)化學(xué)式）Al．
（2）Z為一種或兩種氣體：
①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應(yīng)Ⅰ中能同時(shí)生成兩種氣體的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量H2O，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是NO、CO2．
（3）向Y中通入過(guò)量Cl2，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽(yáng)離子是（填寫(xiě)離子符號(hào)）Cu2+、Fe3+、H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．純堿、燒堿等是重要的化工原料．
（1）利用如圖所示裝置可間接證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應(yīng)．將A與B連接，打開(kāi)止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是水沿導(dǎo)管由廣口瓶進(jìn)入燒瓶（或：水倒吸進(jìn)入燒瓶），反應(yīng)的離子方程式是2OH-+CO2=CO32-+H2O（或CO2+OH-=HCO3-）．若其它操作不變，將A與C連接，可觀察到的現(xiàn)象是廣口瓶中的長(zhǎng)導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生．
（2）向100mL2mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，結(jié)晶，得到9.3g白色固體，該白色固體的組成是NaOH和Na2CO3（寫(xiě)化學(xué)式）．
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)該白色固體中存在的陰離子，試完成下列方案．
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
①取少量白色固體于試管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液
產(chǎn)生白色沉淀
有CO32-
②過(guò)濾，取2mL濾液于試管中
③滴加酚酞溶液變紅有OH-
（3）在標(biāo)況下，將4.48L CO2氣體通入300mL 1mol/L 的NaOH的稀溶液中，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式（用一個(gè)離子方程式表示）2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．實(shí)驗(yàn)室中所用少量氯氣是用下列方法制取：
4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O
試回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)指出MnO2是氧化劑，HCl是還原劑，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O．
（2）集氣瓶A中盛裝的是飽和食鹽水（注：氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，而氯化氫在飽和食鹽水中的溶解度則很大），其作用是吸收揮發(fā)出來(lái)的HCl．
（3）氯氣有毒，并有劇烈的刺激性，若吸入大量氯氣，可中毒死亡，所以氯氣尾氣直接排入大氣中，會(huì)污染環(huán)境．實(shí)驗(yàn)室中可采用NaOH溶液來(lái)吸收有毒的氯氣．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．
（4）將足量氯氣溶于水制成的飽和氯水呈淺黃綠色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2O?HCl+HClO，由于其見(jiàn)光易分解，因此需保存在棕色瓶中．取少量新制氯水滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，說(shuō)明氯水具有的性質(zhì)是酸性和漂白性（或酸性和氧化性）．向氯水中滴加經(jīng)稀硝酸酸化的硝酸銀溶液后產(chǎn)生的現(xiàn)象為生成白色沉淀，說(shuō)明氯水中存在的微粒為Cl-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的正極反應(yīng)式均為：Fe-2e-═Fe2+
B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．地下鋼管連接鎂塊防腐的方法為“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”
D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鋼鐵制品的質(zhì)量一定減輕

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．龍膽酸甲酯（結(jié)構(gòu)如圖所示）是制備抗心律失常藥物氟卡尼的中間體．正確的是（　�。�
A．分子式為C8H6O4
B．所有的碳原子可能在同一平面內(nèi)
C．能發(fā)生消去反應(yīng)
D．每摩爾龍膽酸甲酯最多與4molH2反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案