下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是


  1. A.
    常溫下,pH=5的NaHSO3溶液中:c(HSO3)>c(SO32)>c(H2SO3)
  2. B.
    在0.1mol·L一1NaHCO3溶液中有:
    c(Na+) +c(H+)=c(HCO3) + c(CO32-) + c(H2CO3)
  3. C.
    在0.1mol·L一1Na2CO3溶液:c((HCO3-) + 2c(H2CO3) +c(H+)=c(OH-)
  4. D.
    常溫下,將10mL0.lmol.L一1的鹽酸與20mL0.1mol.L一1的氨水混合,所得溶液中:.c(NH3·H2O)>c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)
AC
試題分析:A. 常溫下,pH=5的NaHSO3(電離程度大于水解程度)溶液中:c(HSO3)>c(SO32)>c(H2SO3)正確;
B.在0.1mol·L一1NaHCO3溶液中有:
c(Na) +c(H)=c(HCO3) + 2c(CO32) 是電荷守恒;
C.在0.1mol·L一1Na2CO3溶液:c((HCO3) + 2c(H2CO3) +c(H)=c(OH)是質(zhì)子守恒;正確;
D. 常溫下,將10mL0.lmol.L一1的鹽酸與20mL0.1mol.L一1的氨水混合(一水合氨的電離程度大于銨根的水解程度),所得溶液中:
c(NH4)>c(Cl)>c(NH3·H2O)>c(OH)>c(H)。
故選AC。
考點(diǎn):電荷守恒 物料守恒 原子守恒
點(diǎn)評(píng):1、所謂電荷守恒是指溶液中所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等。
2、快速書寫質(zhì)子守恒的方法:
第一步:盯基準(zhǔn)物 (若為溶液則包括水)利用電離和水解得到 得質(zhì)子產(chǎn)物和失質(zhì)子產(chǎn)物。
第二步:看基準(zhǔn)物 、得質(zhì)子產(chǎn)物和失質(zhì)子產(chǎn)物相差的質(zhì)子數(shù)
第三步: 列出質(zhì)子守恒關(guān)系式 得質(zhì)子數(shù)=失質(zhì)子數(shù)
第四步:用物料守恒和電荷守恒加以驗(yàn)證
3、物料守恒可以理解為原子守恒的另一種說法。就是說“任一化學(xué)反應(yīng)前后原子種類(指原子核中質(zhì)子數(shù)相等的原子,就是元素守恒)和數(shù)量分別保持不變”,可以微觀地應(yīng)用到具體反應(yīng)方程式,就是左邊帶電代數(shù)和等于右邊。其中的也可以理解為原子核,因?yàn)橥鈬娮訑?shù)可能有變,這時(shí)候可以結(jié)合電荷守恒來判斷問題。可以微觀地應(yīng)用到具體反應(yīng)方程式,就是左邊(反應(yīng)物)元素原子(核)個(gè)數(shù)種類與總數(shù)對(duì)應(yīng)相等于右邊(生成物)(當(dāng)然也不會(huì)出現(xiàn)種類不同的情況)。
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