【題目】含硫煤燃燒會產(chǎn)生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設計了新的治污方法，同時可得到化工產(chǎn)品，該工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是(　　)

A.該過程中可得到化工產(chǎn)品H2SO4

B.該工藝流程是除去煤燃燒時產(chǎn)生的SO2

C.該過程中化合價發(fā)生改變的元素只有Fe和S

D.圖中涉及的反應之一為Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO4

【答案】C

【解析】

根據(jù)工藝流程所示可知，該工藝中Fe2（SO4）3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，該反應的化學方程式為Fe2（SO4）3+2H2O+SO2=2FeSO4+2H2SO4，據(jù)此分析解答。

A．從圖可以看出，該工藝中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，可得到化工產(chǎn)品H2SO4，A正確；

B．根據(jù)A中分析可知，該工藝流程是除去煤燃燒時產(chǎn)生的SO2，B正確；

C．該過程中化合價發(fā)生改變的元素除去Fe和S外，還有O，C不正確；

D．該工藝中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，反應方程式為Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO4，D正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在容積為1L的密閉容器中，存在如下關系：xH2O(g) (H2O)x(g)，反應物和生成物的物質的量隨時間的變化關系如圖。下列說法不正確的是

A.x=3

B.該溫度下，K=0.125 L2/mol2

C.從反應開始到平衡，該反應速率為v(H2O)=3mol·L-1·min-1

D.t1時刻，保持溫度和容積不變，再充入1mol H2O(g)，重新達到平衡時，將減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 1 L 0.1 mol·L－1NaClO溶液中含有的ClO－為NA

B. 1 mol Fe在1 mol Cl2中充分燃燒，轉移的電子數(shù)為3NA

C. 常溫常壓下，32 g O2與O3的混合氣體中含有的分子總數(shù)小于NA

D. 標準狀況下，22.4 L HF中含有的氟原子數(shù)目為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用二氧化碳生產(chǎn)化工產(chǎn)品，有利于二氧化碳的大量回收。二氧化碳和乙二醇在ZnO或鋅鹽催化下可合成碳酸乙烯酯。

CO2++H2O

（1）鋅基態(tài)原子核外電子排布式為_________；寫出一種與CO2互為等電子體的分子的化學式：__________。

（2）鋅鹽水溶液中Zn2+可與H2O之間形成 [Zn（H2O）6]2+，提供空軌道的是_____（填微粒符號）。

（3）碳酸乙烯酯中碳原子雜化軌道類型為______；1mol碳酸乙烯酯中含有的鍵數(shù)目為______。

（4）生物質能是一種潔凈、可再生的能源。生物質氣（主要成分為CO、CO2、H2等）與H2混合，催化合成甲醇是生物質能利用的方法之一。甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu（OH）2的堿性溶液反應生成Cu2O沉淀。

①甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是____________；

②甲醛分子的空間構型是______________（用文字描述）；

（5）抗壞血酸的分子結構如圖 1 所示，推測抗壞血酸在水中的溶解性：______（填“難溶于水”或“易溶于水”） ；一個Cu2O 晶胞（見圖 2）中，Cu 原子的數(shù)目為______ 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用廢鎳催化劑（主要成分為Ni，還含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO）制備草酸鎳晶體（NiC2O4·2H2O）的流程如下：

（1）NiC2O4·2H2O中C的化合價是___。既能加快“酸浸”反應速率又能提高“酸浸”原料利用率的操作措施為___。

（2）“濾渣Ⅰ”的主要成分是___。

（3）在隔絕空氣的條件下，高溫煅燒無水NiC2O4得到Ni2O3和兩種含碳元素的氣體，該反應的化學方程式是___。

（4）高能鋰離子電池的總反應為2Li+FeS=Fe+Li2S。用該電池作電源電解含鎳酸性廢水回收Ni的裝置如圖（圖中X、Y為電極，LiPF6·SO(CH3)2為電解質）。

①電極X的反應材料是___（填化學式）；中間隔室b可以得到的主要物質Z是___（填化學式）。

②電解總反應的離子方程式為___。

已知F＝96500C/mol，若電池工作tmin，維持電流強度為I A，理論回收Ni___g（寫出計算表達式即可）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“中和滴定”原理在實際生產(chǎn)生活中應用廣泛。用I2O5可定量測定CO的含量，該反應原理為5CO+I2O55CO2+I2。其實驗步驟如下：

①取250 mL（標準狀況）含有CO的某氣體樣品通過盛有足量I2O5的干燥管中在170 ℃下充分反應；

②用水一乙醇液充分溶解產(chǎn)物I2，配制100 mL溶液；

③量取步驟②中溶液25.00 mL于錐形瓶中，然后用0.01 mol·L-1的Na2S2O3標準溶液滴定。消耗標準Na2S2O3溶液的體積如表所示。

第一次

第二次

第三次

滴定前讀數(shù)/mL

2.10

2.50

1.40

滴定后讀數(shù)/mL

22.00

22.50

21.50

（1）步驟②中配制100 mL待測溶液需要用到的玻璃儀器的名稱是燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和____________________。

（2）Na2S2O3標準液應裝在__________（填字母）中。

（3）指示劑應選用__________，判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是____________________________________。

（4）氣體樣品中CO的體積分數(shù)為__________（已知：氣體樣品中其他成分不與I2O5反應：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）

（5）下列操作會造成所測CO的體積分數(shù)偏大的是__________（填字母）。

a．滴定終點俯視讀數(shù)

b．錐形瓶用待測溶液潤洗

c．滴定前有氣泡，滴定后沒有氣泡

d．配制100 mL待測溶液時，有少量濺出

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注，采用肼(N2H4)燃料電池為電源，用離子交換膜控制電解液中c(OH－)制備納米Cu2O，其裝置如圖甲、乙。

(1)上述裝置中D電極應連接肼燃料電池的________極(填“A”或“B”)，該電解池中離子交換膜為________離子交換膜(填“陰”或“陽”)。

(2)該電解池的陽極反應式為________________________________________，

肼燃料電池中A極發(fā)生的電極反應為____________________________。

(3)當反應生成14.4 g Cu2O時，至少需要肼________ mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)，放電前，被膜隔開的電解質為Na2S2和NaBr3，放電后分別變?yōu)?/span>Na2S4和NaBr。下列敘述正確的是（ ）

A. 放電時，負極反應為3NaBr－2e-=NaBr3+2Na+

B. 充電時，陽極反應為2Na2S2－2e-=Na2S4+2Na+

C. 放電時，Na+經(jīng)過離子交換膜，由b池移向a池

D. 用該電池電解飽和食鹽水，產(chǎn)生2.24 L H2時，b池生成17.40gNa2S4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某100mL稀溶液中只含有Fe3+、Cu2+、H+、NO3-四種離子，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的濃度和加入鐵粉的質量的關系如圖所示，若整個反應過程中溶液的體積不發(fā)生變化，則下列說法中不正確的是

A. 原溶液的c(H+)=4mol·L—1

B. 若a=3，則原溶液中c(Cu2+)=1mol·L—1

C. 原溶液中的c(NO3-)=7mol·L-1

D. BC段發(fā)生反應的離子方程式為Cu2++Fe=Fe2++Cu

查看答案和解析>>

同步練習冊答案