13．下列描述不涉及化學(xué)變化的是（　�。�
A．鐵粉作袋裝食品的抗氧化劑B．二氧化硫作紙漿的漂白劑
C．氫氟酸作普通玻璃的刻蝕劑D．有機(jī)溶劑作食用油的萃取劑

分析 化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成，據(jù)此分析判斷．

解答 解：A．鐵粉作袋裝食品的抗氧化劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化硫作紙漿的漂白劑是二氧化硫與有色物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；
C．氫氟酸作普通玻璃的刻蝕劑為HF與二氧化硅發(fā)生反應(yīng)生成四氟化硅和水，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；
D．有機(jī)溶劑作食用油的萃取劑，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系，難度不大，解答時(shí)要分析變化過(guò)程中是否有新物質(zhì)生成．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．實(shí)驗(yàn)室常用苯甲醛在濃氫氧化鈉溶液中制備苯甲醇和苯甲酸，反應(yīng)如下：

已知：
①苯甲酸在水中的溶解度為：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、0.95g（60℃）、6.8g（95℃）．
②乙醚沸點(diǎn)34.6℃，密度0.7138，易燃燒，當(dāng)空氣中含量為1.83～48.0%時(shí)易發(fā)生爆炸．
③石蠟油沸點(diǎn)高于250℃
④苯甲醇沸點(diǎn)為205.3℃
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①向圖1所示裝置中加入8g氫氧化鈉和30mL水，攪拌溶解，稍冷，加入10mL苯甲醛．開(kāi)啟攪拌器，調(diào)整轉(zhuǎn)速，使攪拌平穩(wěn)進(jìn)行，加熱回流約40min；
②停止加熱，從球形冷凝管上口緩緩加入冷水20mL，搖動(dòng)均勻，冷卻至室溫．然后用乙醚萃取三次，每次10mL．水層保留待用．合并三次萃取液，依次用5mL飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌，10mL 10%碳酸鈉溶液洗滌，10mL水洗滌，然后分液，將水層棄去，所得醚層進(jìn)行實(shí)驗(yàn)步驟③；
③將分出的醚層，倒入干燥的錐形瓶中，加無(wú)水硫酸鎂，注意錐形瓶上要加塞；將錐形瓶中溶液轉(zhuǎn)入圖3所示的蒸餾裝置，先緩緩加熱，蒸出乙醚；蒸出乙醚后必須改變加熱方式、冷凝方式，繼續(xù)升高溫度并收集205℃～206℃的餾分得產(chǎn)品A；
④將實(shí)驗(yàn)步驟②中保留待用的水層慢慢地加入到盛有30mL濃鹽酸和30mL水的混合物中，同時(shí)用玻璃棒攪拌，析出白色固體．冷卻，抽濾，得到粗產(chǎn)品，然后提純得產(chǎn)品B．

根據(jù)以上步驟回答下列問(wèn)題：
（1）步驟②萃取時(shí)用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒外，還需分液漏斗（儀器名稱）．
（2）步驟②中飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌是為了除去未反應(yīng)完的苯甲醛，而用碳酸鈉溶液洗滌是為了除去醚層中極少量的苯甲酸，醚層中少量的苯甲酸是從水層轉(zhuǎn)移過(guò)來(lái)的，請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明其產(chǎn)生的原因．
（3）步驟③中無(wú)水硫酸鎂的作用是吸收水分，錐形瓶上要加塞的原因是防止乙醚揮發(fā)與空氣混合，發(fā)生爆炸，產(chǎn)品A為苯甲醇．
（4）步驟③中蒸餾除去乙醚的過(guò)程中采用的加熱方式為水浴加熱；蒸餾得產(chǎn)品A的加熱方式是石蠟油油浴加熱．
（5）步驟④中提純產(chǎn)品B時(shí)所用到的實(shí)驗(yàn)方法為重結(jié)晶．
（6）步驟④中的抽濾又叫減壓過(guò)濾，裝置如圖3所示．其中抽氣泵接自來(lái)水龍頭的作用是起抽氣作用，使吸濾瓶、安全瓶中壓強(qiáng)減小，便于過(guò)濾．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．（1）氯堿工業(yè)是利用電解食鹽水生產(chǎn)氯氣、燒堿、氫氣為基礎(chǔ)的工業(yè)體系．
（2）電解前，為除去食鹽水中的Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質(zhì)離子，下列加入順序合理的是D．
A．碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇     B．碳酸鈉、氯化鋇、氫氧化鈉
C．氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇     D．氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉
（3）“鹽泥”是粗鹽提純及電解食鹽水過(guò)程中形成的工業(yè)“廢料”．某工廠的鹽泥組成如下：
成    分NaClMg（OH）2CaCO3BaSO4其他不溶于酸的物質(zhì)
質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%15～2015～205～1030～4010～15
為了生產(chǎn)七水硫酸鎂，設(shè)計(jì)了以下工藝流程：

裝置1中加入的酸應(yīng)選用硫酸，加入的酸應(yīng)適當(dāng)過(guò)量，控制pH為5左右，反應(yīng)溫度在50℃左右．持續(xù)攪拌使之充分反應(yīng)，以使Mg（OH）2充分溶解并轉(zhuǎn)化為MgSO4，在此過(guò)程中同時(shí)生成CaSO4．其中碳酸鈣可以轉(zhuǎn)化為硫酸鈣的原因是使平衡CaCO3+H2SO4?CaSO4+H2CO3（H2O+CO2↑）不斷向右移動(dòng)；．
裝置2中濾渣的主要成分為CaSO4、BaSO4等其它不溶物質(zhì)．
裝置3中通入高溫水蒸汽并控制溫度在100～110℃，蒸發(fā)結(jié)晶，此時(shí)析出的晶體主要是NaCl．
用裝置6（真空干燥器）干燥七水硫酸鎂晶體的理由是防止失去結(jié)晶水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式書寫不正確的是（　　）
A．制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
B．H2SO4溶液中投入鋅粒：2H++Zn═H2↑+Zn2+
C．用NaHCO3 治療胃酸過(guò)多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D．氯化鐵和氫氧化鉀溶液混合：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A．將鐵粉加入稀硫酸中：Fe+2H+═Fe2++H2↑
B．NaHCO3溶液中加入HCl：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4HCl═Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)模擬工業(yè)制碘的方法，探究ClO3-和I-的反應(yīng)規(guī)律．實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如表：
實(shí)驗(yàn)及試劑編號(hào)無(wú)色NaClO3
溶液用量		試管中
溶液顏色		淀粉KI
試紙顏色
 10.05 mL淺黃色無(wú)色
20.20 mL深黃色無(wú)色
30.25 mL淺黃色藍(lán)色
40.30 mL無(wú)色藍(lán)色
（1）取實(shí)驗(yàn)2后的溶液，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：

經(jīng)檢驗(yàn)，上述白色沉淀是AgCl．寫出加入0.20mL NaClO3后，溶液中ClO3-和I-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：ClO3-+6I-+6H+═Cl-+3I2+3H2O．
（2）查閱資料：一定條件下，I-和I2都可以被氧化成IO3-．
作出假設(shè)：NaClO3溶液用量增加導(dǎo)致溶液褪色的原因是過(guò)量的NaClO3溶液與（1）
中的反應(yīng)產(chǎn)物繼續(xù)反應(yīng)，同時(shí)生成Cl2．
進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①取少量實(shí)驗(yàn)4中的無(wú)色溶液進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步佐證其中含有IO3-．

其中試劑X可以是c（填字母序號(hào)）．
a．碘水b．KMnO4溶液c．NaHSO3溶液
②有同學(xué)提出，僅通過(guò)濕潤(rùn)淀粉KI試紙變藍(lán)的現(xiàn)象不能說(shuō)明生成Cl2，便補(bǔ)充了如下實(shí)驗(yàn)：將實(shí)驗(yàn)4中的濕潤(rùn)淀粉KI試紙?zhí)鎿Q為濕潤(rùn)的淀粉試紙，再滴加0.30mL 1.33mol•L-1NaClO3溶液后，發(fā)現(xiàn)濕潤(rùn)的淀粉試紙沒(méi)有明顯變化．進(jìn)行以上對(duì)比實(shí)驗(yàn)的目的是排除易升華的I2對(duì)濕潤(rùn)淀粉KI試紙檢驗(yàn)Cl2的干擾，進(jìn)一步佐證實(shí)驗(yàn)4中生成了Cl2．獲得結(jié)論：NaClO3溶液用量增加導(dǎo)致溶液褪色的原因是2ClO3-+I2═Cl2↑+2IO3-（用離子方程式表示）．
（3）小組同學(xué)繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，通過(guò)改變實(shí)驗(yàn)4中硫酸溶液的用量，獲得如表實(shí)驗(yàn)結(jié)果：
編號(hào)6.0 mol•L-1 H2SO4溶液用量試管中溶液顏色淀粉KI試紙顏色
50.25 mL淺黃色無(wú)色
60.85 mL無(wú)色藍(lán)色
①對(duì)比實(shí)驗(yàn)4和5，可以獲得的結(jié)論是ClO3-和I-的反應(yīng)規(guī)律與H+（或H2SO4）的用量有關(guān)．
②用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)6的現(xiàn)象：6ClO3-+5I-+6H+═3Cl2↑+5IO3-+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．鐵炭微電池在污水處理和環(huán)境修復(fù)等方面用途非常廣泛，回答下列問(wèn)題：
（1）鐵炭微電池中，鐵為微電池的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極，該極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+．鐵炭微電池還原酸性水體中的硝酸鹽（NO3-），NO3-在碳表面還原為NH4+的電極反應(yīng)式為NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O．
（2）鐵炭微電池可用于處理電鍍廢水，脫除水體中的六價(jià)鉻，最終形成Cr（OH）3沉淀．
①六價(jià)鉻在溶液存在Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+的平衡，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c{\;}^{2}（H{\;}^{+}）c{\;}^{2}（CrO{\;}_{4}{\;}^{2-}）}{c（Cr{\;}_{2}O{{\;}_{7}}^{2-}）}$
②已知常溫時(shí)，Ksp[Cr（OH）3]=6.4×10-31，Ksp[Fe（OH）3]=8.0×10-38，反應(yīng)Fe3++Cr（OH）3?Fe（OH）3+Cr3+的平衡常數(shù)為8×106．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．有以下幾種物質(zhì)：①食鹽晶體   ②銅   ③KNO3溶液   ④熔融的氫氧化鉀  ⑤液態(tài)氯化氫    ⑥二氧化碳   ⑦酒精．回答以下問(wèn)題（填序號(hào)）：
以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是②③④；    屬于電解質(zhì)的是①④⑤；屬于非電解質(zhì)的是⑥⑦．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅（含硫酸亞鐵等雜質(zhì)）制備純凈的CuSO4•5H2O．工藝流程如下（部分操作和條件略）：
I．取工業(yè)硫酸銅固體，用稀硫酸溶解，過(guò)濾．
II．向?yàn)V液中滴加H2O2溶液，稍加熱．
III．向II的溶液中加入CuO粉末至pH=4．
IV．加熱煮沸，過(guò)濾，濾液用稀硫酸酸化至pH=1．
V．蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得晶體．
已知部分陽(yáng)離子生成氫氧化物的pH、Ksp（25℃）如下表：
物質(zhì)Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
開(kāi)始沉淀時(shí)pH2.77.64.7
完全沉淀時(shí)pH3.79.66.7
Ksp4.0×10-388.0×10-162.2×10-20
（1）II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）II中將Fe2+氧化為Fe3+的目的是在調(diào)節(jié)在pH=4時(shí)，只將Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀除去，而不會(huì)使Cu2+轉(zhuǎn)化為沉淀．
（3）用K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀）驗(yàn)證II中Fe2+是否轉(zhuǎn)化完全的現(xiàn)象是若有藍(lán)色沉淀生說(shuō)，說(shuō)明Fe2+沒(méi)有完全轉(zhuǎn)化；若沒(méi)有藍(lán)色沉淀生成，說(shuō)明Fe2+已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化．
（4）III中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++3CuO+3H2O=2Fe（OH）3+3Cu2+．
通過(guò)計(jì)算說(shuō)明在此條件下的溶液中Fe3+是否沉淀完全（提示：當(dāng)溶液中某離子濃度小于1.0×10-5 mol•L-1時(shí)可認(rèn)為該離子沉淀完全）．
（5）應(yīng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋IV中“濾液用稀硫酸酸化”的原因用稀硫酸酸化至PH=1，可以抑制Cu2+在加熱過(guò)程中水解，以獲得純凈的硫酸銅晶體
（6）V中獲得晶體的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．

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