19．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．pH=7的溶液不一定是中性溶液
B．0.2 mol•L-1的鹽酸與等體積水混合后pH=1（體積變化忽略不計(jì)）
C．能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，一定是△H＜0、△S＞0
D．NaNO2固體溶于水會(huì)促進(jìn)水的電離（已知Ka（HNO2）=4.6×10-4）

分析 A、溫度會(huì)影響pH，據(jù)此回答判斷；
B、計(jì)算混合溶液中氫離子濃度得到溶液PH；
C、根據(jù)△G=△H-T•△S＜0反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行判斷；
D、能水解的離子對(duì)水的電離平衡起到促進(jìn)作用．

解答 解：A、常溫時(shí)，pH=7，為中性，而溫度升高，pH=7可能為堿性，故A正確；
B、0.2 mol•L-1的鹽酸與等體積水混合后，忽略體積的變化，溶液中氫離子濃度=0.1mol/L，溶液pH=1，故B正確；
C、△G=△H-T•△S＜0反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，△H＜0、△S＞0，如在溫度較低的情況下，則反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；
D、NaNO2固體溶于水電離出來(lái)的亞硝酸根離子可以發(fā)生水解反應(yīng)，會(huì)促進(jìn)水的電離，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了水的電離平衡影響因素，溶液pH計(jì)算，化學(xué)反應(yīng)的方向等知識(shí)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．東漢魏伯陽(yáng)在《周易參同契》一書中汞的描述：“…．得火則飛，不見(jiàn)埃塵，將欲制之，黃牙為根”根據(jù)你的理解，這里與汞反應(yīng)的黃色物質(zhì)所謂“黃牙”是指（　　）
A．金B．硫C．銅D．鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．A的分子式為C8H16O2，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：，其中B與E互為同分異構(gòu)體，則A可能的結(jié)構(gòu)有（　　）
A．2種B．6種C．8種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．醫(yī)療上綠礬（FeSO4•7H2O）是治療缺鐵性貧血的特效藥．某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬進(jìn)行了如下的探究：
Ⅰ．[制備產(chǎn)品]
該小組由廢鐵屑（含少量氧化銅、氧化鐵等雜質(zhì)），用如圖所示裝置制備FeSO4•7H2O晶體，步驟如下：
（1）預(yù)處理：先將廢鐵屑加入到飽和Na2CO3溶液中洗滌，目的是洗去鐵屑表面的油污，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3遍．
（2）將洗滌后的廢鐵屑加入到圓底燒瓶中，并持續(xù)通入N2，N2的作用是排除裝置中的空氣或氧氣．
（3）再加入足量稀硫酸，控制溫度50℃～80℃之間，充分反應(yīng)后，圓底燒瓶中剩余的固體為Cu．
（4）獲取產(chǎn)品：先向步驟（3）中反應(yīng)后的混合物中加入少許蒸餾水，趁熱過(guò)濾，冷卻、結(jié)晶．濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙將晶體吸干，密閉保存．
Ⅱ．[測(cè)定FeSO4•7H2O含量]
（1）稱取上述樣品10.0g，溶于適量的稀硫酸中，配成100mL溶液，需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要的儀器有（填儀器名稱）100mL 容量瓶、膠頭滴管．
（2）準(zhǔn)確量取25mL該液體于錐形瓶中，用0.1000mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，則滴定終點(diǎn)的判斷方法是當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時(shí)，溶液變?yōu)樽霞t色，且30s保持不變．
（3）用同樣的方法滴定3次，平均消耗10.00mL標(biāo)準(zhǔn)液，該樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為55.6%．（已知Mr（FeSO4•7H2O）=278）．
（4）若測(cè)量結(jié)果偏小，則可能是在定容時(shí)仰視（填“俯視”或“仰視”）讀數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．煤經(jīng)氣化或液化這兩個(gè)化學(xué)變化過(guò)程都可以轉(zhuǎn)變?yōu)榍鍧嵞茉?/td>
B．石油裂解目的是提高汽油的質(zhì)量和產(chǎn)量
C．綠色食品是指不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品
D．乙烯和苯均能發(fā)生氧化反應(yīng)，說(shuō)明兩者都有碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，在常溫下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值如下，以下說(shuō)法不正確的是（　�。�
2NO（g）?N2（g）+O2（g）　　K1=1×1030；
2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）　K2=2×1081；
2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）　K3=4×10-92．
A．升溫時(shí)，三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物的活化分子百分?jǐn)?shù)均增加
B．常溫下，水分解產(chǎn)生O2，此時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10-80
C．常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序?yàn)镹O＞H2O＞CO2
D．降溫時(shí)，三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均減慢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H＜0
B．鍍錫鐵制品鍍層破損后，鐵制品比受損前更容易生銹，而鍍鋅鐵制品則相反
C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時(shí)升高溫度，平衡時(shí)氫氣轉(zhuǎn)化率增大
D．給0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加熱，則c（H+）與c（CH3COOH）的比值增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

8．A、B、C等九種物質(zhì)有如框圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系．又知，A是由地殼中含量最多的金屬元素形成的單質(zhì)，C、D、E是常見(jiàn)的由短周期元素形成的氣體單質(zhì)，氣體F與氣體G相遇產(chǎn)生大量的白煙，H是廚房中必備一種調(diào)味劑（部分反應(yīng)物和生成物及溶劑水已略去）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B的化學(xué)式為NaOH．
（2）F的電子式為．
（3）寫出A和B溶液反應(yīng)化學(xué)方程式：2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑．
（4）寫出E和B溶液反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．中國(guó)環(huán)境監(jiān)測(cè)數(shù)據(jù)顯示，顆粒物（PM2.5等）為霧霾過(guò)程中影響空氣質(zhì)量最顯著的污染物，其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等．因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
Ⅰ．改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染，通�？蓪⑺魵馔ㄟ^(guò)紅熱的碳得到水煤氣．
（1）煤氣化過(guò)程中產(chǎn)生的有害氣體H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式為CO32-+H2S=HCO3-+HS-
（已知：H2S：Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15；H2CO3：Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11）
（2）現(xiàn)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通人到體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H，得到兩組數(shù)據(jù)
實(shí)驗(yàn)組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡
所需時(shí)間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
該反應(yīng)的△H＜0（填“＜”或“＞”）；若在7500C時(shí)，另做一組實(shí)驗(yàn)，在2L的恒容密閉容器中加入lmol CO，3mo1H2O，2mo1CO2，5mol H2，則此時(shí)?正＜?逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
（3）一定條件下，某密閉容器中已建立A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H＞0的化學(xué)平衡，其時(shí)間速率圖象如圖1，下列選項(xiàng)中對(duì)于t1時(shí)刻采取的可能操作及其平衡移動(dòng)情況判斷正確的是A
A．減小壓強(qiáng)，同時(shí)升高溫度，平衡正向移動(dòng)
B．增加A（g）濃度，同時(shí)降低溫度，平衡不移動(dòng)
C．保持容器溫度壓強(qiáng)不變通入稀有氣體，平衡不移動(dòng)
Ⅱ．壓縮天然氣（CNG）汽車的優(yōu)點(diǎn)之一是利用催化技術(shù)將NOx轉(zhuǎn)變成無(wú)毒的CO2和N2．
①CH4（g）+4NO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1＜0
②CH4（g）+2NO2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2＜0
（4）收集某汽車尾氣經(jīng)測(cè)量NOx的含量為1.12%（體積分?jǐn)?shù)），若用甲烷將其完全轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，處理1×104L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）該尾氣需要甲烷30g，則尾氣中V （NO）：V （NO2）=1：1．
（5）在不同條件下，NO的分解產(chǎn)物不同．在高壓下，NO（即X）在40℃下分解生成兩種化合物（即Y、Z），體系中各組分物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖2所示．寫出Y和Z的化學(xué)式：N2O、NO2
（6）某研究性學(xué)習(xí)小組，為研究光化學(xué)煙霧消長(zhǎng)
規(guī)律，在一煙霧實(shí)驗(yàn)箱中，測(cè)得煙霧的主要成分為RH（烴）、NO、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2），各種物質(zhì)的相對(duì)濃度隨時(shí)間的消失，記錄于圖3，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列推論，最不合理的是D
A．NO的消失的速率比RH快
B．NO生成NO2
C．RH及NO2可以生成PAN及O3
D．O3生成PAN

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