4．下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是（　�。�
A．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子
B．原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子
C．2p軌道上有一個(gè)空軌道的X原子與3p軌道上有一個(gè)空軌道的Y原子
D．最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子

分析 A．原子核外電子排布式為1s2為He，原子核外電子排布式為1s22s2為Be；
B．原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X為Mg元素，原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y可能為Ca、Sc、Ti、V、Fe、Co、Ni、Zn等元素；
C．2p軌道上只有一個(gè)電子的X為B元素，3p軌道上只有一個(gè)電子的Y為Al；
D．最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子，可能為H與堿金屬元素．

解答 解：A．原子核外電子排布式為1s2為He，原子核外電子排布式為1s22s2為Be，二者性質(zhì)不同，故A錯(cuò)誤；
B．原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X為Mg元素，原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y可能為Ca、Sc、Ti、V、Fe、Co、Ni、Zn等元素，但價(jià)電子數(shù)不同，性質(zhì)不相同，故B錯(cuò)誤；
C．2p軌道上有一個(gè)空軌道的X為C元素，3p軌道上有一個(gè)空軌道的Y為Si，二者位于周期表同一主族，最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似，故C正確；
D．最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子，可能為H與堿金屬元素，性質(zhì)有相似地方，都具有還原性，但與ⅠB族元素性質(zhì)不同，雖然最外層也有1個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子的結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度不大，注意原子核外電子排布特點(diǎn)與對(duì)應(yīng)元素化合物的性質(zhì)的關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是（ ）

A. 用25mL量筒量取12.36mL鹽酸

B. 用托盤天平稱量8.75g食鹽

C. 用500mL的容量瓶配制450mL溶液

D. 用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為3.5

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下列說(shuō)法正確的是

A．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)的可逆反應(yīng)，升高溫度v（正）＞v（逆）

B．升高溫度或使用催化劑是通過(guò)增加活化分子百分?jǐn)?shù)而使反應(yīng)速率加快

C．勒夏特列原理只使用于可逆反應(yīng)，不使用于溶解和弱電解質(zhì)的電離

D．△G=△H－T△S適合任意條件的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向判據(jù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年重慶市高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．某弱酸的酸式鹽NaHA溶液中一定有：c（OH-）+2c（A2-）=c（H+）+c（H2A）

B．0.2 mol·L-1 CH3COONa溶液與0.1 mol·L-1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（Cl-）＞c（H+）

C．室溫下，向100mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液中加入0.05molCaO，溶液中增大

D．0.1 mol·L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（NH3·H2O）+c（Fe2+）=0.3 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年重慶市高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)分類的說(shuō)法中，正確的是

A．燒堿、冰醋酸、石墨均為電解質(zhì)

B．液態(tài)HC1不導(dǎo)電，所以HC1不是電解質(zhì)

C．BaSO4雖然難溶于水，但屬于強(qiáng)電解質(zhì)

D．NH3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．元素周期表中有①～⑤種元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空．

（1）③元素處于周期表中第三周期IIA族．
（2）上述五種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式）．
（3）寫出④的氧化物和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+2OH-=H2O+2AlO2-．
（4）用電子式表示③和⑤形成化合物的過(guò)程：．
（5）元素⑤的單質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．14g氮?dú)夂械脑訑?shù)為0.5NA
B．4 g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
C．1 mol O2分子的質(zhì)量等于1 mol氧原子的質(zhì)量
D．16 g O2分子和16g O3分子所含的氧原子數(shù)目相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在碳酸鈣中加入適量鹽酸至二者恰好完全反應(yīng)，得到溶液M．下列離子在溶液M中能大量共存，且所得溶液為無(wú)色的是（　�。�
A．Na+、K+、Cl-、NO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．Na+、Ag+、NO3-、HCO3-D．Na+、NH4+、CO32-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體 12C18O和14N2的判斷不正確的是（　�。�
A．體積相等時(shí)密度不相等B．原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)不相等
C．體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等D．質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等

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