Question

1．下列敘述不正確的是（　　）

• A． 化學(xué)反應(yīng)釋放或吸收能量的多少與發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)物的物質(zhì)的量有關(guān)
• B． 人們可以利用氧化還原反應(yīng)設(shè)計原電池以獲取電能
• C． 人們可以利用C₂H₂（乙炔）與O₂的化學(xué)反應(yīng)獲取熱能或電能或光能
• D． MnO₄^-+5e^-+8H⁺═Mn²⁺+4H₂O可能是某原電池里的負(fù)極反應(yīng)

Answer 1

分析 A．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量成正比；
B．原電池原理是利用自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)設(shè)計，實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；
C．乙炔燃燒放出熱量燃燒為氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計為原電池，燃燒過程中發(fā)出明亮的火焰；
D．原電池中是失電子發(fā)生氧化反應(yīng)．

解答 解：A．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量成正比，物質(zhì)的質(zhì)量越大，能量的變化也就越大，故A正確；
B．利用氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計原電池，工作過程中獲取電能實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B正確；
C．乙炔燃燒放出熱量燃燒為氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計為原電池，燃燒過程中發(fā)出明亮的火焰，可以利用C₂H₂（乙炔）與O₂的化學(xué)反應(yīng)獲取熱能或電能或光能，故C正確；
D．原電池中是失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，MnO₄^-+5e^-+8H⁺═Mn²⁺+4H₂O是得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，不可能為負(fù)極電極反應(yīng)，故D錯誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化的分析，原電池原理、電極反應(yīng)、能量變化等知識點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．