16．從海水提取溴的過程中，吸收塔內溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生的化學反應為：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，下列說法正確的是（　�。�
A．SO2在反應中被還原B．Br2在反應中失去電子
C．Br2在反應中表現(xiàn)氧化性D．1mol氧化劑在反應中得到1mol電子

分析 在反應Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4中，Br元素的化合價降低、S元素的化合價升高，以此來分析氧化還原反應．

解答 解：A、因S元素的化合價+4價升高+6價，則SO2為還原劑，在反應中被氧化，故A錯誤；
B、Br2為氧化劑，在反應得到電子，故B錯誤；
C、因Br元素的化合價由0降低為-1價，則Br2為氧化劑，在反應中表現(xiàn)氧化性，故C正確；
D、Br2為氧化劑，1mol氧化劑在反應中得到電子為1mol×2×（1-0）=2mol，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，明確元素的化合價及氧化還原反應中的基本概念即可解答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．NiCl2是化工合成中最重要的鎳源，工業(yè)上以金屬鎳廢料為原料生產(chǎn)NiCl2，繼而生產(chǎn)Ni2O3的工藝流程如圖1下：
下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計算）．
　氫氧化物　Fe（OH）3　　Fe（OH）2　Al（OH）3　Ni（OH）2
　開始沉淀的pH　1.1　6.53.5　　7.1
　沉淀完全的pH　3.29.7　　4.79.2　
（1）為了提高金屬鎳廢料浸出的速率，在“酸浸”時可采取的措施有：①適當升高溫度；②攪拌；③增大鹽酸的濃度（或將鎳廢料研成粉末等）等．
（2）酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、Cl-，另含有少量Fe2+、Fe3-、Al3+等．沉鎳前需加Na2CO3控制溶液pH范圍為4.7～7.1．
（3）從濾液A中可回收利用的主要物質是NaCl．
（4）“氧化”生成Ni2O3的離子方程式為2Ni2++ClO-+4OH-=Ni2O3↓+Cl-+2H2O．
（5）工業(yè)上用鎳為陽極，電解0.05-0.1mol•L-1NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液，可得到高純度、球形的超細鎳粉．當其它條件一定時，NH4Cl的濃度對陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖2所示．
①NH4Cl的濃度最好控制為10 g•L-1．
②當NH4Cl濃度大于15g•L-1時，陰極有氣體生成，導致陰極電流效率降低，寫出相應的電極反應式：2H++2e-=H2↑（或2NH4++2H2O+2e-=H2↑+2NH3•H2O）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
A．1 mol Cl2溶于水的過程中有1NA個電子轉移
B．100℃時，1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.1NA個H+
C．常溫常壓下，15g HCHO含有1.5NA對共用電子對
D．0.1mol•L-1的醋酸溶液中CH3COO-少于0.1NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，開始時有白色絮狀沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，下列結論正確的是（　�。�
A．一定有Fe2+，一定沒有Fe3+、Mg2+
B．一定有Fe3+，一定沒有Fe2+、Mg2+
C．一定有Fe3+，可能有Fe2+，一定沒有Mg2+
D．一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定沒有Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．工業(yè)上硫酸中的一步重要反應是SO2在400～5000C下的催化氧化：2SO2+O2?2SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應．如果在密閉容器中通入2molSO2和足夠多的氧氣，按上述條件進行反應，下列有關說法中錯誤的是（　�。�
A．無論反應時間長短，最終生成的SO3一定少于2 mol
B．使用催化劑的目的是加快反應速率，提高生產(chǎn)效率
C．達到平衡時，SO2和SO3的物質的量相等
D．該反應在較高溫度下進行，有利于提高SO3的產(chǎn)率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質屬于醇類的是（　�。�
A．乙醇B．苯酚C．乙酸D．乙醛

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列屬于電解質的是（　　）
A．銅B．硝酸鉀溶液C．氫氧化鈉D．蔗糖

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1.5g甲基（-CH3）所含電子數(shù)目為NA
B．標準狀況下，11.2L苯中含有1.5NA 個碳碳雙鍵
C．常溫常壓下，14 g乙烯和丙烯（C3H6）的混合氣體中所含原子總數(shù)為3NA
D．4.6 g Na與100 mL1.0 mol/L醋酸溶液反應，轉移電子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某離子反應中共有H20、H2C2O4、ClO3-、H+、CO2、ClO2六種微粒參與，已知在反應過程中溶液的pH逐漸增大．下列判斷正確的是（　�。�
A．反應中CO2是還原產(chǎn)物
B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2
C．1mol H2C2O4參加反應轉移4mol電子
D．當反應中有1mol電子轉移時，有67.5g ClO2生成

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