【題目】X、Y、Z都是氣體，反應前X、Y的物質(zhì)的量之比是1∶2，在一定條件下可逆反應X+2Y2Z達到平衡時，測得反應物總的物質(zhì)的量等于生成物總的物質(zhì)的量，則平衡時X的轉(zhuǎn)化率是( )

A. 80% B. 20% C. 40% D. 60%

【答案】D

【解析】

試題反應前X、Y的物質(zhì)的量之比是1：2，設X、Y物質(zhì)的量分別為1mol、2mol，達平衡時消耗X物質(zhì)的量為nmol，則：

X（g）+2Y（g）2Z（g）

起始量（mol）：1 2 0

變化量（mol）：n 2n 2n

平衡量（mol）：1-n 2-2n 2n

平衡混合氣體中反應物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量，則1-n+2-2n=2n，解得n=0.6，故X的轉(zhuǎn)化率為0.6mol/1mol×100%=60%，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物H是合成抗心律失常藥物泰達隆的一種中間體，可通過以下方法合成：

（1）D中的含氧官能團名稱為________________（寫兩種）。

（2）F→G的反應類型為________________。

（3）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式________________。

①能發(fā)生銀鏡反應；

②能發(fā)生水解反應，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

③分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫。

（4）E經(jīng)還原得到F，E的分子是為C14H17O3N，寫出E的結構簡式____________。

（5）已知：①苯胺（）易被氧化

請以甲苯和(CH3CO)2O為原料制備，寫出制備的合成路線流程圖________。（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某氣體反應的平衡常數(shù)可表示為K=c(CH3OCH3)c(H2O)/c2(CH3OH)，該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)：400℃，K=32；500℃，K=44。請回答下列問題：

（1）寫出上述反應的化學方程式_______________________________________。

（2）該反應的△H__________0。

（3）已知在密閉容器中，測得某時刻各組分的濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH(g）

CH3OCH3(g）

H2O(g）

濃度/（molL-1）

0.54

0.68

0.68

①此時溫度400℃，則某時刻υ正_______（填＜、＞或＝，下同）υ逆。

②若以溫度為橫坐標，以該溫度下平衡態(tài)甲醇物質(zhì)的量n為縱坐標，此時反應點在圖象的位置是圖中________點，比較圖中B、D兩點所對應的正反應速率υB_________υD，理由是___________。D點溫度高于B點，溫度越高反應速率越大，所以反應速率也大于B

（4）一定條件下要提高反應物的轉(zhuǎn)化率，可以采用的措施是___________。

a．升高溫度 b．加入催化劑

c．壓縮容器的體積 d．增加水蒸氣的濃度 e．及時分離出產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A. 硅與氫氟酸的反應：Si+4H++4F-=SiF4↑＋2H2↑

B. 向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

C. 向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：2+CO32-+CO2↑+H2O

D. 向氯化亞鐵溶液中滴加稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝Q kJ·mol-1；在三個不同容積的容器中分別充入1 mol CO與2 mol H2，恒溫恒容，測得平衡時CO的轉(zhuǎn)化率如下表。下列說法正確的是

溫度(℃)

容器體積

CO轉(zhuǎn)化率

平衡壓強(p)

①

200

V1

50%

p1

②

200

V2

70%

p2

③

350

V3

50%

p2

A．反應速率：③＞①＞②

B．平衡時體系壓強：p1∶p2＝5∶4

C．若容器體積V1＞V3，則Q＜0

D．若實驗②中CO和H2用量均加倍，則CO轉(zhuǎn)化率＜70%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的分類如圖所示：

由圖判斷下列說法中不正確的是（ ）

A.甲圖所示的分類方法屬于樹狀分類法

B.乙圖所示的分類方法屬于交叉分類法

C.堿性氧化物一定是金屬氧化物

D.非金屬氧化物一 定是酸性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁土礦的主要成分為Al2O3、Fe2O3和SiO2，工業(yè)上經(jīng)過如圖所示工藝可以冶煉金屬鋁。下列說法中不正確的是

A. ①②中除加試劑外，還需要進行過濾操作

B. a、b中鋁元素的化合價相同

C. ④進行的操作是過濾、加熱，而且d一定是氧化鋁

D. ③中需要通入過量的氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等質(zhì)量的甲烷和氨氣相比較，下列結論中錯誤的是(　　)

A.兩種氣體的分子個數(shù)之比為17∶16

B.同溫同壓下，兩種氣體的體積之比為17∶16

C.兩種氣體的氫原子個數(shù)之比為17∶12

D.同溫同壓下，兩種氣體的密度之比為17∶16

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅、鎂、金等的相關物質(zhì)在生產(chǎn)生活中具有重要的作用�；卮鹣铝袉栴}：

(1)銅元素在周期表中的位置是___________，基態(tài)銅原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是___________，占據(jù)該最高能層的電子數(shù)為___________。

(2)在一定條件下，金屬相互化合形成的化合物稱為金屬互化物，如Cu9Al4、 Cu5Zn8等。某金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于___________(填“晶體”或“非晶體”)

(3)銅能與類鹵素[(SCN)2]反應生成Cu(SCN)2，lmol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為___________。(SCN)2對應的酸有硫氰酸(H-S-C≡N)、異硫氰酸(H-N=C=S)兩種。理論上前者沸點低于后者，其原因是____________________________________________。

(4)銅與金形成的金屬互化物的晶胞結構如圖1所示，其晶胞邊長為anm，該金屬互化物的密度為___________(用含a、NA的代數(shù)式表示)g·cm－3。

(6)某金屬晶體中原子的堆積方式為六方最密堆積如圖2所示，晶胞可用圖3表示。已知該金屬的原子半徑為acm，該金屬晶胞的高為bcm：若以晶胞中A點原子為原點建立空間直角坐標系o-xyz，則A點原子的坐標為(0，0，0)，C點原子的坐標為(2a，0，0)，D點原子的坐標為(0，0，b)，則B點原子的坐標為______________________。

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