【題目】鋁土礦的主要成分為Al2O3、Fe2O3和SiO2，工業(yè)上經(jīng)過如圖所示工藝可以冶煉金屬鋁。下列說法中不正確的是

A. ①②中除加試劑外，還需要進(jìn)行過濾操作

B. a、b中鋁元素的化合價(jià)相同

C. ④進(jìn)行的操作是過濾、加熱，而且d一定是氧化鋁

D. ③中需要通入過量的氨氣

【答案】D

【解析】

A.鋁土礦中的二氧化硅不溶于鹽酸，需要過濾除去，Al2O3、Fe2O3與HCl反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3、AlCl3，a中的氯化鐵能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，需要過濾除去，正確；

B.a中AlCl3中鋁元素的化合價(jià)為+3，AlCl3與足量NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2，在b中偏鋁酸根離子中鋁元素的化合價(jià)為+3，化合價(jià)相同，B正確；

C.③是將偏鋁酸根離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，需要通入二氧化碳，c是Al(OH)3，④是將Al(OH)3灼燒，發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生Al2O3，所以d是氧化鋁，C正確；

D.a中含AlCl3，向該溶液中加入過量的NaOH溶液，Al元素轉(zhuǎn)化為NaAlO2，在b中含NaAlO2，向該溶液中通入CO2氣體，Al元素轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀；所以③中不是通入氨氣，D錯誤；故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是鈦元素在元素周期表中的信息示意圖．從圖中獲取的信息正確的是（　�。�

A.鈦元素屬于非金屬元素B.鈦原子的中子數(shù)為25.87

C.鈦原子的核外電子數(shù)為47D.鈦原子的質(zhì)子數(shù)為22

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理，對于消除環(huán)境污染有重要意義�；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知2NO(g)+O2(g)-2NO2(g)△H的反應(yīng)歷程分兩步：

①2NO(g)N2O2(g)(快) △H1<0，v1正=k1正c2(NO)，v1逆=k1逆c2(N2O2)

②N2O2(g)+ O2(g) 2NO2(g)(慢) △H2<0，v2正=k2正c2(N2O2)c(O2)，v2逆=k2逆c2(NO2)

比較反應(yīng)①的活化能E1與反應(yīng)②的活化能E2的大小:E1__E2(填“>”、“<”或“=”) 其判斷理由是__________；2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K與上述反應(yīng)速率常數(shù)k1正、k1逆、k2正、k2逆的關(guān)系式為_______；已知反應(yīng)速率常數(shù)k隨溫度升高而增大，若升高溫度后k2正、k2逆分別增大a倍和b倍，則a____b(填“>”、“<”或“=”)；一定條件下，2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)達(dá)平衡后，升高到某溫度，再達(dá)平衡后v2正較原平衡減小，根據(jù)上述速率方程分析，合理的解釋是_________________。

(2)①以乙烯(C2H4)作為還原劑脫硝(NO)，其脫硝機(jī)理如左下圖所示，若反應(yīng)中n(NO):n(O2) =2：1，則總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________；脫硝率與溫度、負(fù)載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù))的關(guān)系如右下圖，為達(dá)到最佳脫硝效果，應(yīng)采用的條件是________________。

②用NO可直接催化NO分解生成N2、O2，將其反應(yīng)機(jī)理補(bǔ)充完整(Vo代表氧空穴)：

2Ni2++2Vo+2NO→2Ni3++2O-+N2 2O-→+O2-+1/2O2+V。______________

(3)電解NO可制備NH4NO3，其工作原理如右圖所示，陰極的電極反應(yīng)式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z都是氣體，反應(yīng)前X、Y的物質(zhì)的量之比是1∶2，在一定條件下可逆反應(yīng)X+2Y2Z達(dá)到平衡時(shí)，測得反應(yīng)物總的物質(zhì)的量等于生成物總的物質(zhì)的量，則平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率是( )

A. 80% B. 20% C. 40% D. 60%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向盛有稀鹽酸的燒杯中逐滴加入NaOH溶液，測得燒杯中溶液的pH變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.a點(diǎn)所示的溶液中含有的溶質(zhì)是NaOH和NaCl

B.b點(diǎn)所示的溶液能使紫色石蕊溶液變紅

C.c點(diǎn)表示NaOH和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)

D.a、b、c所示的溶液中都含有Na+、Cl﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有MgSO4和Na2SO4兩種溶質(zhì)，選擇適當(dāng)試劑將溶液中的鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀或固體分離出來，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）欲證明濾液中存在SO42-、CO32-，選用的方案是先取少量的濾液滴加過量的____，發(fā)現(xiàn)有氣泡生成，再向其中加入_____溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則可證明SO42-、CO32-均存在。

（2）如何檢驗(yàn)MgCO3沉淀是否洗滌干凈？____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)合成中的重要試劑，可由NO和Cl2反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為2NO(g)＋Cl2(g) 2NOCl(g)。

(1)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)會生成亞硝酰氯，涉及如下反應(yīng)：

①2NO2(g)＋NaCl(s) NaNO3(s)＋NOCl(g)

②4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)

③2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g)

設(shè)反應(yīng)①②③對應(yīng)的平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3，則K1、K2、K3之間的關(guān)系為______________。

(2)300 ℃時(shí)，2NOCl(g) 2NO(g)＋Cl2(g)。

正反應(yīng)速率的表達(dá)式為v正＝k·cn(NOCl)(k為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))，測得速率與濃度的關(guān)系如表所示：

序號

c(NOCl)/mol·L－1

v/mol·L－1·s－1

①

0.30

3.60×10－9

②

0.60

1.44×10－8

③

0.90

3.24×10－8

n＝____________，k＝______________。

(3)在1 L恒容密閉容器中充入2 mol NO(g)和1 mol Cl2(g)，在不同溫度下測得c(NOCl)與時(shí)間t的關(guān)系如圖A所示：

①反應(yīng)開始到10 min時(shí)NO的平均反應(yīng)速率v(NO)＝_________________ mol·L－1·min－1。

②T2時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_______________________。

③Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率為____________________________。

(4)在密閉容器中充入NO(g)和Cl2(g)，改變外界條件（溫度、壓強(qiáng)、、與催化劑的接觸面積），NO的轉(zhuǎn)化率變化關(guān)系如圖B所示。X代表_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是（　�。�

A. NaHCO3===Na++H++

B. NH4NO3===+

C. NaHSO4===Na++H++

D. Ba（OH）2===Ba2++2OH﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有硫酸鈉、硫酸鋁、硫酸鎂三種無色溶液，若用一種試劑將它們區(qū)別開來，該試劑可以是

A.純水B.氫氧化鈉溶液C.硝酸銀溶液D.鹽酸

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